1樓:牛的覺悟
不能濃硫酸與濃硝酸分開加,應該直接加入混酸。
實驗室制硝基苯時為什麼先加濃硝酸後加濃硫酸
2樓:匿名使用者
因為反應的機理是先生成no2+(或者類似的氮陽離子,具體忘了)離子後親電進攻苯環,然後脫去氫離子得到產物no2+是加氫離子並脫水得到的產物,所以沒有濃硫酸存在這個反應不發生.同時這一步反應是慢反應,所以需要將酸預先混合反應充分,再加入苯中,這樣有利於提高反應速度
下列實驗操作中正確的是( )a.製取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱b.實驗室制硝基苯:先加入濃硫酸
3樓:窩窩小夜
a.苯與溴水不反應,應利用苯、液溴製備溴苯,故a錯誤;
b.實驗室制專
硝基苯,先加苯,再加濃屬硝酸,最後加濃硫酸,可防止液滴飛濺,故b錯誤;
c.濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170°C,發生消去反應,生成乙烯,故c正確;
d.溴易溶於苯和苯酚,不能除雜,應選naoh然後分液來除雜,故d錯誤;
故選c.
實驗室制硝基苯時,為什麼最後加苯
4樓:匿名使用者
先加硫酸,在加硝酸是為了稀釋放熱的問題
再加苯是因為它有毒,容易揮發,放在最後
實驗室制硝基苯時,正確的操作順序應該是 &nbs...
5樓:歡迎侄好
d試題復分析:實驗室制硝制基苯時,先將濃hno3 注入容器瓶中,然後再慢慢注入濃h2 so4 ,並及時攪拌,濃硝酸和濃硫酸混合後,在50-60°C的水浴中冷卻後再滴入苯.把濃硫酸加入濃硝酸中防止濃硫酸濺出傷人,酸混合放出大量的熱,苯的沸點比較低,先加苯導致大量的苯蒸發掉。所以答案選d。
下列實驗操作中正確的是 a.製取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱 b.實驗室制硝基苯:先加入濃硫
6樓:手機使用者
c試題分析:a不正確,應該用液溴;b不正確,應該是先加入濃硝酸,專後加屬入濃硫酸,最後加入苯;己烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,但苯不能,據此可以鑑別,c正確;d不正確,乙醇和水互溶,應該用苯或四氯化碳,答案選c。
點評:化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎,對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作,主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心,通過是什麼、為什麼和怎樣做重點考查實驗基本操作的規範性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
下列實驗操作中正確的是( )a.製取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱b.實驗室製取硝基苯:先加入濃硫
7樓:手機使用者
a.製取溴bai
苯應用液溴,不能用溴水,du故zhia錯誤;
b.為防止酸液的飛濺,
dao應先加入濃硝專酸,最後加屬入濃硫酸,故b錯誤;
c.己烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色,苯與高錳酸鉀不反應,可鑑別,故c正確;
d.應先加入硝酸酸化,否則不能排除氫氧根離子的干擾,故d錯誤.故選c.
實驗室製備硝基苯的主要步驟如下:1配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應器中。2向室溫下的
8樓:匿名使用者
(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配製混酸操作注意事項是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,並及時攪拌和冷卻,
故答案為:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,並及時攪拌和冷卻;
(2)由於控制溫度50-60°C,應採取50~60°C水浴加熱,故答案為:採取50~60°C水浴加熱;
(3)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態,採取分液操作,需要用分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;
(4)反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸,用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸,
故答案為:除去粗產品中殘餘的硫酸、硝酸;
(5)大; 苦杏仁
9樓:眾神戰神1対
(1)先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,並及時攪拌和冷卻(2)將反應器放在50—60 °C(或60 °C)的水浴中加熱(3)分液漏斗
(4)除去粗產品中殘留的酸
(5)大 苦杏仁
配製濃h2 so4 和濃硝酸的混合液,相當於稀釋濃h2 so4 ,所以,一定要將濃h2 so4 逐漸加入到濃hno3 中;反應所需溫度低於100 °C時,一般採用水浴加熱的方式;硝基苯不易溶於水,用上述方法制得的硝基苯往往殘留少量酸性物質,可以用鹼液洗滌除去。
實驗室製取硝基苯,正確的操作順序是
10樓:匿名使用者
《摘錄》
硝基苯製取實驗
硝酸硫酸冷滴苯, 黃色油物杏仁味。
溫計懸浴加冷管, 硫酸催化又脫水。
解釋:1、 硝酸硫酸冷滴苯 :意思是說濃硝酸和濃硫酸混合後,必須立即在50 -60°C的水浴中冷卻後再滴入苯(否則,一方面兩酸混合產生大量的熱,使混合酸的溫度公升高,那麼一部分濃硝酸將分解了;另一方面,苯的沸點比較低,大量的苯將蒸發掉,影響硝基苯的產率)。
2、 黃色油物杏仁味 :意思是說反應完畢把試管裡的混合物倒入盛著水的燒杯中去,則過量的硝酸和硫酸就溶解在水裡,而聚集在燒杯底的具有濃烈的苦杏仁氣味的黃色油狀液體就是硝基苯,硝基苯是無色的液體,由於溶解了一些雜質,所以常顯黃色。
3、 溫計懸浴加冷管 :溫計懸浴的意思是說溫度計必須懸吊在水浴中,切不可與燒杯底接觸;加冷管的意思是說為了防止苯的蒸發,需在試管口塞上乙個起冷凝管作用的長玻璃導管。
4、 硫酸催化又脫水 :意思是說硫酸在這裡既做催化劑又做脫水劑。
再根據酸入水,濃硫酸密度大,所以在濃硝酸中加入濃硫酸冷卻。選c
11樓:匿名使用者
答案:c
配製混和酸:先將1.5 ml濃硝酸注入大試管中,再慢慢注入2 ml濃硫酸,並及時搖勻和冷卻。
(一般工業濃硝酸的相對密度為1.52,用此酸反應時,極易得到較多的二硝基苯。為此可用3.
3ml水、20ml濃硫酸和18ml工業濃硝酸組成的混合酸進行硝化。)
濃硝酸和濃硫酸混合後,必須立即在50-60°C的水浴中冷卻,然後再滴入苯,充分振盪,混和均勻。
否則,一方面兩酸混合產生大量的熱,使混合酸的溫度公升高,那麼一部分濃硝酸將分解了;另一方面,苯的沸點比較低,大量的苯將蒸發掉,影響硝基苯的產率。
一般液體藥品加入順序是先加密度小的液體,但此實驗是先向濃硝酸中加入濃硫酸,冷卻,把密度最小的苯最後加入,這樣做相當於先把濃硫酸進行了稀釋並冷卻,可防止向苯中加濃硫酸時因劇烈放熱使苯大量揮發及副反應的發生。所以,規則是從大量實驗中歸納出的一般原則,還要注意特殊問題。
12樓:匿名使用者
非a、b
應該是d吧~~
制硝基苯除雜時為什麼要除酸 還有硝基苯無色，水也無色，怎麼能分液
製取bai硝基苯時，濃硝酸作為反應物du 之一，zhi濃硫酸作為催化劑dao，因此反應結版束後體系內 權一定有酸殘留 濃硫酸和未反應完的硝酸，因為有機反應大多不徹底 因此除雜時要除酸。即便兩者都無色，仍然可以分液，因為中間會有肉眼可見的分界線。可以參考水和四氯化碳 或苯 的分離 這是高中有機化學重要...
實驗室配製FeCl3溶液時，一般是先加入少量鹽酸，然後再加水
fecl3為強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，生成fe oh 3,為防止其生成fe oh 3，加鹽酸，使反應平衡向生成fecl3方向移動。鹽酸稀釋前和鐵反應快吧，省時。我更懷疑，鹽酸還沒加進去，你就能知道要加多少水？是用容量瓶配的不？我認為是酸化，並起到液封的作用 因為先加入少量鹽酸後就保證了體系顯酸性，這樣...
實驗室制碘化氫,碘化鉀和什麼制碘化氫
要加熱 加熱會促使hi 逸出,從而有利於反應進行碘離子還原性太強,顯然不能用濃硫酸,內否則i 就被容氧化成i2了。製取hi應該使用磷酸和碘化鈉或碘化鉀固體反應,磷酸是一種幾乎沒有氧化性而且沸點很高的酸。nai h o4 加熱 nah2po4 hi 碘化鉀和什麼制碘化氫 濃磷酸復 濃磷酸沒有氧制 化性...