1樓：匿名使用者
是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。25℃下，當ph<7時，溶液呈酸性。
從某種意義上說，酸性與氧化性成反比。
2樓：粘汀蘭刀嫣
含氧酸的酸性強弱的判據：
①不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl>s>p>c>si則酸性：hclo4>h2so4>h**o4>h2co3>h2sio3
②同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。如酸性hclo4>hclo3>hclo2>hclo，h2so4>h2so3，hno3>hno2，h**o4>h**o3>h**o2
無氧酸（氣態氫化物的水溶液）酸性強弱的判據：
①同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強，如酸性：hi>hbr>hcl>hf(弱酸)
②非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：hcl>hf>h2s
由反應方向判據：
酸a+鹽b→鹽a』+酸b』
則酸性a>b』如：
co2+2h2o+nabo2=h3bo3+nahco3，h3bo3+na2co3=nabo2+nahco3+h2o，
則酸性：h2co3>h3bo3>hco3-
由r-o-h模型來判據：
r元素的價態越來越高，半徑越小，則r-oh的酸性越強，r元素的價態越低，半徑越大，則r-o-h的鹼性越強，如第三週期元素的最**氧化物對應水化物：naoh、mg(oh)2、al(oh)3、h2sio3、h**o4、h2so4、hclo4。自左至右，鹼性減弱，酸性增強。
由電子效應來比較:
羧酸酸性強弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關係，這種相互影響常用誘導效應來加以解釋。且有cl3ccooh>chcl2cooh>ch2clcooh>ch3cooh
3樓：樓智撒棋
以酸鹼質子理論，離解出氫離子能力越強的物質酸性越強。
酸鹼電子理論來看，接收電子對能力強的物質酸性越強。
但是中學階段的說的酸定義比較狹窄、簡單的。酸性強度比較只能死記、根據元素週期規律或以強酸制弱酸理論來判定。
若要比較兩種強酸的酸性（比如硝酸和高氯酸），因為在水中它們都是完全電離的，所以同物質量濃度的的兩種酸溶液
的酸性相同，（這時水可以叫做這兩種
酸的拉平溶劑的）；
實際上高氯酸酸性是大於硝酸的，但是在水溶液中比較不出來，這時可以在其它溶劑中測試，比如將溶劑換成純醋酸以後，可以發現同物質量濃度的
高氯酸的電離程度大於硝酸的電離程度，所以可以判斷高氯酸強於硝酸。
4樓：連蕊佘申
是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供質子的能力。
酸與酸性是什麼意思
5樓：
一、酸，是指一類物質，在水溶液中電離出的陽離子全部是陰離子的化合物二、酸性，有兩種含義：
⑴酸具有的性質，比如：與鹼反應生成鹽和水， 與鹼性氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應生成新酸和新鹽，與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑵表示水溶液中氫離子濃度的大小
酸的酸性與溶液的酸性有何區別？定義分別是什麼？
6樓：匿名使用者
你提的來問題應該是酸的酸性和自溶液的酸度兩個問題。
1.酸的酸性就是酸的強、弱程度。比較不同酸的酸性就是在相同濃度和溫度情況下比較它們的電離度或電離常數的大小。
2.溶液的酸度是在溶液中存在的氫離子濃度。例如：
極稀的鹽酸溶液裡雖然酸性很強，但是氫離子濃度很小，所以酸度很弱。在較濃的醋酸溶液裡雖然電離度（或者電離常數）較小但是氫離子濃度較高，所以溶液的酸度較高。
7樓：匿名使用者
溶液的酸性與酸的酸性不同點在，溶液的酸性是ph值顯酸性的液體，一些酸式鹽溶液也是ph<7的，但酸是溶液中有氫離子的溶液。這就是酸的酸性與溶液的酸性的區別
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