1樓：ddww亷
（1）由題目可知，實驗目的為同週期元素性質遞變規律，故答案為：同週期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應的實驗應在燒杯中進行，故答案為：燒杯；酒精燈；
（3）將鎂條用砂紙打磨後，放入試管中，加入少量水後，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈鹼性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
向新制得的na2s溶液中滿加新制的氯水，氯氣與na2s發生氧化還原反應，反應的離子方程式為s2-+cl2=2cl-+s↓，
向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，進而與naoh反應生成溶於水的naalo2，反應的總離子方程式為al3++4oh-=alo2
-+2h2o，
故答案為：實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象（填a-f）
b c
d s2-+cl2=2cl-+s↓；al3++4oh-=alo2
-+2h2o；
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現象可知金屬性na＞mg＞al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，s2-+cl2=2cl-+s↓，則非金屬性cl＞s，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al，非金屬性cl＞s；
（5）從原子結構的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內質子數越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，
故答案為：同週期元素，隨原子序數增加，r在減小，原子核內的質子數也在增加，原子核對於核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強．
動手實踐：某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下
2樓：手機使用者
； mg+2h2 o=mg（oh）2 +h2 ↑；na2 s+cl2 =2nacl+s↓；
（4）由實驗可知：金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則同一週期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同一週期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
動手實踐：某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象(見下
3樓：看你還玩不
（1）同週期
（2）試管；燒杯；酒精燈
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表．
4樓：平憐
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，
故答案為：**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；
（2）實驗在試管中進行，鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱，滴加溶液時用膠頭滴管滴加，所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選b；
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選f；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選a；
④鎂帶與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選d；
⑤鋁條與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選c；
⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，加入naoh至過量，繼續反應生成naalo2而溶解，故選e；
實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
故答案為：b；f；a；d；c；e；2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）i．驗證鈉的物理性質，在試管中進行，驗證產物氫氣用酒精燈，所以當進行適當操作時還需要的儀器有：小試管和酒精燈，
故答案為：小試管和酒精燈；
ⅱ．根據實驗裝置圖可知：若要na與水反應，需讓二者接觸，所以將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃，
故答案為：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃；
ⅲ．na的密度比水小浮在水面上，反應放熱且鈉的熔點低，所以熔成閃亮的小球，有氣體放出所以迅速游動，反應生成鹼，溶液變紅色，
故答案為：鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表：（1）請
5樓：2銷魂哥
（2）根據實驗步驟可知分析的是元素na、mg、al、s、cl的性質遞變規律，即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：na、mg、al、s、cl，同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表：
6樓：橙
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，故答案為：驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選b．
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選f．
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選a．
④鎂帶與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選d．
⑤鋁條與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選c．
⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，加入naoh至過量，繼續反應生成naalo2而溶解，故選e．
故答案為：①b；②f；③a；④d；⑤c；⑥e；
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）此週期中另外兩種元素為si和p，可在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成矽酸沉澱．判斷兩種最**含氧酸的酸性：磷酸強於矽酸，則磷非金屬性強於矽，
故答案為：在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成矽酸沉澱．判斷兩種最**含氧酸的酸性：磷酸強於矽酸，則磷非金屬性強於矽．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表（表中的「
7樓：泥修賢
（1）根據題意「某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時」以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律．
故答案為：驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）②做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，③做鎂帶與2mol/l的鹽酸反應，一般要在試管中進行，④做鋁條與2mol/l的鹽酸反應，一般要在試管中反應，
故答案為：②燒杯 ③試管 ④試管；
（3）①用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即b．②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，
反應方程式是2na+h2 o═2naoh+h2 ↑，其離子方程式是2na+h2 o═2na- +2oh- +h2 ↑，其現象應該是：浮於水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即a．③鎂
帶與2mol/l的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即e．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈．④鋁條與2mol/l的鹽酸反應，其
化學方程式是2al+6hcl═2alcl3 +3h2 ↑，即離子方程式是2al+6h+ ═2al3+ +3h2 ↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即c．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化
鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉澱，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉澱消失，即d．本實驗發生反應的離子方程式是：al3+ +3oh- ═al（oh）3 ↓，
al（oh）3 +oh- ═alo2
- +2h2 o．故答案為：①b； ②a；2na+h2 o═2na- +2oh- +h2 ↑；③e；④c；2al+6h+ ═2al3+ +3h2 ↑；⑤d；al3+ +3oh- ═al（oh）3 ↓，al（oh）3 +oh- ═alo2
- +2h2 o；
（4）根據實驗①②，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據③④，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與鹼反應，即氫氧化鋁既有酸性又有鹼性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三週期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：na＞mg＞al，即同週期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．故答案為；同週期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，表中的
8樓：慈豆
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，na與水在小燒杯中進行，
故答案為：試管、酒精燈、膠頭滴管；
（3）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑；
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：s2-+cl2=2cl-+s↓，硫不溶於水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉澱；
③發生反應2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出「嘶嘶」聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤發生反應2al+6h+=2al3++3h2↑，鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈，產生無色氣體；
⑥a1cl3與naoh反應生成a1（oh）3，a1（oh）3具有兩性，能與naoh反應生成可溶於水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉澱，繼而沉澱消失；
故答案為：
實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象bf
acde
；（4）na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；a1cl3與naoh反應生成氫氧化鋁沉澱，當氫氧化鈉過量，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以沉澱又消失；
故答案為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；先產生白色膠狀沉澱，後沉澱溶解；
（5）同週期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強；
故答案為：同週期元素隨原子序數的增加，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強．
某同學最近感到與寢室同學的關係有些緊張很想與心理諮詢室的老師談一
不正確的，其實我曾經也跟你一樣有這種想法的，但我我想在校的學生差不多都有這樣的想法 不過，總有那麼一兩次踏出心理障礙的，其實學校的諮詢室真的沒什麼的，老師們只不過陪你聊聊天，而且寢室問題這是正常的。就算在家裡，也會有或多或少的吵鬧或意見。更何況這是來自不同家庭的同學呢。我以前也是經常有這種情況，學校...
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解 整修bai操場工作量為1。設讓初二du學生完成剩zhi餘部分還需要x小時。1 7.5 1 5 1 5 x 1 解得dao x 10 3 1 10 3 13 3小時 答 共需 回要13 3小時。這是答最簡單的方法 你列出的算式，是設讓初二學生完成一共需要x小時。x 1就代表設讓初二學生完成剩餘部分...