1樓：領域
（1）p點表bai示的含義是：dut1
℃時zhia、c兩種物質的dao溶解回度相同；
答故填：t1℃時a、c兩種物質的溶解度相同；
（2）a物質的溶解度受溫度的影響變化最大，而c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是a；故填：a；
（3）將t1℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液升溫致t2℃時（溶劑量不變），ab的溶解度變大，溶質的質量不變，所以溶液中溶質質量分數不變，而c的溶解度減小，要析出晶體，則溶質的質量分數減小，觀察溶解度曲線可知，t1℃時b的溶解度大於t1℃時a的溶解度大於t2℃時c的溶解度，所以溶液質量分數最大的是b．故填：b．
如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）點p表示______．（2）當溫度為t2℃時，a
2樓：mg丶
（1）從圖中我們可以看出在t1℃時a、c兩物質溶解度曲線的交點p表示在t1℃時a、c兩物質的溶解度相同．
（2）由t2℃時a、b、c三種物質曲線的位置關係，三種物質的溶解度由小到大的順序c＜b＜a．
（3）c的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可以採取增加溶質、蒸發溶劑、升高溫度等方法．
（4）t2℃時a的溶解度為50g，t1℃時a的溶解度為20g，故t2℃時，a物質的飽和溶液150g含a物質50g，降溫到t1℃析出a物質30g．
（5）由於在t2℃時，三種物質的溶解度大小關係是a＞b＞c，即在t2℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數：a＞b＞c；由於a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由於在t1℃時三種物質的溶解度b＞a=c，而由於c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，c的溶液中溶質的質量分數還是最小，b溶液最濃．
（6）a的溶解度受溫度的影響較大，當a中含有少量b時，為了得到純淨的a，可採用降溫結晶的方法．
故答案為：（1）t1℃時a、c兩物質的溶解度相同；（2）c＜b＜a；（3）；增加溶質、蒸發溶劑、升高溫度等；（4）30；（5）b＞a＞c；（6）降溫結晶．
（2014?南長區二模）右圖是a，b，c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）a．將a、b、c三種
3樓：未成年
由圖可知：
a、將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關係是b＞a＞c，故a錯誤；
b、由t2℃時的溶解度為50克，可求50**溶解的a物質的質量為25克，則t2℃時30g物質a加入到50**中不斷攪拌，形成溶液的質量為：25+50=75克，故b錯誤；
c、t1℃時a，b，c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量不能確定，因為不知飽和溶液的質量，所以只能知道質量分數關係而不能確定質量關係．故c錯誤；
d、若a中混有少量c，由於兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可以採用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說法正確，故d正確．
故選d．
（2019 錫山區二模）如圖是a b c三種物質（均不含結晶
猴乩杏 1 在 t1 時等質量的a c兩種物質的飽和溶液中所含水的質量相等 2 由a b c三種物質的溶解度曲線圖可知 將t2 時三種物質的飽和溶液降溫至t1 時，析出晶體最多的是溶解度隨溫度變化趨勢較大的物質a 3 由a物質的溶解度曲線圖可知 t2 時，將30ga物質加入到50 中充分溶解，只能溶...
如圖是ABC三種物質的溶解度曲線據圖,回答下列問題
du1 室溫 20 C 時,溶解度大於zhi10克的屬於易溶dao物質,在1克和回10克之間是可溶物質答,在0.01克和1克之間屬於微溶物質,小於0.01克的是不溶物質 由圖可知 20 C時abc三種物質的溶解度均大於10克,屬於易溶物質 2 由圖可知 a的溶解度受溫度影響較大,c的溶解度受溫度影響...
有ABC三種物質,已知A是一種氯化物,B是一種鈉鹽,C是
已知a是一種氯化物,b是一種鈉鹽,c是一種鹼.通過實驗有以下現象 a溶液 與b溶液混合無明顯內現象 a溶液與c溶液混容合後產生藍色沉澱 b溶液與c溶液混合後生成白色沉澱,此沉澱不溶於稀硝酸.所以1a是氯化銅,2b溶液為硫酸鈉,c溶液為氫氧化鋇,根據復分解反應的特點,書寫化學方程式.內項結合,外項結合...