1樓：曾經的年輕
砷酸是弱電解質， 亞砷酸呢，也是弱電解質。因為磷酸是弱酸，屬於弱電解質，而砷的非金屬性比磷弱，所以最**含氧酸酸性比磷的弱。
因為亞硝酸是弱酸，根據同主族性質相似，亞砷酸也是弱酸，屬於弱電解質。
怎樣鑑別砷酸和亞砷酸
2樓：歇斯底里的破碎
分別測量兩個溶液的ph值，前者由於亞砷酸是弱酸，所以溶液呈弱酸性（亞砷酸的酸性很弱，溶液的ph值接近7）；後者因為砷酸氫根離子發生比較強的水解，而使得溶液呈明顯的鹼性。
通過不同的酸鹼性物質鑑別。
3樓：陳喬喬喬喬
可以從它們的性質分析：
砷酸性質：h3aso4·1/2h2o。無色半透明晶體。易吸濕。有毒！溶於水、乙醇和甘油。由濃硝酸作用於砷或三氧化二砷制得。
亞砷酸其分子式為h3aso3，無色澄明液體，味微鹹。
怎樣鑑別砷酸與亞砷酸。不要百度。那幾個答案都不好。
4樓：咋我現在啊
酸性介質中，砷酸能將碘離子氧化成碘單質
5樓：不願捨棄
可以從它們的性質分析：
砷酸性質：h3aso4·1/2h2o。無色半透明晶體。易吸濕。有毒！溶於水、乙醇和甘油。由濃硝酸作用於砷或三氧化二砷制得。
亞砷酸其分子式為h3aso3，無色澄明液體，味微鹹。
亞砷酸的化學性質
6樓：手機使用者
亞砷酸：化學式為h3aso3，也可以寫作as(oh)3的氫氧化物形式或as2o3.nh2o的水合物形式。
酸性：很微弱的酸性，ka1=1.03*10-9
鹼性：鹼性極微弱，在極強的酸性溶液（如10mol的硫酸溶液）中能夠轉化為[as(h2o)6]3+離子，和鹽酸作用生成ascl3.
電離：1、酸式電離：h3aso3為路易斯酸。
電離方程式為：h3aso3 + h2o =[as(oh)4]- + h+
[as(oh)4]- + h2o =[as(oh)5]2- + h+
[as(oh)5]2- =[aso(oh)4]3- + h+
和硼酸一樣，亞砷酸的電離是通過和水中的氫氧根結合實現的（最後一步除外）但是因為能結合3個氫氧根，所以亞砷酸為三元弱酸。
2、鹼性電離：as(oh)3 + 3h+ + 3h2o =[as(h2o)6]3+
亞砷酸的功效及不良反應
砷（as是）是一種非金屬元素，它有+3價和+5價，因此可以形成兩種含氧酸--砷酸和亞砷酸．砷酸的化學式為（
7樓：終極至尊
a、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，as2o3中不含氫元素，不屬於酸，故選項錯誤．
b、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，as2o5中不含氫元素，不屬於酸，故選項錯誤．
c、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設h3aso3中砷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，則x=+3價，故選項錯誤．
d、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設h3aso4中砷元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×3+y+（-2）×4=0，則y=+5價，故選項正確．
故選d．
過量硫化氫與亞砷酸反應
8樓：匿名使用者
h3aso3 + naoh = nah2aso3 + h2o,h3aso3 + 2naoh = na2haso3 + 2h2o,
h3aso3 + 3naoh = na3aso3 + 3h2o以前將亞砷酸寫作haso2,是錯誤的,光譜測定根本就沒有aso2-,應寫作h3aso3,是三元弱酸,根據氫氧化鈉的量不同,可分別寫出不同的產物.
h3aso3 + 3hcl = ascl3 + 3h2o
為什麼磷酸沒有氧化性而硝酸有,為什麼砷酸和硝酸均具有強氧化性二磷酸卻不具有
硝酸分子中含有三中心四電子大兀鍵,分子本身不穩定。為什麼磷酸沒有氧化性而硝酸有 應該是磷酸的氧化性為何沒有硝酸,砷酸強,判斷酸的氧化性其中一條專是酸的中心原屬子得電子趨勢的強弱,可以看到 硝酸中氮原子是 5價,已經達到最 所以有很強的氧化性青石kl 站內聯絡ta 1 氧化性是指物質得電子的能力。2 ...
砷最早是誰發現的，單質砷最早出現在什麼時候？
砷在地殼中的含量不大，在自然界中主要以硫化物和氧化物的形式存在。主要礦物有雄黃as2s2 雌黃as2s3 砒石 亦稱砒黃 as2o3 毒砂 即砷黃鐵礦 feass。把含砷的礦物投進水中，會出現白色的煙，帶有大蒜的氣味，人們接觸到它就會受到傷害，這就是三氧化二砷as2o3，即砒霜。砷的硫化物礦自古以來...
原某酸，偏某酸，某酸，什麼是原酸和偏酸？
h4sio4是原矽酸，h2sio3是偏矽酸，對比分子式就會發現，偏矽酸是由原矽酸脫了乙個水分子而形成的 指按氫氧原子比2 1脫去分子團，而不是真的脫去了乙個水分子 在高中階段，只要將偏矽酸是原矽酸減乙個水分子得到的就好啦。對於偏鋁酸也是如此。原某酸與偏某酸在化學式上，各原子的化合價是一樣的，但化學性...