1樓:公西國英蟻夏
氫鍵的形成是孤對電子對氫離子的吸引。這個時候氫離子同樣可以跟其中的一對孤對電子成氫鍵。和n有沒喚帶有咐枝空軌道沒有關係,兩個成單電子),氫離子或者說質子是親電子。
是h+與nh3形成的配位鍵衡鏈敏,有兩對孤對電子,氧的兩個單電子與h分別成鍵。氧此時還有兩對孤對電子(六個電子。
對於h2o也一樣,可以提供電子nh3中氮有孤對電子。
nh3的共價鍵怎麼形成?
2樓:jiojio聊生活
n的三個sp3雜化軌道與h1s軌道重疊。n剩下的乙個sp3雜化軌道被其孤對電子佔據。租族
氮原子有5個價電子,其中有3個未成對,當它與氫原子化合時,每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨弊殲弊分子,氨分子裡的氮原子還有乙個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型,極性分子。
主要用途。氨用於製造氨水、氮肥(尿素。
碳銨等)、複合肥料、硝酸、改滾銨鹽、純鹼。
等,廣泛應用於化工、輕工、化肥、製藥、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯。
聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外,液氨常用作製冷劑,氨還可以作為生物燃料來提供能源。
3樓:網友
氮的外層電子態碧空是五個,通過sp3雜化慧擾,形成4個軌道,其中乙個軌道含有兩個電子,形成孤對電子帆瞎,三個軌道和三個氫結合,形成三個共價鍵。因此nh3不是平面結構,而是三角錐形的。
nh3·bh3中的配位鍵怎麼畫?
4樓:情投意合張老師
簡單的說,配位鍵是一種特殊的共價鍵,一般的共價鍵是成鍵的兩個原子各拿出乙個電子來共用,而配位鍵是一方原子拿出一對電子,與另乙個原子共用,一般要求乙個原子具有未共用電子對,而另乙個原子具有空軌道,也就是缺電子,比如nh3分子遇到h+。就會形成配位鍵,,nh3+h+==nh4+。。nh3分子中n原子具有一對未共用的電子,而h+乙個電子也沒有,它們之間就可以形成配位鍵。
銀氨離子中ag+外層沒有電子,而nh3有未共用電子對,就可以形成配位鍵,,以配位鍵形成的化合物叫配位化合物,化學中有乙個分支學科叫配位化學,專門研究配位化合物的,氨氣分子式nh3,空間構型是三角錐形,是極性分子,電子式,結構式,空間構型式。
bh3≡b2h6為平面三角形(鍵角均為120°),是對稱分子,是非極性分子。分子間形成氫鍵,通常是以二聚體b2h6的形式存在。
向盛有固體樣品的試管中,分別加1/3 試管水溶解固體,觀察實驗現象並填寫下表。 *一、配位鍵 (1)定義:提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵,即「電子對給予—接受鍵」 (2)配位鍵的形成條件:
3)配位鍵的表示方法: 一方提供孤電子對 一方提供空軌道 a b (4)配位鍵的鍵引數:同其他相同原子形成的共價鍵鍵引數完全相同 * cu2+ h+ 提供空軌道接受孤對電子 h2o 提供孤電子對 h2o h o h h cu h2o h2o h2o oh2 2+ 2、請根據h3o+的形成提出[cu(h2o)4]2+中 cu2+與h2o結合方式的設想,並將你的想法與同學交流。
思考與交流2】:cu2+與h2o是如何結合的呢? *二、配合物 2.
配合物的組成: cu(h2o)4 so4 內界 外界 中 心 離 子 配體 配位數 1. 定義:
通常把接受孤電子對的金屬離子(或原子)與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。 (配離子) *天藍色溶液 藍色沉澱 深藍色溶液 【思考與交流3】:除水外,是否有其他電子給予體?
實驗**2】 (取實驗1所得硫酸銅溶液1/3實驗)根據現象分析溶液成分的變化並說明你的推斷依據,寫出相關的離子方程式。
5樓:網友
就乙個虛線連線n和b就好了。
為什麼nh4cl中的n和cl是配位鍵?
6樓:enjoy就是家
nh4cl電子式中氫原子核和氮原子之間並不是單純共用電子飢悄對,因為這兩個電子都是來自於氮原子,這種相互作用,叫做配位共價鍵。
氯化銨nh4cl,簡稱氯銨。指鹽酸的銨鹽,多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%,呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶,有粉狀和粒狀兩種劑型,粒狀氯化銨不易吸溼,易儲存,而粉狀氯化銨較多用作生產複肥的基礎肥料。
ca-mn【h2o】的配位鍵
7樓:
摘要。你好,ca-mn【h2o】的配位鍵結構為:ca-o-mn,ca-o-h2o。
根據化學鍵的理論,鈣離子(ca2+)具有兩個價電子,氧氣(o)具有6個價電子,氫離子(h+)具有1個價電子,錳離子(mn2+)具有5個價電子。在ca-mn【h2o】中,鈣離子與錳離子通過氧氣原子形成配位鍵。在這個化合物中,水分子(h2o)也參與了配位過程,並通過氧原子與鈣離子形成了配位鍵。
由此推斷,ca-mn【h2o】的配位鍵結構應該為鈣離子和錳離子通過氧氣原子形成的橋聯結構,並且水分子通過氧原子與鈣離子形成的配位鍵。所以ca-mn【h2o】的配位鍵結構為:ca-o-mn,ca-o-h2o。
ca-mn【h2o】的配位鍵。
它的配位鍵個數是多少啊。
mn與五個水分子。
你好,ca-mn【h2o】的配位鍵結構為:ca-o-mn,ca-o-h2o。根據化學鍵的理論,鈣離子(ca2+)具有兩個價電子,氧氣(o)具有6個價電子,氫離子(h+)具有1個價電子,錳離子(mn2+)具有5個價電子。
在ca-mn【h2o】中,鈣離子桐遲與錳離子通過氧氣原子形成配位鍵。在這個化合物中,水分子(h2o)也參與了配位過程,並通過氧原子與棗凱鈣離子形成了局巖李配位鍵。由此推斷,ca-mn【h2o】的配位鍵結構應該為鈣離子和錳離子通過氧氣原子形成的橋聯結構,並且水分子通過氧原子與鈣離子形成的配位鍵。
所以ca-mn【h2o】的配位鍵結構為:ca-o-mn,ca-o-h2o。<>
你好ca-mn【h2o】的配位鍵個數物衫為4個,分別是:1. 乙個氧配位鍵(首帶o)2. 兩個氫配者螞蘆位鍵(h)3. 乙個水配位鍵(oh2)<>
你好,mn與五個水分子可以形成[mn(h2o)5]2+配合物。這個配合物通常是紫色的,姿核可以在實驗室中跡遊掘製備。它可以用作催化劑,也可以用於其他化學反應。
此外,它還具有抗氧化和抗菌性質,因此在醫學和農業領域也磨褲有應用。<>
謝謝對對對。
就是這個。mn(h2o)5]2這個的配位鍵個數喃。
你好,[mn(h2o)5]2這個的配位鍵喚洞個數是5.這個化合物中的mn原子處於配位狀態,它與5個水分子形成配位鍵。因此,[mn(h2o)5]2這個態指配位化合物的配位鍵個數為5。
握手帆鏈配]
nh3+ch3oh+o2=這個咋配平
8樓:
摘要。收到。
nh3+ch3oh+o2=這個咋配平。
收到。4nh3+5o26h2o+4no;故填:4;5;4;6;
k2[nh3l4]的配位化合物
9樓:
k2[nh3l4]的配位化合物。
k2[nh3l4]是一種早豎檔配位化合物,由兩個鉀陸亂離子和四個氨分纖坦子以配位鍵結合形成。它的結構為正方形平面結構,其中每個氨分子以氮原子形成配位鍵,形成了乙個正方形的配合物,其中每個氨分子與相鄰氨分子之間的夾角為90度。該化合物的系統名是四氨合氯化銨鉀。
Mg3N2 6H2O 2NH3 3Mg OH 2這個方程式的氣體和沉澱箭頭要不要加啊,謝謝
本身氮化鎂就是bai固體,所以du按照規矩來的話,前zhi面有固體,後面的沉dao澱可以不用加。從這版點來看的話氣體符權號應該有,沉澱沒必要。不過加上沉澱完全說得過去。再說了,現在高考的大綱也明確說了,不在沉澱氣體符號上做文章,加不加都不扣分。mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3是雙水解...
舉例水是H2O,可以寫成OH2嗎
首先 人們習慣了這樣書寫 其次 根據人們大多數的習慣 制定了一系列的規則 下面是粘過來的回 1.單質答化學式的寫法 首先寫出組成單質的元素符號,再在元素符號右下角用數字寫出構成乙個單質分子的原子個數.稀有氣體是由原子直接構成的,通常就用元素符號來表示它們的化學式.金屬單質和固態非金屬單質的結構比較複...
高中化學NH3 H2O物料守恆,高中化學 怎麼看物料和質子守恆
電荷守恆 c nh4 c h c cl c oh 物料守恆 c nh3 h2o c nh4 c cl 依據n元素守恆 一般考物料守恆 都是考鹽類水解 我學的似乎人教版的教材 我們不考質子守恆 重點考鹽類水解的物料守恆例如na2s s2 的物料守恆c na 2 c s2 c hs c h2s 電荷守恆...