1樓：網友
cu＋h2so4（濃）＝cuso4＋so2＋h2o
這個反應中，銅由零價變為正二價上公升，二價硫有正六價下降為正四價降低，二價。
cu＋2h2so4＝cuso4＋so2＋2h2o
cus+h2so4=cuso4+s+so2+h2o怎麼配平
2樓：帳號已登出
cus+h2so4=cuso4+s+so2+h2o配平：
濃硫酸。在此反應中表現出酸性和氧化性。
反應生成的硫酸銅。
體現出硫酸的酸性，生成二氧化硫酸體現出硫酸的氧化性，每個硫原子得到2個電子，每個銅原子得到失去2個電子，得失電子總數相等，所以用觀察法即可配平。
性質
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸。
溶液中的酸分子不一定全部電離成離伍好信子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化腔輪性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子。
以上內容襪派參考：百科-濃硫酸。
配平naoh+cuso4____cu(oh)2↓+na2so4 配平這個化學方程式,最好帶講解
3樓：張三**
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
方程式銀巧。
右側有兩個氫氧根（oh-),因此左側也必須有兩個鋒鎮鍵氫氧根(oh-),那旅陪麼左側的naoh前就要配上乙個2,這時方程式就平了。
fes2+cuso4+h2o--feso4+cu2s+h2so4的配平技巧 用化合價公升降法來配平.
4樓：華源網路
氧化還原反應方程式：fes2+cuso4+h2o——feso4+cu2s+h2so4配平後為：5fes2+14cuso4+12h2o=5feso4+7cu2s+12h2so4 這是乙個氧化還原反應，有化合價的公升降，也就是元素有得失電子。
其中乙個cu是由+2價變成+1價的，得到乙個電。
cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so4怎麼配平
5樓：席其英鄺昭
分析方程式，銅被還原，硫部分氧化部分還原，鐵價不變。右邊硫酸根有硫酸銅自身的，也有硫被氧化的，這種情況可用擬離子方程式先行配平。
cu(2+)+s2(2-)+h2o==cu2s+so4(2-)+h(+)
以銅元素為本，很容易配平吧。
關鍵在於分析得失電子物件。先放棄無變價元素，本題中鐵雖然反應物不可電離，但可以按其電離分析，離子方程配完，根據銅離子，二硫根就可輕易得到該補的鐵和硫酸根了。
這裡根本就沒有啥離子方程式的難點，唯一的要求是摒棄非變價元素，就像鋅置換氫氣參與反應的只是鋅和氫離子，和氯離子無關一樣。
6樓：桂遐思蘭醜
解：這個反應從生成物上看比較簡單，而且由於生成物中的so42-有一部分不是反應生成的（原來cuso4中的）,因此處理離子方程式比較好。即：
cu2+fes2
h2ocu2s
so42-fe2++h+
生成物中，fe2+、h+的價態沒有變，而：
cu2s中，cu由+2降到+1,s由-1降到-2,即總共降了3價；
so42-,s由-1公升到+6,公升了7價。
因此cu2s和so42-的比例為7：3,所以：
cu2+fes2
h2o7cu2s
3so42-+h+
fe2+根據元素守恆，確定其餘物質的係數：
14cu2+
5fes212h2o
7cu2s3so42-
24h+5fe2+
最後改回化學方程式：
14cuso4
5fes212h2o
7cu2s5feso4
12h2so4
cu和濃h2so4反應生成cuso4+h2o+so2，用氧化還原配平法配平時，有兩種生成物中有s，這該怎麼配平
7樓：焦錫茂
濃硫酸在此反應中表現出酸性和氧化性，反應生成的硫酸銅體現出硫酸的酸性，生成二氧化硫酸體現出硫酸的氧化性，每個硫原子得到2個電子，每個銅原子得到失去2個電子，得失電子總數相等，所以用觀察法即可配平。反應的化學方程式為：
cu+2h2so4=△=cuso4+2h2o+so2 ↑
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