1樓：孤傲一世言
kc和kp的區別如下：
一、化學含義不同
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、解題技巧不同
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
注：化學平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。在同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同，但是這些平衡常數可以相互換算。
擴充套件資料：
影響化學平衡常數因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
2樓：匿名使用者
kc和kp的區別如下：
一、kc和kp的含義不一樣。
1、kc代表濃度平衡。
用平衡時生成物
對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
2、kp代表壓平衡數。
用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
1、kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
2、kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
三、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
3樓：薔祀
兩者的區別只有乙個，就是化學平衡常數計算時使用
的公式不同。
計算平衡常數時,氣態物質平衡分壓p（以pa為單位）除以標準態壓力pɵ,溶液組分平衡濃度除以標準態濃度（cɵ ）,所得的平衡常數稱為標準平衡常數kɵ 。
kc就是用各物質的平衡濃度計算的（無論是溶液還是氣體,都算出濃度）；kp是用各物質的平衡壓力計算的（當然主要用於有氣體參與的反應）。
擴充套件資料：
化學平衡常數的注意事項：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
4樓：匿名使用者
1、kc和kp的含義不一樣。
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
2、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
3、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
擴充套件資料
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。
影響因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
5樓：灼若祈華
kp代表分壓平衡常數,kc代表濃度平衡常數.都屬於反應的平衡常數,只不過kp代入計算要帶各氣體的分壓,而kc要帶各氣體濃度
化學平衡常數(kc、kp、ksp、ka、kb 、kw)及其表示式
6樓：
kc是平衡濃度；kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的；
ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp(agcl)=[ag+][cl-] ;
ka是酸的電離平衡常數，表示式：ka(hac)=[h+][ac-]/[hac] ；
kb是鹼的電離平衡常數，表示式：kb（ohac）=[oh-]/[ohac]；
kw是水的離子積常數，表示式：kw=[h+][oh-] 。
7樓：明天天氣不錯
kc是平衡濃度、kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表示式ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如ksp(agcl)=[ag+][cl-]
ksp[fe(oh)3]=[fe3+]*([oh-]^3)ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]298k，101kpa條件下kw=1.0*10^(-14)
高中化學，kc與kp分別代表什麼？
8樓：匿名使用者
kc和kp都是反應的平衡常數，kc代表濃度平衡常數，kp代表分壓平衡常數。
兩者的區別是，kc代入計算時要帶各氣體濃度，而kp則要帶各氣體的分壓。
9樓：雲和山的彼端
化學平衡常數。kc是以濃度計算出的，kp是以氣體分壓計算的
10樓：
通kc指平衡濃度kp平衡壓強
化學kp kc 代表什麼？ 詳細解釋下
11樓：匿名使用者
這是兩個化學平衡常數：kp是平衡壓強，kc是平衡濃度。
關於它們在題目中的詳細解釋，請看這部編輯好的文章。
用吉布斯自由能計算化學平衡常數kc和kp的演算法一樣嗎 5
12樓：匿名使用者
kp為實驗平衡常數，為生成物分壓的計量係數次方的
積在比上反應物分壓的計量繫回數次方的積，是可能有單位的。答kp單位為pa，說明該氣相反應的反應前後分子數增加1，根據kp＝kc(rt)n，（這打不出來，應為rt的n次方，n就是反應後與前的分子數差），kc＝kp/rt＝0.5mol/l
13樓：
不一樣，kc對應的是溶度，kp對應的是壓力
對於液相來說，溶度是常用的物理量，所以計算液相時常用kc
對於氣相來說，壓力用得比較普遍，所以計算氣相時一般用kp
化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
原理是一樣的,化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度,而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。化學平衡常數是各個生成物濃度的 化學計量數 次方 除以各個反應物濃度的 化學計量數 次方 水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉...
高二化學，化學平衡常數
你好 對 是 b 不對 解釋就是 在高中階段我們就認為k與溫度有關 他就像是乙個化學方程的屬性 僅取決於反應的本性 在溫度改變才改變 我們雖然可以用濃度去求 但是與濃度無關 這個和物理的 g 重力一樣 只要海拔固定了 g就不會改變了 但是我們還是可以用重力 與 質量的比值去求 但是g和質量無關 是不...
化學平衡常數KcKpKspKaKbKw及其表
kc是平衡濃度 kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的 ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp agcl ag cl ka是酸的電離平衡常數，表示式 ka hac h ac hac kb是鹼的電離平衡常數，表示式 kb ohac oh ohac kw是水的離子...