1樓:envy公主
1,自身指示劑(如mn2+)
2,當滴定終點為酸性時多使用甲基橙,甲基紅當滴定終點為鹼性時,多使用酚酞
總的原則是指示劑的變色範圍要全部或者部分落在滴定終點的ph範圍內
2樓:天外飛仙
變色範圍在7左右,這樣滴定完時剛好褪色,偏差不大,但對酸性高錳酸鉀一類自身有顏色的,則不用指示劑。
3樓:♀天依之戀
指示劑的變色範圍要部分或全部在突躍範圍之內像高錳酸鉀隻類的自己會變色的就不用
強酸滴定弱鹼最好是甲基橙
強鹼滴定弱酸最好是酚酞
一般不選石蕊
4樓:虞生若夢
強酸弱鹼:甲基橙
強鹼弱酸:酚酞
強酸強鹼:酚酞或甲基橙皆可
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則
5樓:g笑九吖
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則是:
1、強酸弱鹼:甲基橙;強鹼弱酸:酚酞;強酸強鹼:酚酞或甲基橙。
2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
在酸鹼滴定中,一般用指示劑顏色的突變來確定終點,所以正確的選擇合適的指示劑是乙個非常重要的課題,應該從指示劑的變色原理,變色範圍以及影響指示劑變色的因素等方面綜合考慮,以保證能夠準確地指示滴定終點的到達,進而得到正確的酸鹼滴定資料。
6樓:匿名使用者
1.指示劑變色要明顯。
2。滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
強酸弱鹼:甲基橙
強鹼弱酸:酚酞
強酸強鹼:酚酞或甲基橙
因石蕊顏色深,變色不明顯,所以不用它做指示劑
7樓:匿名使用者
酸鹼滴定中指示劑的選擇這個問題足夠寫好幾萬字的...... 最好還是買本分析化學來看 基本思路如下
選擇不同的指示劑是為了減少誤差,而誤差的**是由於滴定終點的與指示劑變色範圍的不同,所以就要根據酸鹼滴定終點的ph值的不同來選擇
還要指示劑和試劑的顏色,比如說某試劑是紅色,那就不能用酚酞作指示劑了。
最主要的就這兩點,還有像什麼最好是由淺到深等等 那些都是書上說著玩的,實際做的時候不用想都知道
8樓:匿名使用者
酸鹼滴定中最重要的是了解滴定過程中溶液ph值的變化規律再根據ph值的變化規律選擇最適宜的指示劑,使指示劑變色要明顯,滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
9樓:小菌子
強酸弱鹼:甲基橙
強鹼弱酸:酚酞
強酸強鹼:酚酞或甲基橙皆可
酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
10樓:久久得六
1、指示劑的變色範
圍越窄越好,ph稍有變化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬,且在滴定終點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時,儘管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到滴定終點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時,酚酞加在酸中,達到滴定終點時,溶液顏色由無色變為紅色,易於觀察,故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞),對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
4、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,溫度不宜過高,強酸或強鹼的濃度不宜過大。
11樓:匿名使用者
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼,如石蕊;酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色,酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡,因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
強酸與弱鹼相互滴定時,應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時,應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。
注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0~8.
0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察。
注意事項
1、指示劑的變色範圍越窄越好,ph稍有變化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬,且在滴定終點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時,儘管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到滴定終點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙。
12樓:angela韓雪倩
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
強酸弱鹼:甲基橙;
強鹼弱酸:酚酞;
強酸強鹼:酚酞或甲基橙。
用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質的量濃度的鹼(或酸)的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液,以測定naoh的物質的量濃度。
在開始試驗之前,先檢查滴定管是否漏水,用蒸餾水洗滌2~3次,再用標準液潤洗2~3次。然後,裝入標準溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此,準備工作完成。
13樓:六月西山
這個問題,說的簡單一點的話就是在到達滴定終點時,溶液呈酸性的話就要用在酸性範圍內變色的指示劑(如甲基橙),若是呈鹼性的話就要用在鹼性範圍內變色的指示劑(如酚酞)。
酸鹼滴定中指示劑選擇的原則
14樓:匿名使用者
酸鹼滴定中指示劑的選擇這個問題足夠寫好幾萬字的...... 最好還是買本分析化學來看 基本思路如下
選擇不同的指示劑是為了減少誤差,而誤差的**是由於滴定終點的與指示劑變色範圍的不同,所以就要根據酸鹼滴定終點的ph值的不同來選擇
還要指示劑和試劑的顏色,比如說某試劑是紅色,那就不能用酚酞作指示劑了。
最主要的就這兩點,還有像什麼最好是由淺到深等等 那些都是書上說著玩的,實際做的時候不用想都知道
15樓:匿名使用者
首先,指示劑不能與待滴溶液反應。
指示劑顏色突變明顯,還有指示劑的變色範圍要落在或者部分落在滴定曲線的ph突躍範圍上。
16樓:與你同行
1.所選擇的指示劑變色範圍不一定恰好位於ph=7的左右,指示劑變色會隨著其指示劑常數的不同而不同;2.指示劑在變色範圍內應顯示出逐漸變化的過程;3.
指示劑的變色範圍的幅度一般不大於兩個ph單位,也不小於乙個ph單位.
酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇
17樓:手機使用者
指示劑 顏色變化 變色範圍(ph)
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
<5.0呈紅色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
<3.1呈紅色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0(注意:酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定)
<8.2呈無色
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色 (1)酚酞:鹼滴定酸時:顏色由無色恰好變為淺紅色
(2)甲基橙:酸滴定鹼時:顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二:為了減小方法誤差,使滴定終點和等當點重合,需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時,應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時,應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑。
原因是石蕊的變色範圍(ph5.0~8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三:常用的指示劑多是弱酸或弱鹼,如石蕊;酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色,酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡,因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
(1)指示劑的變色範圍越窄越好,ph稍有變化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬,且在滴定終點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時,儘管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到滴定終點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時,酚酞加在酸中,達到滴定終點時,溶液顏色由無色變為紅色,易於觀察,故選擇酚酞。
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞),對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,溫度不宜過高,強酸或強鹼的濃度不宜過大。
18樓:l葉w聲
為了減小誤差,使滴定終點更為準確,需要選擇合適的指示劑。酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇應遵循以下原則:
1、強酸和弱鹼相互滴定,選用甲基橙作指示劑。
2、強鹼和弱酸相互滴定,選用酚酞作指示劑。
3、強酸和強鹼相互滴定,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。
常用的酸鹼中和滴定指示劑多為弱酸或弱鹼,如石蕊、酚酞和甲基橙,後兩者是比較複雜的有機酸。酸鹼指示劑的分子或離子具有不同的顏色,酸或鹼溶液可以對指示劑的電離平衡產生影響,因此可以根據指示劑顏色變化確定酸鹼中和滴定終點。
酸鹼中和滴定不能用石蕊作指示劑,因為石蕊的變色範圍較寬為ph為5-8,因此滴定終點顏色變化不明顯,不易觀察。鹼滴定酸時用酚酞做指示劑,滴定終點顏色由無色恰好變為淺紅色;酸滴定鹼用甲基橙作指示劑,滴定終點顏色由黃恰好變為橙色。
擴充套件資料
酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇的注意事項:
1、酸鹼指示劑變色範圍越窄越好,最好ph稍有變化,指示劑就能改變顏色。由於石蕊溶液變色範圍較寬,滴定終點時顏色的變化不易觀察,一般不用作酸鹼滴定指示劑。
2、為避免指示劑的變色發生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量應適量,溫度不能過高,強酸或強鹼的濃度不能過大。
3、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,反之則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時,選擇使溶液顏色由淺變深的指示劑。
4、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對前者應選擇酸性變色指示劑—甲基橙,對後者應選擇鹼性變色指示劑—酚酞。
簡述酸鹼指示劑的作用原理。酸鹼滴定中選擇指示劑的依據是什麼
19樓:遇覓兒禽仁
1.指示劑的特點
a.弱的有機酸鹼
b.酸式體和鹼式體顏色明顯不同→指示終點
c.溶液ph變化→指示劑結構改變→指示終點變化2.理論範圍
實際範圍
甲基橙3.4
2.4~4.4
3.1~4.4
甲基紅5.1
4.1~6.1
4.4~6.2
酚酞9.1
8.1~10.1
8.0~10.0
百里酚酞
10.0
9.0~11.0
9.4~10.6
指示劑+惰性染料
例:甲基橙+靛藍(紫色→綠色)兩種指示劑混合而成例:溴甲酚綠+甲基紅(酒紅色→綠色)
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則是 1 強酸弱鹼 甲基橙 強鹼弱酸 酚酞 強酸強鹼 酚酞或甲基橙。2 指示劑變色要明顯。3 滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。在酸鹼滴定中，一般用指示劑顏色的突變來確定終點，所以正確的選擇合適的指示劑是乙個非常重要的課題，應該從指示劑的變色原理，變色範圍以及影響指示劑變...
酸鹼滴定時指示劑過量對滴定終點有何影響
酸鹼指示劑本身就有相應的酸性或鹼性,故過多會影響到原溶液的酸鹼性,導致標準液的量不准 指示劑過量,標準液要與過量的指示劑反應,消耗標準液,導致標準液體積偏大,最後導致待測液濃度偏大 在酸鹼滴定中,滴定時指示劑用量為什麼不能太多 答 指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判斷 有一點是反應需要時間...
酸鹼指示劑會不會因為酸鹼的強弱而顏色有深淺之分
有的時候會的，酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼，它的分子和電離出氫離子或者氫氧根離子後的離子顏色不同，酸鹼性變化了，它的電離平衡移動，指示劑分子與離子的濃度發生變化，當然分子和離子表現出來的的顏色疊加後呈現在觀察者面前的顏色也會變化 有的時候不會，比如酚酞遇上酸溶液一般不變色。酚酞的醌式或醌式酸鹽...