1樓：新院第一高富帥
同素異形體和同位素有以下區別：
一、本質。1、同素異形體指的是單質。
2、同位素指的是元素。
二、不同的地方。
1、同位素是由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質。
2、同位素是具有相同質子數，但中子數不同的單質。
三、理化性質。
1、同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。
2、同位素化學性質幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質有所差異。
擴團者展資料：
碳的同素異形體：
1、金剛石。
金剛石呈正四面體空間網狀立體結構，碳原子之間形成共價鍵。當切割或熔化時，需要克服碳原子之間的共價鍵，金剛石是自然界已經知道的物質中硬度最大的材料，它的熔點高。
2、石墨。石墨是片層狀信餘結構，層內碳原子排列成平面六邊形，每個碳原子以三個共價鍵與其它碳原子結合，同層中的離域電子可以在整層活動，層間碳原子以分子間作用力相結合。
3、富勒烯。
富勒烯是單質碳被發現的第三種同素異形體。任何由碳一種元素組成，以球狀，橢圓狀，或管狀結構存在的物質，都可以被叫做富勒烯。
4、碳奈米管。
碳奈米管作為一維奈米材料，重量輕，六邊形結構連線完美，具有許多異常的力學、電學和化學效能。
5、石墨烯。
石墨烯是由碳原子構成的只有一層原子厚度的二維晶體。
6、石墨炔。
石墨炔，是繼富勒烯、碳奈米管、石墨烯之後，一種新的全碳奈米結構材料，具有豐富的碳化學鍵、大的共軛體系、寬面間距、優塌坦薯良的化學穩定性。
2樓：肖河程
同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，因哪搏排列方式不同，而具有不同性質的單質。同素異形體之間的性質差做者異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷；
同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素。[1]這些核素在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同純緩薯，但原子量或質量數不同。
同位素和同素異形體的區別
3樓：lh科教小百科
一、性質不同。
1、具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(isotope)。
2、同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。
二、組成不同。
1、同位素是中子數不同但質子數相同的同種元素的不同原子，它只是原子，比如，沒有中子的₁h和有一箇中子的₂h或者₂c1和₄c1，它們只是原子而已，它們不是單獨的物質所以它們是同位素。
2、同素異形體是指同種元素的不同單質，它們是單質，換句話說它是物質。比如石墨和金剛石，它們是物質，而且是同一種元素，但是結構不同，所以它們是同素異形體。
4樓：公瑩潔
同素異形體：同一種元素形成的多種單質互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。
同位素：同位素同屬於某一化學元素，其原子具有相同數目的電子，原子核也具有相同數目的質子，但卻有不同數目的中子。例如氕、氘和氚。
同分異構體。
同分異構體是有機物的分子式相同但是分子結構不同 。
同系物：結構相似，在分子組成上相差乙個或若干個ch2原子團的物質互稱為同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物，它們都屬於烷烴。
5樓：仲晏
同位素：一種元素， 但是原子裡面的中子數不同 典型代表：氕氘氚，碳-12和碳-14
同素異形體：同一種元素形成的不同物質 典型代表：碳和金剛石 氧氣和臭氧。
總的來說，同位素是微觀上的(原子分子什麼的),同素異形體是巨集觀上的。
6樓：網友
同位素是同一種元素的原子中，由於中子數不同造成雖然是同一種元素，但是原子量不同的原子，比如最常見的o16和o18，還有定年用的c14和普通的c12，他們都是o和c的兩種同位素。
同素異形體是同種元素形成的不同單質，比如金剛石和石墨 ，白磷和紅磷。
7樓：楚幽離
同素異形體是由同一種元素組成的不同單質，如石墨與金剛石，紅磷與白磷，氧與臭氧。同位素是質子數相同中子數不同的原子。如氕氘氚（質量數不一樣）質量數等於質子數加中子數。
最主要的區別是乙個是原子，乙個是單質。乙個是微觀，乙個是巨集觀。
8樓：網友
同素異形體：是對分子而言的，一般可以從單質上區別，例如：氧氣和臭氧，它們都是單質（由同種元素構成的分子物質），同時兩者也是同素異形體。
同位素：指的是同種元素但中子數不同的原子，記住，是原子，不是分子。例如：氫原子有沒中子的也有的是有一箇中子，這兩者就是同位素。
9樓：網友
精彩答區：
同位素：比如c12、c13、c14 --同種原子但含的中子數不同。
同素異形體：比如金剛石、石墨。--同種元素形成的的不同種單質。
同素異形體和同位素的區別
10樓：娜美月圓雪花飄
同素異形體和同位素都是化學上的滾或睜概念，但是它們之間有很大的區別。
同素異形體是指分子式相同、結構不同的化合物。換句話說，它們是由相同種類的原子組成，但是原子的連線方式略有不同，因此它們的物理和化團盯學性質也不相同。最常見的同素異形體就是有機分子中的立體異構體，例如葡萄糖和果糖就是由相同的分子式組成，但是它們的空間結構不同。
相比之下，同位素則是指原子序數相同、質量數不同的元素。舉個例子，氧氣分子由兩個氧原子組成，而氧原子的原子序數是8，但是在自然界中氧還存在於一些質量數不同的同位素中，例如質量數為17和18的氧同位素。由於同位素的質量不同，所以它們的物理和化學性質也會發生變化。
需要注意的是，同素異形體和同位素這兩個概念雖然有所區別，但是它們都與分子或者原子的結構有關。在化學和生物學領域，對這些概念的瞭解是非常重要的，因為這些不同的結構可以對這些分子或者元素的性質產生很大的影響。
如果想要更深大歲入地瞭解同素異形體和同位素的區別和應用，我們需要了解它們在不同領域的具體作用。例如，在製藥領域中，同素異形體可能會對藥效造成影響，而在天文學中，同位素則可以用來確定天體的年齡和演化歷史。因此，更深入的研究和了解這些化學和物理現象，對於我們理解和應用自然科學都具有重要的意義。
同素異形體與同位素有哪些區別？
11樓：一粥美食
1、本質不同，同素異形體指的是單質。同位素指的是元素。
2、組成不同，同位素是由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質。同位素是具有相同質子數，但中子數不同的單質。
3、理化性質不同，同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質擾簡敗上，化學性質上也有著活性的差異。同位素化學性質幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉緩顫變和物理性質有所差異。
誰有同素異形體的教案啊，重賞，同素異形體的物理性質和化學性質相同嗎
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同位素是質子數相同而中子數不同的原子 同系物 結構相似，在分子組成上相差n個ch2原子團的物質如甲烷與丁烷乙醇與丙醇等 同分異構體是分子式相同而結構不同的物質如正丁烷與異丁烷 2 甲基丙烷 同素異形體是由同種元素組成的不同單質如氧氣與臭氧金剛石與石墨等 結構相同，但分子式差n倍的ch2 舉例 子吧，...