2019安徽模擬鐵及其化合物在生活生產中有廣泛應用

1樓:手機使用者

(1)3fes2+8o2

高溫bai

.6so2+fe3o4中,fe、s元素du的化zhi合價升高,o元素的化合

價降低dao,3molfes2

鐵、銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用.請回答下列問題:(1)黃鐵礦(fes2,其中s為-1價)是生產硫

2樓:音色

(1)反應3fes2+8o2高溫.

fe3o4+6so2,前後各元素化合價的變化情況如下:62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335343330

fe:+2→+3,化合價升高;s:-1→+4,化合價升高;

o:0→-2,化合價降低;

因此,在反應中fes2還原劑,o2是氧化劑,fe2o3既是氧化產物也是還原產物,so2既是氧化產物也是還原產物,在上述反應中共轉移32個電子,有3molfes2參加反應,轉移電子的物質的量為32mol;故答案為:so2、fe3o4、32mol;

(2)因氯氣能將fe2+氧化成fe3+,以及fe3+水解生成fe(oh)3膠體可以淨水,故答案為:cl2+2fe2+=2fe3++2cl-

2吸氧腐蝕的正極的電極反應為:o2+2h2o+4e-=4oh-,故答案為:o2+2h2o+4e-=4oh-;

(4)負極的電極反應:3zn+6oh-=3zn(oh)2,正極的電極反應:2feo4

2-+8h2o+6e-=2fe(oh)3+10oh-,

故答案為:2feo4

2-+8h2o+6e-=2fe(oh)3+10oh-;

陽極的電極反應:40h--4e-=2h20+o2↑

0.1mol 0.1mol

所以產生的h+的物質的量為 0.1mol,其物質的量濃度為1mol/l,所以ph=0,故答案為:0;

(5)銅作陽極,生成了cu2o,陽極的電極反應式:2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o,故答案為:2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o.

工業上生產硫酸的原料,一種是黃鐵礦,其主要成分為fes 2 (s為-1價);另一種是磁黃鐵礦,其主要成分是f

3樓:橙

12 (

試題分析:(bai1)fes2 中s元素的含量是du(2)設fe1-x s中fe2

+ 與fe3

+ 的物質的量分別是a和b

則根據原子守恆和電荷守恆可知a+b=0.9、2a+3b=2解得a=0.7mol,b=0.2mol

所以fe1-x s中fe2

+ 與fe3

點評:該題以黃鐵礦和磁黃鐵礦生產濃硫酸為載體,重點考查學生對化學計算的熟悉掌握情況,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利於培養學生的邏輯推理能力和規範的答題能力。該題的關鍵是在掌握反應原理的基礎上利用好守恆法。