1樓：雨說情感
1、在溫度與體積一定時，混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。
數學表示式：p總=p1+p2+···+pi
2、假定在體積為v的容器中充入一定量的混合氣體，在溫度t下，其總壓為p總，顯然混合氣體總物質的量n總是個組分氣體位置的量ni。
由理想氣體定律：p總v=n總rt piv=nirt
將p總v=n總rt
p總=n總rt/v=(n1+n2+···+ni)rt/v=n1rt/v+n2rt/v+···+ni=p1+p2+···+pi
3、氣體的分壓等於總壓強乘以氣體摩爾分數或體積分數。
p總=p1+p2+···+pi ，在右式兩邊同除p總。
1=p1/p總+p2/p總+···+pi/p總=x1+x2+···+xi
各組分氣體的分壓pi與總壓p總之比稱之為壓強分數，顯然壓強分數之和pi/p總等於1。
因為n總=n1+n2+···+ni
同樣， 1=n1/n總+n2/n總+···+ni/n總=x1+x2+···+xi
ni/n總稱為摩爾分數。
由分體積定律：1=v1/v總+v2/v總+···+vi/v總
可得xi=pi/p總=ni/n總=vi/v總，即對於同一狀態氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
對上式變形得：pi=p總·vi/v總=p總·ni/n總
擴充套件資料
應用：
1、計算氣體所含物質的量
從數學上說，當乙個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓強： p=nrt/v
求體積： v=nrt/p
求所含物質的量：n=pv/rt
求溫度：t=pv/nr
2、計算化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓強恆定時，氣體體積比與氣體所含物質的量的比相同，即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後制定物質的轉化率。
2樓：吉祥如意
（1）氣體的體積分數=某物質的體積/總體積物質的量分數=某物質的量/總量
物質的量濃度＝n/v=濃度
氣體的物質的量分數等於體積分數。在同一狀態下，n/n總=v/vm/v總/vm=v/v總。
（2）分壓定律：分壓是在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同.
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj
什麼叫氣體的體積分數
3樓：楊柳風
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
說明:符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b），定義為：φb = vb/v0 。
公式中：vm,b為純物質b在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xb為物質b的摩爾分數；xa為溶劑物質a的摩爾分數；vm,a為溶劑物質a在相同溫度和壓力下的摩爾體積。在化工技術中，一般簡單地定義為：
φb = vb/v0 其中：v0為在混合過程前的總體積；vb為物質b的體積。φb是無量綱量。
常用%，‰等符號來表示。當用%表示時，也有時用%（體積）表達，以區別於質量分數。 對於恆溫恆壓下的可逆反應：
當加入的量和原來的比例相同時，容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那麼體積就是2倍，各物質質量分數和原來一樣）。對於恆溫恆容氣體分子數變化的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡就會發生移動，所以平衡不再等效，只有加入的量與對應組分的起始加入量完全相同時，才能恰好等效。
對於恆溫恆容氣體分子數不變的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡還是不會發生移動，所以平衡等效的。
4樓：房老師
【】就是一種表示某種氣體在混合氣體中的含量的表示方法。單位是%。例如二氧化碳在空氣中的含量，就是用體積分數表示的（約等於0.04%）。
5樓：匿名使用者
氣體的體積分數=各氣體單獨存在時的體積÷總體積(混合氣體的體積)
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
6樓：繁恨蕊牢娥
氣體的體積分數是指，混合氣體中某組分氣體點總體積的分數。
7樓：匿名使用者
求某種氣體的體積分數，就要用這種的氣體的體積比上氣體的總體積，
如果壓強溫度一樣的話，根據pv=nrt,氣體體積和物質的量是成比例的，
就可以用物質的量分數來表示體積分數。
8樓：驢驢愛
體積分數為一化學名詞，其定義為一成份的體積除以所有混合物在混合前的總體積，國際單位制的單位為m3。
求某種氣體的體積分數，就要用這種的氣體的體積比上氣體的總體積，如果壓強溫度一樣的話，根據pv=nrt,氣體體積和物質的量是成比例的，就可以用物質的量分數來表示體積分數。
9樓：匿名使用者
假定能夠把bai混合氣體中的du不同氣體分開，各氣zhi體在同溫同壓下有一定的體dao積（其總和是混專合氣體的體積），各氣屬體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
【公式】：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)
10樓：匿名使用者
氣體體積分數是化學中常用的術語，假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
11樓：甄善繼
定義：假定能bai夠把混合du
氣體中的不同氣zhi體分開，各氣體在同溫同dao壓下有一定的體積內（其總和是容混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
參考資料：http://baike.
12樓：張老師聊歷史
氣體的體積分數是指假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為該氣體的體積分數。
13樓：南霸天
氣體的體積分數定義：
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
氣體的體積分數公式：
公式：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)氣體的體積分數常識：
v0為在混合過程前各混合液的總體積；vb為物質b的體積；φb是無量綱量，表示b在混合系中的體積分數，常用%，‰等符號來表示，國際單位制的單位為m³/m³，混合物中各成份的體積分數總和為1。
14樓：匿名使用者
體積分數簡介：
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
公式：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)參考資料
什麼叫氣體的體積分數氣體體積分數該怎麼計算？
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積 其總和是混合氣體的體積 各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。說明 符號為 當指物質b的體積分數時，採用符號 b或 b 定義為 b vb v0 公式中 vm,b為純物質b在相同溫度和壓力下的摩爾體積 xb為物質b的摩爾分數...
物質的量分數是什麼物質的量分數怎麼計算？
物質的量分數是用溶質的物質的量佔全部溶液的物質的量的分數表示的溶液濃度叫作物質的量分數濃度，用x表示。若其溶液是由a和b兩種組分組成的，它們在溶液中的物質的量分別為na和nb。溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位...
物質的量濃度，質量摩爾濃度，摩爾分數的計算
c hcl 1000 m 1000 復1.19 37 36.5 12.06mol dm 3 c 1000 m是計算溶液的物制質的量bai濃度的最基本公式。如果du題目中 給出zhi的是質量摩爾濃度，dao那麼必須將質量摩爾濃度，換算成質量分數。質量分數與質量摩爾濃度的關係式 m 1000 1 m 或...