1樓:學霸的朋友
因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等
2樓:哦我說了
因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽
3樓:一閃沒
生成了強酸弱鹼鹽之類的
高二化學,中和滴定實驗,為什麼完全反應時也就是恰好完全中和的情況,不等於滴定終點,而此時溶液也不一
4樓:天降澱粉
有三個點,(bai1)恰好完全反du應,即zhi酸鹼的物質的量之比dao等於化學方程專
式的計量數之屬比,如果強酸與強鹼反應,此時溶液呈中性;如果弱酸與強鹼反應顯鹼性,強酸與弱鹼反應顯酸性。(2)滴定終點,即指示劑變色的點,酚酞即ph為8.2,甲基橙為4.
4,嚴格說都不是恰好中性。(3)恰好呈中性,即溶液的ph為7。這三個點理論上是不同的,但對於強酸與強鹼的反應,可以認為是同乙個點,是在誤差範圍內的。
5樓:vae許嵩
因為沒有在ph=7的指示劑,不會在中和是恰好變色
化學酸鹼中和滴定,滴定終點酸鹼反應完全,那溶液是不是呈中性?此時ph是不是為7?
6樓:匿名使用者
化學計量點是反應顯中性,滴定終點不是中性的,兩點之差是終點誤差
7樓:匿名使用者
不一bai
定,到達滴定終du點時酸和鹼
是恰好完全反zhi應,但是此
dao時溶液的酸鹼性由滴定所用版的酸和鹼的強弱性質權決定,強酸弱鹼為酸性,弱酸強鹼為鹼性,強酸強鹼為中性。
比如用氫氧化鈉溶液滴定乙酸(醋酸)溶液,在滴定終點即為乙酸鈉溶液,但是此時溶液會因乙酸鈉水解而顯鹼性
8樓:乙個局
不一定 要看你選用的酸和鹼是否都是強的
「恰好完全反應」、「恰好中和」和「反應後溶液呈中性」有木有區別?
9樓:匿名使用者
1、酸和鹼反應完全,但溶液並不一定呈中性。2、酸和鹼反應完全,溶液呈中性。 也就是說,恰好完全反應是指參與反應的兩種物質正好反應沒有了,溶液性質有可能不是中性。
10樓:手機使用者
有,「恰好完全反應」指a已經完全變成b,「恰好中和」指酸和鹼完全反應,「反應後溶液呈中性」指ph=7
11樓:ws小男孩
第乙個的意思是反應物中物質完全反應成別的新物質
第2個是ph值為7時
第3個與第2個意思相同
12樓:
有區別的! 完抄全反應不一定是中和反應,但是兩個物質都不剩餘。 恰好中和說明是酸鹼中和且兩者都不剩餘,但是反應後溶液不一定顯中性,比如醋酸和氫氧化鈉恰好中和,兩者沒有剩餘,生成鹽醋酸鈉和水,醋酸鈉水解顯鹼性,所以最後溶液不是中性。
而反反應後溶液顯鹼性說明氫離子濃度等於氫氧根而已,不能說明是否完全反應。 就這樣, 希望對你有幫助,望採納
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a 氣體在標況下規定22.4l為1mol，二氧化碳在標況下為11.2l，所以為0.5mol，分子數就乘乙個na就可以，所以為0.5na。b 1l，1mol l，相乘得到物質的量為1mol，所以mg2 的數目為1na。c 黃豆大小。沒有具體的物質的量，不知道多少，沒法計算。d al變成al3 失去三個...