1樓:北京創典文化
2023年10月,道爾bai
頓宣讀了一組**du:《混合氣體zhi的組成》dao、《論專水蒸氣的力
》、《論蒸發》和《論氣體受屬熱膨脹》。這四篇**表明,各地的大氣都是由氧、氮、二氧化碳和水蒸氣四種主要物質成分的無數微粒或終極質點混合而成的。那麼,混合是怎樣發生的呢?
不久,道爾頓發表一篇題為《彈性流彼此相互擴散的趨勢》解釋了這一問題;氣體混合物的形成是因為氣體彼此擴散的緣故。那麼這種混合氣體又有什麼特徵呢?道爾頓為此設計了實驗,通過實驗他得出了結論:
混合氣體的壓力等於各組分氣體在同樣條件下單獨占有該容器時的分壓力的總和。這就是著名的道爾頓分壓定律。
道爾頓的分壓原理是什麼
2樓:匿名使用者
道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等於把各組分氣體單獨置於同一容器裡所產生的壓力之和.
注意:道爾頓分壓定律只對理想氣體才能成立,對於實際氣體,由於分子間作用力的存在,道爾頓分壓定律將有偏差.因此,能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物應稱為理想氣體的理想混合物.
國家計量局頒發的102.8-82採納iupac的推薦,規定混合氣體中的氣體b分壓pb定義為 pb=xb*p (下標字母打不出,不好意思)
式中xb為氣體b的摩爾分數,p為混合氣體在同溫度下的總壓。
從而由上式可得
p=p1+p2+p3+p4+p5+p6+p7+.....+pi=∑pi=∑xip
由此得到,混合氣體的總壓等於同溫度下其組成氣體的分壓之和,此式可用於任何混合氣體。
什麼是道爾頓分壓定律?講得易懂些?
3樓:手機使用者
道爾頓氣體
分壓定律
在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.
4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是 101.
3kpa,但容器內的總壓強增大一倍。可見, 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kpa 。
道爾頓(dalton)總結了這些實驗事實,得出下列結論:某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於它單獨占有整個容器時所產生的壓力;而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和,這就是氣體分壓定律(law of partial pressure)。
4樓:想海的小魚兒
道爾頓分壓定律
英國科學家約翰·道爾頓在19世紀初把原子假說引入了科學主流。他所提供的關鍵的學說,使化學領域自那時以來有了巨大的進展。
確切地說,並不是道爾頓首先提出所有的物質都是由極其微小的、不可毀壞的粒子——人稱原子組成的。這個概念是由古希臘哲學家德漠克利特提出來的,甚至在他以前可能就有人提出過。另一位希臘哲學家伊壁鳩魯(西元前342—270年?
)採用了這一假說。羅馬作家留克利希阿斯(西元前99?-55年)在他的著名詩歌《論事物的本質》中對這一假說做了生動形象的介紹。
德謨克利特的學說未被亞里斯多德接受,在中世紀受到了忽視,對現代科學沒有什麼影響。但是17世紀有幾個包括艾薩克·牛頓在內的主要科學家支援過類似的學說。不過早期的原子學說都沒有定量表達,也沒有用於科學研究,最根本的是誰也沒有看到哲學的假想和化學的嚴酷事實之間存在的聯絡。
這就是道爾頓的貢獻所在。他提出了乙個明了的定量學說,可以用來解釋化學實驗,並經受住了實驗室的精確檢驗。
雖然道爾頓的術語與我們現在使用的稍有不同,但是卻清楚地表述了原子、分子、元素等概念。他明確指出;雖然世界上原子的總數目相當之大,但是不同原子種類的數目卻是非常之小(他的原著中列出20種元素即20種原子,今天所知道的元素有一百多種)。
雖然不同種類的原子有不同的重量,但是道爾頓認為任何兩個同類原子的所有性質包括重量都相同。道爾頓在他的書中列出了一張各種不同類原子的相對重量表——有關這方面的第一張表,是定量原子學說的乙個重要特徵。
道爾頓還明確地指出,任何相同化合物的兩個分子都是由相同原子組成的(例如,每個氧化亞氮都是由兩個氮原子和乙個氧原子組成的)。由此可推出一種已知的化合物——不管是由什麼方法配製或在**發現的——總含有相同的元素,而且這些元素之間的重量比完全一樣。這就是約瑟夫·路易斯·普勞特幾年前在實驗中發現的「定比定律」。
道爾頓的學說非常具有說服力,不到二十年的時間就為大多數科學家所採納。而且化學家按照書中所提出的方案行事:準確地確定出相對原子重量和每種分子的原子數;定量分析化合物。
當然這個方案已取得徹底的成功。
原子假說的重要性是不易被誇大的。它是我們認識化學的主要學說,而且在很大程度上是現代物理學的乙個不可缺少的序幕。只是因為在道爾頓以前就有人經常討論原子論,所以他在此冊中的名次並不很高。
道爾頓於2023年出生在英格蘭北方鷹田莊。他只是在11歲以前受過正規教育,幾乎完全是靠自學掌握了科學知識。他才智早熟,12歲就當上了教師。
15歲遷往肯德爾城,26歲又遷到曼徹斯特,在那兒一直居住到2023年去世。他終生未娶。
道爾頓在2023年26歲時對氣象學發生了興趣,六年後發表了一本有關氣象學的書。對空氣和大氣的研究又使他對一般氣體的特徵發生了興趣。通過一系列的實驗,他發現了有關氣體特性的兩個重要定律。
第乙個定律是道爾頓在2023年提出來的,該定律認為一種氣體所佔的體積與其溫度成正比(一般稱為查爾斯定律,是根據法國科學家查爾斯的名字命名的。他比道爾頓早幾年發現了這個定律,但未能把其成果發表出來)。第二個定律是2023年提出來的,叫做道爾頓氣體分壓定律。
2023年道爾頓就已系統地提出了他的原子學說,並且編制了一張原子量表。但是他的主要著作《化學哲學的新體系》直到2023年才問世,那是他的成功之作。他在晚年獲得了許多榮譽。
附帶一提的是道爾頓患有色盲症。這種病的症狀引起了他的好奇心。他開始研究這個課題,最終發表了一篇關於色盲的**——曾經問世的第一篇有關色盲的**。
5樓:地鐵**
理想氣體的道爾頓分壓定律:在一定溫度下,混和氣體的總壓強,等於相混和的各種氣體的分壓強之和。
簡單的解釋pv=nrt
依次表示壓強,體積 物質的量 8.314常數 溫度(單位是k),在一定的溫度下,物質的量可以相加,體積也可以,壓強就等於每乙個氣體的相加。
6樓:綻藍_冥
通俗一點說就是在封閉容器中的混合氣體,可視為每一種氣體所受壓強與其摩爾分數成正比
道爾頓分壓定律能否用在實際氣體?為什麼?
7樓:阿沾
不適用於實際氣體。
因為:在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,專則每一屬種氣體都均勻地分布在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。
擴充套件資料
道爾頓分壓定律(也稱道爾頓定律)描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。
在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。
如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是 101.3kpa,但容器內的總壓強增大一倍。可見, 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.
3kpa 。
道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物,不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
8樓:匿名使用者
實際氣體並不嚴格bai遵從du道爾頓分壓定律zhi,在高壓情況下尤其如dao此。當壓力很高時,回
分子所佔的答體積和分子之間的空隙具有可比性;同時,更短的分子間距離使得分子間作用力增強,從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
9樓:匿名使用者
道爾頓定律的前提是理想氣體,理想氣體與實際氣體在壓力方面有乙個很大的區別就是,實際氣體是有相互作用力的,而命名理想氣體的時候就排除了這一點。
10樓:匿名使用者
低壓高溫的氣體大多可以用,一般壓力不超過5個大氣壓,溫度在常溫或者更高的溫度。計算結果不會有太大的偏差。對於工程實際應用不會引起什麼問題。
11樓:秒懂**
道爾頓分壓定律:理想氣體的特性
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