1樓：豆豆的飼養員
因為這些電子的運動，本就是圍繞著原子核進行相應的圓周運動，就相罩殲當於地球圍繞著太陽轉一樣，只有通過軌道來描述，才可以很形象盯悶告地反映它凱明的運動狀況。
能具體解釋一下電子軌道嗎
2樓：科技獼猴桃
電子運動軌道：主量子數n為電子層數，磁量子數m為每個軌道上電子的空間取向，指電子在該軌道上可能出蔽拍現的運動弧形。
角磁量子數l為能此沒級(s、p、d、f等)軌道，自旋量子數ms為每個軌道上電子旋轉方向，只指順時針，逆時針旋轉。 n、l、m、ms之間的關係，n可取(已知)。
原理：森並納 1、能量最低原理：即離核越近或軌道取值越小，則能量越低。
2、pauli原理：每個原子軌道上只能填2個自旋方向相反的2個電子。
即：此原理主要表現在s軌道及等價軌道中的單一軌道中，即此軌道最多可容納2個電子，而此2個電子必須自旋方向相反。
3、 hund規則：在等價軌道上，電子無分佔軌道，且自旋方向相同。
能具體解釋一下電子軌道嗎？
3樓：匿名使用者
答：原子結構理論進一步指出，核外電子由於能量的不同，分佈在離核遠近不同的區域內運動，把這些區域叫做電子層；電子層又分為若干亞層；亞層還有不同的軌道；而在每個軌道中運動的電子還有兩種不同的自旋。電子層、亞層、軌道、自旋四個方面決定了乙個核外電子的運動狀態。
軌道——在一定的電子層中，具有一定的形狀和伸展方向的電子雲所佔據的空間，稱為乙個軌道。關於軌道的含義可以這樣理解：軌道是指乙個立體的空間；是原子核外電子雲所佔據的特定的空間；這個空間的大小、形狀分別由電子層、亞層決定。
除了s電子雲是球形外，其餘亞層的電子雲都有方向，有幾個方向就有幾個特定空間，即有幾個軌道。所以，軌道可以說是原子核外每個s亞層和其餘亞層的每個方向上的電子雲所佔據的特定的空間。每乙個原子核外都有許多電子層、亞層，因此，每個原子核外都有許多軌道。
由於三個p軌道的能量是相同的，所以又叫簡併軌道或等價軌道。所謂等價軌道是指其能量相同、成鍵能力相同只是空間取向不向的軌道而言。p、d、f亞層的電子雲分別有3個、5個和7個伸展方向。
因而分別有個軌道：3個p軌道個 d軌道和7個f軌道。它們的能量完全相同；電子雲形狀也基本相同。
化合價就是原子在反應時因為得失電子而表現出來的，主族元素的內層電子不參與成鍵，而過渡元素的成鍵電子除了最外層以為，還有內層的一些電子，（就是元素週期表中的外圍電子啦），所以，副族會有多個化合價。
4樓：樹定第嘉
電子運動只按層屬關係按曾分佈運動，沒有固定的運動軌跡。我們常說的電子運動軌跡是為了描述方便而人為設定的。實際上每個電子都會在層內一定的空間範圍內有無數的運動軌跡。
5樓：匿名使用者
電子軌道分為能層和能級。能層就是原子核外的電子層排布，而能級又是根據同一能層中不同電子所具有的能量不同所劃分的，分別是s,p,d,f……等。主族元素是沒有d、f層的，只有副族元素有，而且副族元素也有s、p等軌道。
當原子失去電子的時候，先失去最外層的s、p軌道上的電子，所以主族元素的化合價=該元素的族序數；而副族元素有時還要失去d、f層上的電子，故副族元素有多個化合價。
6樓：網友
解釋一下電子的回道，應該具體的，分析這個應用的。
為什麼不能確切知道電子的運動軌道？
7樓：廣西師範大學出版社
由於電子友雀餘同其他微粒一樣具有波粒二象性，所以我們不可能確切地知道它們的運動軌道，好滾只能知道它們在某區域出現的概率。概率大的地方，「電子雲(霧)」較濃密；反之，較淡薄。歲知。
電子軌道怎麼定義？
8樓：那是羊不是牛
在原子外圍有電子不停地高速繞核運動。
而且具有特定的半徑。
這些電子所運動的路徑就是電子軌道。
例如鈣原子。
模式圖是 +20 2 8 8 2
k軌道上有2個電子，l軌道上有8個電子，m軌道上有8個電子，n軌道上有8個電子。
9樓：網友
對於基態原子來說，在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。例如碳。
電子一定在軌道上執行嗎
10樓：匿名使用者
微觀物體的運動與巨集觀物體不同，不可以從巨集觀物體角度去考慮。所謂的電子運動軌跡表示的是電子出現的概率，電子雲密度越大的地方出現概率就越大。它並不按照一定的軌跡去運動。
電子雲是根據統計學出來的結果。電子的運動狀態需要量子力學相關知識才能描述。
11樓：匿名使用者
電子沒有固定的軌道，就像做布朗運動的顆粒的運動一樣沒有固定的軌道，出現就是在哪個位置出現的幾率。
12樓：匿名使用者
現在的模型是電子雲模型所以電子不是按軌道執行的但是有乙個大致的範圍。
13樓：匿名使用者
軌道是假想的，只是乙個統計結果而已。
14樓：匿名使用者
任何事只有相對一定，沒有絕對的一定。
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