1樓:發呆的大頭
ksp是沉澱溶解平bai衡裡的du常數,叫溶度積,比如zhiksp(caco3)=c(ca2+)^1*c(co32-)^1,所以這dao道題
k=c(so42-)/c(co32-)=[c(ca2+)*c(so42-)]/[c(ca2+)*c(co32-)]=ksp(caso4)/ksp(caco3)
等式裡ca2+消掉內了。
我看不清容那個數所以你自己除一下吧,挺簡單的。。。
2樓:匿名使用者
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度,因此這一種常數又叫做溶度積常數,符號為ksp,演算法與電離平衡常數一樣。
3樓:匿名使用者
你好,ksp指的是溶度積,指的是 so4的平衡濃度除以co3的平衡濃度,希望我的回答可以幫助你。
4樓:水裡風
ksp是該物質的電離平衡常數,寫出其電離方程式,這個ksp就是你所說的這個電離方程式的k值。
5樓:飄飄藍泡泡
ksp(caso4)/ksp(caco3)=c(so4)/c(co3)=k
大一電化學 電動勢如何測ksp? 例題裡面那個k標準平衡常數為什麼=1/ksp?
6樓:雲和山的彼端
ag++br-=agbr,這個反應的化學平衡常數k=1/[ag+][br-],而agbr的溶度積ksp=[ag+][br-],這樣說k=1/ksp
什麼是ksp?如何計算?
7樓:雨說情感
ksp沉澱平衡常數 (solubility product constant)ksp簡稱抄溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。
當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀態,固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡,其平衡常數叫溶度積。
ksp(solubility product)在一定溫度下是個常數,它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱,溶度積越小越難溶。ksp值只隨溫度的變化而變化,不隨濃度增大而增大。
計算公式:ksp(ambn)=[c(an+)]m·[c(bm-)]n,式中的濃度都是平衡濃度。
擴充套件資料
ksp的相關應用:
判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解:
1、q>ksp:溶液過飽和,有沉澱析出;
2、q=ksp:溶液飽和,處於平衡狀態;
3、q化合物溶解度關係:
1、ab型化合物 s2=ksp;
2、ab2型化合物 s3=ksp/4;
3、ab3型化合物 s4=ksp/27。
8樓:匿名使用者
ksp是沉澱溶解平衡常數,叫做溶度積常數,簡稱溶度積;一般沉澱反應:
anbm(s)=可逆=nam+(aq)+mbn-(aq)ksp=c(am+)^n*c(bn-)^m不懂歡迎再問.
9樓:匿名使用者
知識戰略流程bai (ksp) 是基於組織的du業務戰略,
zhi通過系統梳理組織戰略級的知dao識領回域答,分析關鍵知識領域狀態,找出相應提公升行動計畫,從而支撐業務發展的一整套「知識規劃」的方法、流程及工具。
ksp沉澱平衡常數
ksp簡稱溶度積
以baso4為例:
baso4難溶於水,在水中飽和後存在下列平衡baso4 === ba2+ + so42-根據化學平衡常數知識k=[so42-]/
表示物質的量濃度,單位mol/l
由於baso4是固體,濃度看成1,所以溶度積(用ksp表示)ksp=[so42-]
10樓:匿名使用者
ksp沉澱平衡常數
ksp簡稱溶度積
急!!!有關於ksp 和kspa的問題
11樓:匿名使用者
能斯特方程中對數項由於c(oh-)=1.0mol·l-1導致為0 故相等。問題有點模糊。
12樓:v清明雨上
ksp你肯定知道
kspa是難溶物在h+溶解的平衡常數
高中化學:ksp具體指什麼,在什麼上用,急用,知道的快點回答,謝了!
13樓:郭娜月
ksp沉澱平衡常數。難溶電解質在水中會建立沉澱溶解平衡,其平衡常數叫溶度積回。
其應用參見一篇「都答是ksp惹的禍
14樓:匿名使用者
ksp沉澱平衡常數 (solution product)ksp簡稱溶度積
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
回難溶電解質盡答管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀態,固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡,其平衡常數叫溶度積。
15樓:曉熊
ksp,溶度bai
積常數du,一種化學平衡常數,
溶度積的大zhi小反映了dao難溶電解質的溶解版能力。
總結可以參考權
高中化學 ksp和k的區別還有kw
16樓:time張利軍
溶度積 平衡常數 水的離子積常數 三者不一樣
這題怎麼做，這題怎麼做？
這個還是很明顯的嘛，1 an 1 n n,2 an n n 1 n 銷售計算機的，乙個是等差數列，乙個是等比數列，就是求前n項的和嘛，套公式就行了。這道題想做的話應該也是比較簡單的，我是通過作業幫裡面匯出的一些那個詳細的那個劣勢。這道題的做法非常複雜，你最好去問老師，這裡一句話兩句話也說不清楚。第一...
化學這兩題怎麼做
5題，溶液的導電能力，與溶液中的離子總的濃度有關，離子總的濃度越大導電性越強，1自來水中離子很少，加入氫氧化鈉，離子濃度大增導電性大增，2，等於0.05mol的氫氧化鈉和0.1x0.5 0.05mol的鹽酸完全反應，生成0.05mol的nacl和水，水幾乎不電離，混合後溶液中離子總濃度0.05x2 ...
化學題怎麼做，化學題怎麼做？
稀硝酸也會與 baife反應得du到fe no3 3 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 氣體 2h2ofe過量則有zhife no3 2 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 氣體 4h2o 即3mol鐵需dao 要消耗專8mol硝酸，實際有0.1l 2mol l 0.2m...