1樓：
看來你不是很明白石蕊變色的原理，我跟你說一下吧：
石蕊是一種有機弱酸，可以寫作「hx」（x代表它的酸根，很複雜，懶得寫了），所以在水溶液中存在電離平衡：
hx ＝可逆＝ h^+ x^-
其中hx分子顯紅色，x^-離子顯藍色。
當溶液中含大量h^+時，hx電離平衡逆向移動，棗運亮即hx增多，x^-減少，結果就是溶液呈紅色。
當溶液中含大量(oh)^-時，hx電離平衡正向移動，即hx減少，x^-增多，結果就是溶液呈藍色。
當溶液中h^+和(oh)^-基本等量時，hx和x^-共存，溶液呈紫色。
迴歸你的問題，讓周圍沒有外加的h^+或(oh)^-時，石蕊顯然是無色的。但這是於溶液而言。試紙的話，一般沒有用紫色石蕊試紙的，因為紫色無論是變為紅色還是藍色都不是很明顯（除非待測溶液酸性或鹼性很強，能產生明顯變色），通常就是在製作試紙時就控制好h^+或(oh)^-的量，使製成的試紙顯紅色或藍色，這樣檢驗溶液時分別滴一下，悄物可以觀察到比較明顯的顏色變化。
而使用過後試紙上原本的酸鹼性改變，也就是說顏色無法復原。
向您所說「先變紅後變無色」的情凳寬況也是有的，那是在檢驗能破壞石蕊結構的酸性物質時會出現的情況。如前所述，石蕊是種有機酸，而且分子量比較大，換句話說就是分子結構比較複雜，容易被破壞。比如說氧化劑比較強的h_2o_2、cl_2等物質都會破壞石蕊，所以用石蕊檢驗它們時現象就是先變紅（酸性導致）、後褪色（石蕊結構破壞）。
另外糾正【qaz2231a】的一點錯誤：so_2雖然是脫色劑，但它的脫色原理是與[一種]品紅色物質化合，使其不能顯現品紅色，換句話說，它只能漂白一種物質，對石蕊無效。
2樓：網友
石腔旅蕊試劑紙通常悉檔遇酸睜圓亂變紅遇鹼變藍。
石蕊試劑紙 先變紅 遇酸了。
後變無色——遇脫色劑了，如h2o2、so2、cl2等。
石蕊試液遇什麼變紅?
3樓：親愛的郡愛生活
石蕊試液為紫色，遇酸變紅色，用普通試紙浸泡後變成紅色石蕊試紙，可以用來檢驗鹼性物質：
由紅變藍；相反，石蕊遇鹼變藍色，普通試紙浸泡後變成藍色石蕊試紙，可以用來檢驗酸性物質：
由藍變紅。石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是之間。石蕊起指示劑作用是由於石蕊中含石蕊精(c7h7o4n)的原因。
石蕊特點
石蕊在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。石蕊能溶於水，也能溶於酒精。
貯存方法。保持貯藏器密封、儲存在陰涼、乾燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置。
石蕊試液在哪種溶液中會變成紅色？
4樓：小徐呀
石蕊試液在酸性溶液中會變成紅色。
石蕊（主要成分用hl表示）在水溶液裡能發生如下電離：hl紅色h+、l-藍色。
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
石蕊試液的配製方法
配方1：取1～2g石蕊，加入100ml水中，不斷攪拌，靜置一天後倒出上層溶液即得。
配方2：稱取1g石蕊，加入50ml新鮮蒸餾水，不斷攪拌，靜置24h後過濾，在所得濾液中，加入95%的酒精30ml，充分混勻，再加入蒸餾水到100ml即得。
配方3：取石蕊粉末1g，加乙醇40ml，迴流煮沸1h，靜置，傾去上層清液，再用同一方法處理2次，每次用乙醇30ml，殘渣用水10ml洗滌，傾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，濾過，即得。
以上來自：百科-石蕊試液。
紅色石蕊試紙變藍是什麼原因？
5樓：肉丸說車
紅色石蕊試紙變藍是因為它與鹼性物質的反應，這是基於物質中的酸、鹼性離子決定的。
石蕊試紙是常用的試紙，是檢驗溶液的酸鹼性最古老的其中一種方式。 有紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙兩種。鹼性溶液使紅色試紙變藍，酸性溶液使藍色試紙變紅。
嚴格而言，在室溫及1大氣壓力情況下，ph值高於時紅石蕊試紙才會變藍，而ph值低於時藍石蕊試紙才會變紅。換句話說，ph值介乎及時紅藍石蕊試紙是不會變色的。所以在測試接近中性的溶劑時或會不大準確。
由石蕊溶液浸漬濾紙，晾乾得到。
石蕊試紙顏色情況
6樓：夏天的風
石蕊試紙在酸性液中呈紅色，在鹼性液中呈藍色。故要檢測酸性液時宜用藍色石蕊試紙，檢測鹼性液時則用紅色石蕊試紙。
藍色石蕊試紙用來檢驗酸性物質，相反紅色石蕊試紙用於檢驗鹼性物質。
中性為7，而石蕊不變色範圍是ph6～8，6～8之間都為紫色，所以中和為紫色，只要ph<6或ph>8，紫色石蕊試劑(紙)都會變色的。
如果在藍或紅色石蕊紙上滴中性試劑的話，紙不變色。如果在藍色石蕊試紙上滴酸性溶液，紙變紅色，滴鹼性溶液，紙不變色。在紅色石蕊試紙上滴酸性溶液，紙不變色，滴鹼性溶液，變藍色。
7樓：網友
石蕊試紙顏色情況，石蕊試紙有兩種，紅色的和藍色的，分別檢驗鹼性和酸性物質，使用前先潤溼；
紅色石蕊試紙遇鹼變藍色，藍色石蕊試紙遇酸變紅色，紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇鹼變藍色。
8樓：夕顏的小樓
石蕊試紙有兩種，紅色石蕊試紙遇鹼變藍色，藍色石蕊試紙遇酸變紅色。
次氯酸鈉能使石蕊試紙變什麼色?還是不能變色
9樓：
摘要。naclo是弱酸強鹼鹽，其溶液呈鹼性，所以它不可能使藍色石蕊試紙變紅，當然一定會使其褪色。
次氯酸鈉能使石蕊試紙變什麼色？還是不能變色。
naclo是弱酸強鹼鹽，其溶液呈鹼性，所以它不可能使藍色石蕊試紙變紅，當然一定會使其褪色。
高錳酸鉀溶液顯紫色的原因。
高錳酸鉀溶液呈紫色的原因： 從化學的角度看，因為高錳圓沒酸鉀為紫黑色晶體，高錳酸鉀溶解在水中電離為鉀離子和高錳酸根離子，高錳酸根離子在溶液中呈紫紅色，鉀離子在溶液中是無色的，高錳酸鉀溶液的顏色實際上就是高錳酸根坦腔啟離子在溶液中的顏色，故高錳酸鉀溶液為紫色。從光學的角度看，是由於高錳酸根離子不吸收紫讓如色的光譜，將紫色光反射出來，因而高錳酸鉀溶液呈現在人眼前的是紫色的。
二氧化硫和高錳酸鉀反應使之褪色為什麼不屬於化合漂白。
so2使高錳酸鉀褪色是乙個氧化還原反應，所謂的so2的漂白唯逗過程是非氧化還原反應，這是個概念性問題，比如so2使鵝毛、布匹等褪色是乙個可逆過程，是so2結合這些物質中的一些有色有機物，生產另指大賣一種無色有機物，而不是氧化還仿散原反應，所以說so2的漂白性是暫時漂白性。
so2漂白原理是發生化合反應，形成無色物質，加熱後可以者春薯恢復。而so2與高錳酸鉀發生的反應是氧化首者還原反應，而且顏色森扮不可以復原，所以不屬於so2的漂白反應。
氫氣和氯氣為什麼在有水蒸氣的條件下光照不反應。
那是因為氯氣會和水蒸氣先反應，這不是可逆反應。導致氯氣變少，直至沒有。
1為什麼生煤爐火時要先引燃紙和木材2某地區使用的燃
1 紙和木 來材的著火點較自低,容易引燃,而煤的著火點較高,不容易引燃,所以生煤爐火時,用紙和木材的持續火焰加熱達到煤的著火點而燃燒.2 造成這一地區 酸雨 的主要原因是 煤燃燒過程中產生的二氧化硫能和水反應生成顯酸性的物質,從而形成酸雨.酸雨的危害很大,能夠腐蝕建築物 毀壞森林樹木 使土壤酸化等....