1樓:匿名使用者
離子化合物陰陽離子通過離子鍵形成的化合物,在溶液及熔融狀態時都會以陰陽離子形式
專存在屬
分子有單分子原子,如稀有氣體,只存在分子間共價鍵,是單質也有雙原子分子及多原子分子,分子間及分子內都有且只有共價鍵在熔融狀態時以分子形式存在。
2樓:匿名使用者
本質區別就是成鍵不一樣。離子化合物是離子鍵。分子化合物是分子鍵。物理區分方法:前者在水溶液或熔融狀態下能導電。後者只能在熔融狀態下導電。
3樓:匿名使用者
全是共價鍵的是共價化合物,有離子鍵的是離子化合物
共價化合物是依靠共用電子對形成分子的化合物。
離子化合物與分子的區別離子化合物難道不是分子嗎
4樓:匿名使用者
離子化合物不存在分子
1、氯化鈉是由無數個鈉離子與等物質的量的氯離子堆積而成,沒有氯化鈉分子。請看氯化鈉的晶體模型
2、再看看水分子模型
5樓:燭影擾人
離子化合物與分子的區別離子化合物難道不是分子嗎離子化合物不是由分子構成.
1、有些物質是由原子直接構成,
例如1)、金屬fe、cu等
2)、某些固態非金屬金剛石、石墨等;
2、大多數物質是由分子構成,
例如:h2o、co2等;
3、有些物質是由離子構成,
例如:nacl、mgcl2、k2o等.
離子化合物和分子化合物的區別
6樓:匿名使用者
1、構成粒子不同
離子化合物是由陰、陽離子構成,而分子化合物是由分子構成的。
2、作用力不同
離子化合物的作用力靠的是離子鍵,而分子化合物的作用力是分子或原子之間存在的共價鍵。
3、熔沸點不同
離子化合物對的熔沸點較高,分子化合物的熔沸點一般較低,少部分很高(如sio2)。
4、導電性不同
離子化合物熔融態或水溶液導電,分子化合物熔融態不導電,溶於水有的導電(硫酸),有的不導電(蔗糖)。
5、熔化時破壞的作用力不同
離子化合物熔化時一定破壞離子鍵,可能破壞共價鍵(如碳酸氫鈉),分子化合物熔化時一般不破壞共價鍵,極少部分破壞共價鍵(sio2)。
不是所有的氧化物都是分子化合物。大部分是分子化合物,如 co2,so3; 有些是原子化合物,如 sio2;有些是離子化合物,如na2o2。
氯化物也不都是離子化合物。氯化物中的鹽絕大部分是離子化合物,比如nacl,kcl......但也有不是離子化合物的氯化物的鹽類,比如alcl3,是共價化合物。還有hcl也是共價化合物。
7樓:閃閃來●馳
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如na+、k+、ca2+、mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如f-、cl-、o2-、s2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(na+)和帶負電的氯離子(cl-)構成的離子化合物。
許多鹼(如naoh、koh、ba(oh)2等)和鹽(如cacl2、kno3、cuso4 等)都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(或晶態)時不能導電,而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難於壓縮,難揮發。
某些鹼性氧化物,如na2o、k2o,常見的鹽類如nacl、kf,常見的鹼,如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等)3、銨跟離子(nh4+)和酸根離子之間,或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間,對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵,他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用:形成閉合電路!
像***那樣,以共用電子對形成分子的化合物,叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子(或不活潑金屬元素和非金屬元素)化合時,原子間各出乙個或多個電子形成電子對,這個電子對受兩個原子核的共同吸引,為兩個原子所共有,使兩個原子形成化合物分子。例如,***是氫原子和氯原子各以最外層乙個電子形成乙個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物(如hcl、h2o、nh3等)、非金屬氧化物(如co2、so3等)、無水酸(如h2so4、hno3等)、大多數有機化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)都是共價化合物。多數共價化合物在固態時,熔點、沸點較低,硬度較小。
8樓:匿名使用者
乙個是存在化學鍵,是離子化合物.
乙個是存在分子間力,也就是范德瓦爾茲力,也可稱為范德華力.是分子化合物.
離子化合物之間有離子鍵,也就是有電子得失.
分子化合物之間的范德華力不存在電子得失.
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。
氧化物也是以是離子化合物如,al2o3
氯化物都是離子化合物也不對,hcl就是共價化合物。
你的補充不知道是什麼意思
9樓:匿名使用者
離子化合物中一般含有金屬離子或者銨根離子,共價化合物中一般沒有金屬離子或者銨根離子。只是一般規律哦氧化物也有是離子化合物的,如:na2o
氯化物也有是共價的,如:hcl
如何辨別分子化合物和離子化合物
10樓:捷列夫
離子化合物的區別方法:
(1)根據化合物組成元素的性質來判斷
(2)根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
(3)根據化合物的型別來判斷
(4)根據化合物的導電性來判斷
(5)根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬(如鉀、鈣、鈉、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如na+、k+、ca2+、mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如f-、cl-、o2-、s2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(na+)和帶負電的氯離子(cl-)構成的離子化合物。
許多鹼(如naoh、koh、ba(oh)2等)和鹽(如cacl2、kno3、cuso4 等)都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(或晶態)時不能導電,而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難於壓縮,難揮發。
某些鹼性氧化物,如na2o、k2o,常見的鹽類如nacl、kf,常見的鹼,如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等)3、銨根離子(nh4+)和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間,對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵,他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質,且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
11樓:龘龘龘噠
(1)根據化合物組成元素的性質來
判斷(2)根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
(3)根據化合物的型別來判斷
(4)根據化合物的導電性來判斷
(5)根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物
是由陰離子和陽離子組成,以離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高,熔融時或在水溶液中時能導電。大部分離子化合物在常溫下是固體,但也有一些液體離子化合物。
存在形式
具體來說,強鹼、鹽、金屬氧化物和銨鹽都是離子化合物,但不僅僅這些,詳見離子化合物的存在形式。
電子式:..
..cl..-na+(nacl)
離子化合物(ionic***pound)是存在於:
1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物(但也不全是,比如alcl3就是共價化合物);
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等);
3、銨根離子(nh4+)和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如nh4cl、nh4no3。
離子化合物都是強電解質。在熔融狀態下:都可以導電(此類物質加熱時易分解或易氧化)。
在水中:有的可以導電,有的不可以導電(此類物質易與水反應或不溶於水)。在原電池中的作用:
形成閉合電路。
高分子是通過一定形式的聚合反應生成具有相當高的分子量的大分子,一般指聚合物和結構上包括聚合物的分子。幾乎所有的高分子都是有機分子。許多生物化學中的分子是高分子,其中包括蛋白質、碳水化合物、脂類和核酸,這些分子有時也被稱為生物大分子,另外,還包括大分子量的非聚合分子,比如大環化合物。
人工合成的高分子包括塑料。金屬和晶體雖然也是由許多原子組成的,其內部通過類似分子的鍵聯合在一起,但是它們一般不被認為是高分子。
12樓:公尺銳外星人
從本質來說離子化合物相互之間已經存在得失電子的情況了,而共價化合物只是兩個不同元素原子之間公用電子對。從分類上來說化合物分為氧化物、酸、鹼、鹽這四大類。氧化物一定不屬於離子化合物,酸存在氫離子且電子式中以共價鍵形式存在,所以也不屬於(類似於鹽酸在水溶液中電離的情況屬於混合物,不叫化合物了);
而鹼則是離子化合物;
鹽中間常見的除去氨根離子的鹽,其餘均是離子化合物;
以上,希望能幫到你
分子化合物與離子化合物的區別是什麼
13樓:
性質上離子化合物熔沸點高 大多能溶於水 本質上 離子化合物是由陰陽離子構成 分子化合物由分子構成
怎麼區分乙個物質,是分子化合物還是離子化合物 20
14樓:塗秀榮桓巳
離子化合物
由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如na+、k+、ca2+、mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如f-、cl-、o2-、s2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(na+)和帶負電的氯離子(cl-)構成的離子化合物。
許多鹼(如naoh、koh、ba(oh)2等)和鹽(如cacl2、kno3、cuso4
等)都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(或晶態)時不能導電,而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難於壓縮,難揮發。
某些鹼性氧化物,如na2o、k2o,常見的鹽類如nacl、kf,常見的鹼,如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等)3、銨跟離子(nh4+)和酸根離子之間,或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間,對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵,他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。
在原電池中的作用:形成閉合電路!
像***那樣,以共用電子對形成分子的化合物,叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子(或不活潑金屬元素和非金屬元素)化合時,原子間各出乙個或多個電子形成電子對,這個電子對受兩個原子核的共同吸引,為兩個原子所共有,使兩個原子形成化合物分子。例如,***是氫原子和氯原子各以最外層乙個電子形成乙個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物(如hcl、h2o、nh3等)、非金屬氧化物(如co2、so3等)、無水酸(如h2so4、hno3等)、大多數有機化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)都是共價化合物。多數共價化合物在固態時,熔點、沸點較低,硬度較小。
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