L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H ,要使溶液中c H c CH3COOH 值增大,可以採

2021-03-26 02:35:49 字數 4149 閱讀 1519

1樓:波風水門啊

a.加入少量燒鹼溶液,反應生成ch3coo-,c(h+)減小,由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用,則c(h+)/c(ch3cooh)值減小,故a錯誤;

b.醋酸的電離是吸熱反應,降低溫度,抑制醋酸電離,平衡向逆反應方向移動,則c(h+)/c(ch3cooh)值減小,故b錯誤;

c.加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質的濃度越大,電離程度越小,則c(h+)/c(ch3cooh)值減小,故c錯誤;

d.加水稀釋促進醋酸電離,則氫離子的物質的量增大,醋酸分子的物質的量減小,所以c(h+)/c(ch3cooh)值增大,故d正確;

故選d.

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡:ch3cooh?ch3coo-+h+,要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大,可

2樓:瞾忘記自己

a.加入燒鹼溶液,反應生成ch3coo-,c(h+)減小,促進ch3cooh的電離,則比值減小,故a錯誤;

b.弱電解質的電離為吸熱過程,加熱促進電離,則比值增大,故b正確;

c.加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質的濃度越大,電離程度越小,則比值減小,故c錯誤;

d.加水,溶液體積增大,導致氫離子、醋酸濃度都減小,但是電離平衡:ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動,氫離子濃度減的少,醋酸濃度減的大,所以比值增大,故d正確.

故選bd.

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡:ch3cooh?ch3coo-+h+,要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)比值增大,

3樓:啊陌

a.向溶液中加入醋

bai酸銨固體,du

醋酸根離子濃zhi度增大,抑dao制醋酸電離,氫離子濃度減

版小權,醋酸分子濃度增大,c(h+)/c(ch3cooh)值減小,故a錯誤;

b.降低溫度抑制醋酸電離,氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,c(h+)/c(ch3cooh)值減小,故b錯誤;

c.加入少量氯化鈉固體,不影響醋酸電離,所以c(h+)/c(ch3cooh)值不變,故c錯誤;

d.公升高溫度促進醋酸電離,氫離子濃度增大,醋酸分子濃度減小,c(h+)/c(ch3cooh)值增大,故d正確;

故選d.

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡:ch3cooh⇌ch3coo-+h+,要使溶液中 c

4樓:day青青翠竹

加入燒鹼,氫氧根中和氫離子不影響醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其濃度變化不大導致比值減小a選項錯誤

5樓:匿名使用者

一般這種題bai可借助平du衡常數表示式解zhi決,因為一定溫度下,平衡

dao常數不回變。該平衡表示式為

答c(氫離子)· c(醋酸根離子)/c(醋酸分子)。加入少量燒鹼溶液,平衡右移,c(醋酸根離子)增大,故c(氫離子)/c(醋酸分子)減小,a選項錯誤。

已知0.1mol?l-1的醋酸溶液中存在電離平衡:ch3cooh?ch3coo-+h+,對於該平衡,下列敘述正確的是(  )a

6樓:邪兒

a.向溶液中加入0.1mol/l的鹽酸,鹽酸中氫離子濃度大於醋酸,導致混合溶液中氫離版子濃度增大,故權a錯誤;

b.向溶液中加入少量氫氧化鈉固體,氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離,則平衡向正反應方向移動,故b正確;

c.向溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則醋酸的電離程度減小,故c錯誤;

d.公升高溫度促進醋酸電離,則溶液中氫離子濃度增大,溶液的ph減小,故d錯誤;

故選b.

在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡:ch3cooh?ch3coo-+h+,對於該平衡,下列說法正確的是(  )a

7樓:楓默管管

a.加水稀釋促進ch3cooh電離,溶液中ch3cooh個數減少、ch3coo-個數增加,所以c(ch

coo-

)c(ch

cooh)

變大,故a正確內;

b.加水稀釋ch3cooh,促進ch3cooh電離,但

容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度,所以c(h+)減小,溫度不變,水的離子積常數不變,所以溶液中c(oh-)增大,故b錯誤;

c.加入ch3coona後,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制ch3cooh電離,故c錯誤;

d.該溶液ph增大時,如果是加入物質和氫離子反應,則c(ch3coo-)增大,如果是加水稀釋,則溶液中c(ch3coo-)減小,故d錯誤;

故選a.

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在ch3cooh ch3coo- + h+

8樓:匿名使用者

c(h+)/c(ch3cooh)值增大,即c(h+)增大,或者,c(ch3cooh)減小,相當於使平衡正向移動

a.加少量固體醋酸鈉----錯,加入ch3coona,電離專大量的ch3coo^-,對該平衡逆向屬移動

b.公升高溫度----對,公升高溫度,弱電解質的電離平衡促進,即越熱越電離

c.加少量冰醋酸------錯,相當於濃度更大的ch3cooh,據越稀越電離,濃度大,則電離度減小

d.加少量燒鹼-----對,實際上是發生酸鹼中和反應,但是相當於促進了ch3cooh的電離

9樓:匿名使用者

電離平衡也bai屬於化學平衡,加入燒du鹼溶液

zhi,中和溶液中的h+,使電離平衡右dao移,c(h+專)、c(ch3cooh)都減少,但c(h+)減少更屬多,所以a錯;由於電離過程是吸熱過程,所以公升高溫度平衡右移,c(h+)增大、c(ch3cooh)減少,因此b正確;加入少量冰醋酸,c(ch3cooh)增加量要比c(h+)要大,所以c錯;加水後,對c(h+)和c(ch3cooh)均有稀釋作用,但加水稀釋後可促進電離,平衡右移,所以d正確。

10樓:匿名使用者

ch3cooh電離要吸熱 加熱可以同時增加正反反應速率 但是正速率增加較多

加少量燒鹼 中和一部分的h+ 使平衡向正方向移動 即減少ch3cooh

11樓:豐清涵莘覺

hcl溶液加進去的時候,氫離

子增加這是正確的

雖然會抑制醋酸的電離

但醋酸是

內弱酸微弱電離

而鹽容酸是強酸

完全電離

在兩者濃度相同的情況下

加入少量0.1mol/l

hcl溶液,溶液中氫離子濃度增加

你的結論是錯誤的

求濃度時,體積一定是增加的

但加入鹽酸少量

可以不考慮

但鹽酸的濃度中 由0.1mol/l氫離子

而 0.1mol/l

醋酸溶液中氫離子很少

可以不考慮

大概在0.00001mol/l

所以氫離子濃度增加

在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡:ch3cooh?ch3coo-+h+對於該平衡,下列說法正確的是(  )a.

12樓:木夏

a.公升高溫度促進醋酸的copy電離,溶液中氫離子的濃度增大,所以ph減小,故a正確;

b.加入0.1mol?l-1的鹽酸,溶液中的c(h+)增大,抑制醋酸電離,故b錯誤;

c.加入少量醋酸鈉固體時,溶液中醋酸根離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,故c錯誤;

d.加水稀釋後,溶液中氫離子的濃度減小,而溶液中氫氧根離子濃度增大,故d錯誤;

故選a.

已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡:ch 3 cooh ch 3 coo - +h + ,要使溶液中c(h + )/c(ch 3 c

13樓:重量

d試題分析:a、加入少量燒鹼溶液,與h+ 反應,c(h+ )/c(ch3 cooh)值減小

,錯誤;b、降低溫度,版電離平衡向左權

移動,c(h+ )/c(ch3 cooh)值減小,錯誤;c、加入少量冰醋酸,電離平衡向右移動,但電離程度減小,c(h+ )/c(ch3 cooh)值減小,錯誤;d、加水,電離平衡向右移動,電離程度增大,c(h+ )/c(ch3 cooh)值增大,正確。

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