1樓：感同身受8你
活化能是指在反應過程之位能圖中，活化複體(activated ***plex)與反應物間之位能差值(亦可視為分子超越能量障礙所需具有之能量).
低限能是指在分子動能分布圖中，反應物發生有效碰撞(根據碰撞理論)所須具有之最低限度能量.
乙個反應中溫度的改變對反應熱是否有影響須視該反應之本質及溫度變化範圍而定
delta h = h(products) -h(reactants)
如果溫度變化範圍不大，反應熱就較不受溫度影響.
活化能是經驗式, 其是否會受溫度影響也須視該反應之本質及溫度變化範圍而定, 對一般的反應, 如果溫度變化範圍不是很大，活化能受溫度影響就較不顯著.
2樓：範羽仁翰
(c)為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程（從始態至終態）的熱效應（放出或吸收的熱量）。
活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾生成熱。
當e正＞e逆時，＞0反應吸熱，反之反應放熱。
有沒有活化能為0的化學反應什麼反應活化能為
活化能等於0的化學反應是不存在的。但是有接近0的如銫與水反應，另外自發進行的反應活化能一般都很低。活化能的物理意義一般認為是這樣 從原反應體系到產物的中間階段存在乙個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。也就是原系統和生成物系統之間存在著能壘，其...
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
法國 梧桐 因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 梨詩煎雪 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,...
反應熱跟燃燒焓生成焓的關係是什麼
h 反應物bai的燃燒熱總和 生成物du的燃燒熱總和例 zhi已知daoh2 co ch3oh的燃燒熱依回次是 285.8kj mol 282.5kj mol 726.7kj mol,求答co g 2h2 g ch3oh l 的反應熱是多少?h 反應物的燃燒熱總和 生成物的燃燒熱總和 282.5kj...