1樓:匿名使用者
焓h的定義是來自bai
於在du等壓條件下內能變的時候的一zhi個函式組dao合。特意用來計內算
等壓下容的反應熱的。本身沒有任何意義。不過是為了計算方便而已。
p是壓力。整條式子的意思就是某一狀態下,具有的焓等於此時的內能+此時的壓
強與此時的體積的乘積。然後就構造出來了乙個函式了。
沒有什麼理解不理解的。因為本身沒有意義。只是數學函式的組合,記住就是了
,沒有必要去理解。
當然了,目前是這樣。也許未來會發現它的真正物理意義呢。
焓的表示式是h=u+pv 請問pv這部分怎麼理解??
2樓:匿名使用者
u是等容熱效應,h是等壓熱效應.既然是等壓,氣體體積變化,會對外界做體積功,這個功就是pv.能量守恆,有h=u+pv
h=u+pv每個物理量單位是什麼啊 5
3樓:匿名使用者
1,h = u + pv
式子中"h"為焓,u為系統內能,p為其壓強,v則為體積。
(1)內能常用符號u表示,內能具有能量的量綱,國際單位是焦耳(j)
(2)壓強p:物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。壓強單位:牛/公尺2;專門名稱:帕斯卡(pa)
(3)v是體積單位,常用的體積單位有:立方公尺、立方分公尺、立方厘公尺等。計算容積一般用容積單位,如昇和毫公升,但有時候還與體積單位通用。
(4)對於在大氣內進行的化學反應,壓強一般保持常值,則有
δh = δu + pδv
規定放熱反應的焓取負值。
2,熱焓,也就是「焓」
(1)焓——我們也稱之為「熱焓」。它是表示物質系統能量的乙個狀態函式,通常用h來表示,其數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv。
(2)焓是熱力學的基本概念之一。總的來說,封閉體系不做非體積功時的過程,內能變化可以通過測定恆容熱效應來求,焓變可以通過測恆壓熱效應求得。
(3)焓:h=u+pv,這裡要說明一下,焓在這裡無明確的物理意義,可以理解為,為了表達方便,專門設為乙個符號,h即u+pv,之所以要提出焓這一物理量,是因為u+pv經常會用到,所以專門用乙個符號來代替它。
(4)在沒有其它功的條件下,體系在等容過程中所吸收的熱量全部用以增加內能,體系在等壓過程中所吸收的熱量,全部用於使焓增加。由於一般的化學反應大都是在等壓下進行的,所以焓更有實用價值。
4樓:匿名使用者
h和u熱量單位一般kj或j。p是壓強v是體積
5樓:苦書的春天
u是內能,p是體系總壓力,v是體積
焓怎麼理解?
6樓:百度使用者
焓是乙個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓是值就定了。焓的定義式是這樣的:h=u+pv
其中u表示熱力學能,也稱為內能,即系統內部的所有能量p是系統的壓力,v是系統的體積
作為乙個描述系統狀態的狀態函式,焓沒有明確的物理意義δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量δh=δu+δ(pv)
在恆壓條件下,δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變
7樓:匿名使用者
物理學上指單位質量的物質所含的全部熱能。亦稱「熱函」。
焓變是什麼，單位是什麼焓變的單位中每摩爾的含義是什麼
焓 h n 變 enthalpy changes 即物體焓的變化量，焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函 乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。焓變的單位是 kj m...
除以1 18計算過程，4 5除以25的計算過程
解 1000.26除以1.18等於 50013 59 即約等於847.68 已知需求出1000.26除以1.18等於多少x y z 1000.26除以1.18 1000.26 1.18 1000 100 26 100 1 100 18 100 100026 100 118 100 100026 10...
25 1 4 2 5的和計算過程
76 100 25 100 40 100 91 100 二十分之十九減四分之一加五分之二的和等於多少？你好，此題解答如下 19 20 1 4 2 5 19 20 5 20 8 20 19 5 8 20 22 20 11 10 注 先通分母，再分子相加減，結果要化成最簡。希望能夠幫到你。原式 19 2...