酸鹼滴定時指示劑過量對滴定終點有何影響

1樓:匿名使用者

酸鹼指示劑本身就有相應的酸性或鹼性,故過多會影響到原溶液的酸鹼性,導致標準液的量不准

2樓:鑿地三尺

指示劑過量,標準液要與過量的指示劑反應,消耗標準液,導致標準液體積偏大,最後導致待測液濃度偏大

在酸鹼滴定中,滴定時指示劑用量為什麼不能太多

3樓:匿名使用者

答:指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判斷

4樓:匿名使用者

有一點是反應需要時間,太多,達到量時沒有反應完全,到時候導致滴定過量。

滴定時,指示劑用量為什麼不能太多

5樓:孤獨的狼

指示劑用量太多,不易得到滴定終點,對實驗結果的測定有很大影響。

滴定實驗,通常要選定恰當的基準物質,這樣才能極大地減少實驗的誤差。

四種滴定分析法常用的基準物:

1、酸鹼滴定法: 最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉na2co3;

2、配位滴定法:常用edta作配位劑,它的基準物質可以是鋅粉;

3、氧化還原滴定法:

氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵***、氯胺等;還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵***、肼類等;

4、沉澱滴定法:

1)莫爾法:在中性或弱鹼性的含cl試液中,加入指示劑鉻酸鉀,用硝酸銀標準溶液滴定,氯化銀先沉澱。當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時,表明cl已被定量沉澱,指示終點已經到達。

此法方便、準確,應用很廣;

2)福爾哈德法

1直接滴定法:在含ag的酸性試液中,加nh4fe(so4)2為指示劑,以nh4s**為滴定劑,先生成ags**白色沉澱,當紅色的fe(s**)2+出現時,表示ag+已被定量沉澱,終點已到達。此法主要用於測ag+;

2返滴定法:在含鹵素離子的酸性溶液中,先加入一定量的過量的agno3標準溶液,再加指示劑nh4fe(so4)2,以nh4s**標準溶液滴定過剩的ag+,直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量,此法的優點是選擇性高,不受弱酸根離子的干擾。

但用本法測cl-時,宜加入硝基苯,將沉澱包住,以免部分的cl-由沉澱轉入溶液;

3)法揚斯法 :在中性或弱鹼性的含cl-試液中加入吸附指示劑螢光黃,當用agno3滴定時,在等當點以前溶液中cl-過剩,agcl沉澱的表面吸附cl-而帶負電,指示劑不變色。在等當點後,ag+過剩,沉澱的表面吸附ag+而帶正電,它會吸附荷負電的螢光黃離子,使沉澱表面顯示粉紅色,從而指示終點已到達。

此法的優點是方便。

6樓:大愛我

指示劑本身也是有酸/鹼性的,用太多對原溶液影響太大。

7樓:匿名使用者

一般指示劑自身是帶顏色的。如果指示劑用量太多,將導致在滴定終點時依然不變色,而要使其變色到人眼感知就需要超量滴定比較多,導致滴定不準確。

酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多

8樓:匿名使用者

指示劑的原理就是結合氫離子或者氫氧根發生反應變色。如果加多了就會影響到原本溶液的酸鹼性

9樓:教授王

指示劑本身就是一種弱酸

碘量法測定水中溶解氧時,澱粉指示劑加入先後次序對滴定有何影響

10樓:匿名使用者

未變淡黃色證明還離滴定終點較遠,裡加入澱粉會形成膠體包裹住碘單質,使反應靈敏度降低,結果偏小