1樓：匿名使用者
水溶液可以存在於低於0度的溫度。第二個原因是當外壓大於1大氣壓時，由於水的結冰體積膨脹，因此高壓
不利冰的存在，所以加壓可以使水存在於較低的溫度，也就是說凝固點會隨著壓力而降低。本實驗操作是利
用溶解溶質使水的凝固點下降，如此便可以讓冰塊因為溶解食鹽而熔化變成水，而後冰塊熔化及食鹽溶於水
皆須要吸熱，又將水又變回冰，而達到釣起冰塊的目地
2樓：匿名使用者
是物理化學問題！初三的功力你肯定不懂啦~
1.化學勢決定一切傳質過程的方向
2.食鹽降低純水的化學勢，溶液中溶劑的化學勢低於純物質的化學勢。在乙個大氣壓下，0攝氏度的純水和0攝氏度的冰化學勢相等。
因此達到平衡，0攝氏度時結冰。加入食鹽，0攝氏度的冰的化學勢高於0攝氏度溶劑水的化學勢。
於是冰向水轉化，達到降低凝固點的效果
這是正確答案。我說的。我是學化工的大學生。
3樓：匿名使用者
這是規律。為什麼？很複雜。別說你初三了，物理化學系大三的，也沒必要明白。
4樓：
食鹽（氯化鈉）在水中電離形成鈉水合離子和氯水合離子，使水分子更難凝聚在一起，形成晶體冰，所以食鹽水在更低的溫度下才能凝固成冰。
（這是我的姥爺,化學老師講的，不知滿意否）
5樓：·極速傳說
冰的分子結構是六角型的,而氯化鈉溶於水形成氯離子與鈉離子,這些阻礙了冰的形成
很遺憾,我是初二的
不過我是浙教版的
6樓：匿名使用者
大學無機教材,自學就懂
為什麼將鹽放入水中，水的凝固點會下降
7樓：我愛您
答案：鹽在水中分解溶化到一定的濃度，你再向鹽水裡加鹽也不溶化了，因為水的濃度和鹽的含鈉量一致了。所以說明水夠鹹了。
為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
8樓：沒事逛逛雙子
因為水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
亨利定律解釋："凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。
此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。
溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點公升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。
即：δtf=kf bb"
9樓：馨香一縷
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
10樓：東邪思想
很簡單啊，想一想日常生活中冬天上凍時，河水凍冰早還是海水凍冰早？春天開化時，海冰開化的早還是河冰開化的早？就明白了。
11樓：匿名使用者
因為鹽的凝固點比較高
食鹽是怎麼降低水的冰點的？即鹽水為什麼比純水的凝固點低？求問內部
12樓：夢是甦醒的阻隔
鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.
食鹽能降低水的凝固點？原因，為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
因為食鹽的分子打破了水分子之間的聯絡，使得本來可以形成有序的氫鍵，進而產生晶體的水分子被打破了連線，不得不繼續無規則的熱運動，直到溫度降得更低，熱運動更加少的時候才能形成穩定的連線，變成晶體 晶體的熔點與它是否純淨 含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是乙個原因.融雪...
油為什麼不能溶於水，為什麼油與水不會相融？
月似當時 因為 相似者相溶 即物質結構越相似，越容易相溶。因溶解過程是溶劑分子拆散 溶質分子拆散，溶劑與溶質分子相結合 溶劑化 的過程。凡溶質與溶劑的結構越相似，溶解前後分子周圍作用力的變化越小，這樣的過程就越容易發生，而油和水結構不相似，故不相溶。例如，水與乙醇都是由oh基和另一個不大的基團連線而...
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其實強酸和弱酸就是根據酸在水裡能不能完全電離來區分的，所以強酸溶於水可以完全電離。同樣道理，強鹼和弱鹼也是根據是否完全電離劃分的。一元弱酸電離成氫離子和酸根離子 如cn ch3cooh f hcoo 而二元或多元弱酸只能分步電離，如碳酸第一步電離從氫離子 碳酸氫根離子，第二步再電離出氫離子 碳酸根離...