分析化學中滴定度到底怎麼算啊,重鉻酸鉀與Fe,Fe

1樓:匿名使用者

分析復化學中滴定度到底怎制麼算啊,重鉻酸鉀與fe,baife ?

化學分析中,應用du滴定度計算比

zhi較方便,為工廠分析工作dao者廣泛採用.滴定度就是以每毫公升標準溶液相當於被測物質毫克數所表示的濃度,用t(b/x)表示,單位mg

分析化學中滴定度到底怎麼算啊,重鉻酸鉀與fe,fe

2樓:匿名使用者

分析化學中滴定度到底怎麼算

這個概念有點混淆,因為分析化學中有兩個概念和專他比較類似,屬不知道你說的是那乙個。

乙個是滴定度,滴定度不是標準單位,是水廠等單位對某些物質進行常規分析時,為簡化計算常採用的標準溶液的單位。通常滴定度表示1ml標液相當於被測組分質量,用tx/s表示。例如agno3標液對cl-的滴定度tcl-/agno3=0.

003545 g/ml,就表示1mlagno3標液相當於氯離子0.003545 克。

乙個是滴定過程中的進行程度,也叫做滴定的程度。比如用0.1000 mol/l hcl滴定0.

1000 mol/l 的naoh溶液20.00 ml,當加入19.98 ml的時候,滴定的程度為:

19.98/20.00=99.9%

3樓:

你好量比等於摩爾質量比道理喲親化簡明白

分析化學中如何計算突躍範圍和強酸鹼的滴定?

4樓:看景者我

可以用如下方bai法:

可以du以0.1 000 mol/l氫氧化鈉滴定0.1000 mol/l 鹽酸zhi 20.00 ml,計算突躍dao

範圍:1、滴定至99.9%的等專當點前

:鹽酸剩餘[h+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^屬-5 ∴ ph = 4.30

2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[oh-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ ph= 9.70

3、突躍範圍:ph = 4.30~ 9.70

滴定突越:

分析化學中,在化學計量點前後±0.1%(滴定分析允許誤差)範圍內,溶液引數將發生急劇變化,這種引數(如酸鹼滴定中的ph)的突然改變就是滴定突躍,突躍所在的範圍稱為突躍範圍。突躍的大小受滴定劑濃度(c)和酸(或鹼)的解離常數影響,c越大,突躍越大,解離常數越大,突躍越大。