1樓：化裡有話說化學
中心原子n採用的是sp雜化。一氧化二氮。
的分子是直線型結構。
根據價層電子。
對互斥理論判斷。價層電子對互斥理論是乙個用來**單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數。
來**分子的幾何納派構型。
價層電子對互斥理論的基礎是，分子或離子的幾何構型主要決定於與中心原子相關的電子對之間的排斥作用。該電子對既可以是成鍵的，也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）。只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響。
分子中電子對間的排斥的三種情況為：
孤對電子間的排斥（孤洞哪賀-孤排斥）；
孤對電子和成鍵電子對之間的排斥（孤-成排斥）；
成鍵電子對之間的排斥（成-成排斥）。
價層電子對數。
成鍵電子對緩茄數+孤電子對數。
一氧化二氮的價層電子對數為2，所以sp雜化。一氧化二氮的分子是直線型結構。
2樓：
1、一氧化氮為雙原子分子，分子構型為直線形。分子軌道式是： (1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)12、一氧化氮是三鍵，一氧沒蠢化氮中，氮與氧之間形成乙個σ鍵、乙個2電子π鍵與乙個3電子π鍵。
氮氧之間鍵級為，氮與氧各有一對孤對電子。有11個價電子，是奇電子分子，具有順磁性。反鍵軌道上(π2p*)1易失去生成亞硝醯陽離子no 。
擴充套件資料：一氧化氮的基本性質：1、穩定性：
較穩定。2、禁配物：易燃或可燃物、鋁猜爛、鹵素、空氣、氧穗察漏。
3、避免接觸的條件：受熱。4、聚合危害：
與氧氣聚合形成腐蝕性二氧化氮。5、分解產物：氮氣，氧氣，還有少量一氧化二氮。
3樓：光陰似箭時光如梭
no分子軌道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1,氮與氧之間形成乙個盯搏σ鍵、乙個2電子π鍵與乙個3電子π鍵。氮氧之間鍵級為，氮與氧各有一對孤對電子。
no2二氧化氮是含有大π鍵結構的典型分子。大π鍵含有三悉物個電子，其中兩個進入成鍵π軌道，乙個進入非鍵π軌道。也就是說每個氮睜則液氧之間鍵級為和no2都含有未成對電子，是自由基。
n2f2的氮原子的雜化軌道型別是？
4樓：你問則5答
sp3雜化，乙個n為中心原子，2個f分別提供乙個電子，另乙個n提供5個電子，所以中心n原子價層電子對數為（2+5）/2=4(此處近似為4對)，所以隊員sp3雜化。
5樓：王寓聰
該分子中的氮氮為共價雙鍵，其中氮原子採取sp2雜化的方式，形成一根sigma鍵和一根pai鍵。同時每個氮原子各自分別與兩個氟原子成共價單鍵，各剩一對孤對電子。
n2o5中氮和氧是以什麼軌道雜化的？
6樓：周忠輝的兄弟
結構式o2n-o-no2，n和中間的氧均採用sp2雜化軌道成鍵，共振式太多了，但穩定的就三種（如圖）。這種分子由於有離域π鍵的作用，，價層電子對互斥模型不適用。分子為平面結構，有乙個π(7,10)的π鍵。
7樓：凌恨桃
我想3d軌道不會與2s2p軌道參與雜化的，因為能量相差太遠，不滿足雜化條件。n應該是不等性sp3雜化，其中乙個軌道有兩個電子，與氧成配位鍵，而其他3個鍵則與氧成單鍵。有3個氧也是不等性sp3雜化。
8樓：鄧其英仇妝
n2o與co2為等電子體，結構相似，co2為直線形，碳在中心，sp2雜化。只有中心原子雜化，端點原子無需雜化。所以n2o中氧為sp2雜化。
硝酸中氮原子是採取怎麼楊的雜化的，為什麼2s軌道的電子能激發？
9樓：網友
教你乙個判斷軌道雜化方法。
首先判斷中心原子的價鍵數（不含正負），然後加上配位原子的電荷數（一般除去氧），減去電荷數（包含正負）最後除以2。結果是4是sp3雜化，結果是3是sp2雜化，結果是2是sp雜化，結果是5以上還有d軌道雜化，這時另外考慮配位官能團的電負性決定是內軌雜化還是外軌雜化。
好了，打個比方，hno3，n是5價，h是＋1價，剛才說了一般o不計算在配位原子內，所以忽視掉硝酸整體是0價所以減去0。計算一下，（5＋1－0）/2＝3
所以應該是sp2雜化。因為三個化學鍵的鍵能是不同的，所以更嚴格地講是sp2不等性雜化。
第二個問題，是雜化時產生的能量均化造成的。這裡你混淆了原子軌道和分子軌道的明派概念，在分子中電子躍遷是你補充裡說的那種情況，而原子軌道中的躍遷是直接受原子核影響的。
你可以找一本基礎無機化學的教激皮賀材瞭解一下，我說得比較簡單，不知道你能不能聽懂。
swalon，是同學吧？首先搞清楚等性和不等性的概念，一般來講，我們說有孤對電子存在的雜化型別可以看成不等性雜化，比如nh3
h2o等等，但是還有很多情況雜化型別是不存在孤對電子的，比如pocl3
ch3cl但是這些依舊是不等性雜化，因為鍵能的差異導致雜化軌道所含能量不同。所以等性不等性不能單純看有沒有成鍵來判斷，還要看成的鍵是否握伏完全一樣。
硝酸中氮原子是採取怎麼楊的雜化的，為什麼2s軌道的電子能激發？
10樓：網友
上面的 robin800 同學說的有些道理，不過n是sp2等性雜化，如果是不等性雜化，怎麼形成3根sigma 鍵？也沒有更嚴格的說法，等性就是等性，不等性就是不等性。n價層共5個電子，2s中的乙個電子激發到2pz軌道，然後sp2等性雜化，n的2pz的兩個電子和2個o中的2pz中的單電子，形成三中心四電子大pi鍵。
補充：不是軌道中電子數大於軌道數就不可以激發的嗎？」我沒有聽說過，只要相鄰軌道能量差不多，就可以激發。
你可借本宋天佑《無機化學》下，裡面有詳細解釋。
11樓：網友
硝酸中n為 sp2雜化，與3個o形成3個σ鍵，還有乙個π4 6 ，（4原子6電子π鍵）
可以激發，通常2個軌道的能量相差不是很大就可以激發，重組並雜化，2s和2p能量差別不是很大，二者經常雜化，如ch4中，c就是2s與3個2p組合雜化成4個sp3雜化軌道。
12樓：教授王
只要激發後成鍵能量更低，就可以激發雜化。sp3雜化。
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