1樓：展素芹哀嫻
濃度相等，等效平衡。
其實是兩個反應剛開始放入的物質和物質的量。
不相等，但是到最後平衡時候兩個反應的物質和物質的量是相等的。
例如：2nh3=（可逆）=n23h2
始。8mol
反應。2mol
1mol3mol
平衡。6mol
1mol3mol
2nh3=（可逆）=n23h2
始。4mol12mol
反應。6mol
3mol9mol
平衡。6mol
1mol3mol
2nh3=（可逆）=n23h2
始。4mol
2mol6mol
反應。2mol
1mol3mol
平衡。6mol
1mol3mol
反應是等效平衡，可以這樣來看等效平衡：我們把生成物全部轉化成反應物，看看是不是能夠得到相等的反應物，就好像（2）反應將4moln2和12molh2全部轉化成nh3的話就是8molnh3；（3）反應將2moln2和6molh2轉化成nh3的話就是4molnh3，和本來加入的4molnh3加在一起就是8molnh3。所以就是等效平衡。
不知道你明不明白。
2樓：殳振華懷霜
等效平衡濃度不一定相等。對反應前後氣體體積不相等的反應，等效平衡的濃度相等，對反應前後氣體體積相等的反應，等效平衡的濃度不一定相等。
為什麼化學反應全等等效平衡後的濃度相同
3樓：匿名使用者
為什麼化學反應。
全等等效平衡。
後的濃度相同。
質量守恆知道嗎？水，1斤，通電分解後變得沒有分量，因為生成氫氣和氧氣了，氫非常輕，氧跟空氣質素。
差不多，但是吧生成的氫困差衡氣和氧氣收集起來不讓他跑，他們的總質量不變。
一類是相似等效，即成比例等效，一邊倒後投料比例相等，達平衡時，各組成成份含量相同，但量不一定相同。
一類是全等等效，即一邊倒後投料完全相同，達平衡時，不但各組成成份含量相同，而且量也相同。
適用範圍不同]
若為h2+i2=2hi 即△n=0 恆溫恆容和恆溫恆壓條件下都可以有成比例等效 即投入1molh2,1moli2 與2molh2,2moli2等效，成比例等效時，各組成的量不一定完全相同，但百分含量相同。如汪做恆溫恆容下的這兩個平衡，後者各組分物質的量。
濃度都是前者的二倍，但百分含量，體積分數。
物質的量分數相同。而恆溫恆壓下的這兩個平衡，體系中後者各組分物質的量是前乙個平衡的二倍，而濃度、百分含量，體積分數，物質的量分數相同。投入1molh2,1moli2 與2molh2,2moli2恆溫恆容和恆溫恆壓條件下，反應物轉化率。
肯慶握定是一樣的。
若為n2+3h2=2nh3 即△n≠0 只有在恆溫恆壓條件下才可以有成比例等效 即投入3molh2,1moln2 與6molh2,2moln2在恆溫恆壓條件下等效，而恆溫恆容條件下，我們可以認為6molh2,2moln2是由2個3molh2,1moln2經過簡單疊加，此時等效，但要恆容，必須壓縮，壓縮後平衡向這個反應的正向移動，則不再等效，在這一情況下，反應h2和n2的轉化率後都比前者高。
轉化率這個問題，若為同一側建立平衡，可以比較，但是我們知道平衡的建立可以從左側，可以從右側 ,也可以從中間某一種物料投入開始建立平衡，雖然可以等效，但轉化率肯定不一樣的。
化學等效平衡到底說了個什麼啊 我怎麼一頭霧水呀。等效平衡什麼意思呢
4樓：網友
等效平衡的含義。
化學平衡狀態與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關。對於同一可逆反應，在一定條件（恆溫，恆容或恆溫，恆壓）下，以不同投料方式（即從正反應，逆反應或從中間狀態開始）進行反應，只要達到平衡時各混合物中的百分數（體積分數，物質的量分數或者質量分數）相等，這樣的化學平衡即互稱為等效平衡。
等效平衡的分類。
1，恆溫恆容條件下的可逆反應，只改變起始物質的加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質，其物質的量與原平衡相同，簡稱為「恆溫恆壓容量相等」
2,恆溫恆容時，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，不同的投料方式，如果根據化學方程式中計量數比換算成同一邊物質時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。
3，恆溫恆壓的可逆反應，按比例投料，即為等效平衡。
5樓：網友
等效平衡就是可以把平衡按照另乙個等效的平衡來處理。
如某乙個平衡，減少壓強，可以使向體積增大的方向進行。這是乙個規律。
而在乙個平衡中，增大其體積，如何判斷平衡的移動？
可以這樣等效理解，增大體積，相當於減少壓強，平衡向方程式中體積減少的方向進行。
6樓：網友
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
我也沒有學懂 我現在在做題目 希望對你有幫助啊啊啊啊。
7樓：o金絲小棗
達到平衡說明正反應速度和逆反應速率相等。
8樓：網友
一下 很多答案。
重要要多做題 深入思考和體會。
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