1樓：枝蘭英籍婉
俗名鹽酸：1)用於漂染工業。
酸性）例如，棉布漂白後的酸洗，棉布絲光處理後殘留鹼的中和，都要用鹽酸。在印染橋運譽過程中，有些染料不溶於水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。
2)用於金屬加工。
酸性）例如，鋼鐵製件的鍍前處理，先用燒鹼溶液洗滌以除去悄歷油汙，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口塗上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉鏽。敏段這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。
hclo是什麼東西
2樓：健康達人雷恩
分類： 教育/學業/考試 >>中考。
解析： 次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分轎搏解加速了。
次氯酸是一種強氧化劑， 能殺死水裡的病菌，所以自來水常用氯氣 （1l水裡約通入氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。
次氯酸之二。
次氯酸化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反州遲應而製得：
3ca(oh)2＋2cl2
ca(ocl)2＋cacl2·ca(oh)2·h2o＋h2o
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如cacl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：
3cl2+6koh=kclo3＋5kcl+3h2o
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：
h2o+cl2o=2hclo
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積冊帆李集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
hcl有什麼性質
3樓：快樂小子
hcl化學反應：
強酸性，和鹼反應生成氯化物。
和水，例如：hcl + naoh = nacl + h2o
能與碳酸鹽。
反應，生成二氧化碳。
k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ +h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
能與活潑金屬單質反應，生成氫氣(實驗室常用zn與hcl（或h2so4）反應制取h2，不用金屬活動順序。
中zn之前的是因為反應過於劇烈且放大量熱。）
金屬活動順序（由強到弱）：cs（銫）rb（銣） k（鉀）ba（鋇）ca（鈣）na（鈉）li（鋰）mg（鎂）al（鋁）ti（鈦）mn（錳）zn（鋅）cr（鉻）fe（鐵）cd（鎘）ni（鎳）sn（錫）pb（鉛）(h) cu（銅） hg（汞） ag（銀）pt（鉑）au（金）』 fe+2hcl=fecl2+h2↑ zn+ 2hcl =zncl2+ h2↑
能與金屬氧化物反應，生成鹽和水 mgo+2hcl=mgcl2+h2o
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法。
caco3（石灰石或大理石最好）+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（不用na2co3因為反應速率。
過快） 能用來製取弱酸。
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl
也是人類胃酸。
的主要成分（濃度很低）。
4樓：8059摯愛
濃鹽酸有揮發性，它屬於酸類，可以和活潑金屬反應，和碳酸鹽反應，還有鹼類反應。還和金屬氧化物（除mno2）反應。
5樓：lmaosl淼
高中化學書本有詳細介紹的。
HCl的用途有哪些，HCl有什麼用途？
主要用bai於製染料du 香料 藥物 各種氯化zhi物及腐蝕dao抑制劑。內 hcl 乙個氯容化氫分子是由乙個氯原子和乙個氫原子構成的，是無色而有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。極易溶於水，在0 時，1體積的水大約能溶解500體積的 腐蝕性的不燃燒氣體，與水...
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