1樓：一葉暢舟葉華源
鹼金屬的密度變化規律是：隨核電荷數的增大而增大，從上往下金屬性增強，單質還原性增強，熔沸點降低，密度增大。元素金屬性強的的單質還原性強，陽離子氧化性敬餘弱，元素非金屬性強的則相反。
但是有個特例，鉀的密度比鈉的密度小。對鉀來說，核對最外層引力較小，體積增大的效應大於相對原子質量增加產生的影響，結果鉀的密度反而比鈉小。
鹼金屬的物理性質
鹼金屬單質皆為具金屬光澤的銀白色金屬（銫帶金黃色），但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色。
鹼金屬單質的密度小於，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中。
鹼金屬正譽單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫亮清滾氏硬度小於2，質軟，導電、導熱效能極佳。鹼金屬單質都能與汞（hg）形成合金（汞齊）。
以上內容參考：百科-鹼金屬。
2樓：網友
因為鹽的正負離子互相吸引，靜電力大於分子間排斥力，所以分子間隔變小，密度增加。
鹼金屬密度變化規律是怎麼樣的？
3樓：遊戲人生說遊戲
鹼金屬密度變化規律是本來應該是從上到下一直增加，不過事實上k的密度比na還小，k是立方cm na是立方cm，就是這兩個反常。
鹼金屬從上往下金屬性增強，單質還原性增強，熔沸點降低，密度增大。鹵族從上往下非金屬性減弱，單質氧化性。
減弱，熔沸點公升高，密度增大。元素金屬性強州纖謹的的單質還原性強，陽離子。
氧化性弱。元素非金屬性強的則相反。
鹼金屬均有乙個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表。
的s區。鹼金屬的化學冊基性質。
顯示出十分明顯的同族元素相似性，是化學元素。
週期性的例證之一。儘管氫也同屬於第1族，但其顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。
鹼金屬特點
鹼金屬單質多為具金屬光澤的銀白色金屬（銫帶金黃色），但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色，鹼金屬單質的密度小於2g·cm^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮豎枯在水上，鋰甚至能浮在煤油中。
鹼金屬單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度。
小於2，質軟，導電、導熱效能極佳。鹼金屬單質都能與汞（hg）形成合金(汞齊)。
鹼金屬的密度變化規律是什麼？
4樓：小何學姐
元素金屬性強的的單質還原性強，陽離子氧化性弱，元素非金屬性強的則相反。
鉀的密度比鈉的密度小。對鉀來說，核對最外層引力較小，體積增大的效應大於相對原子質量。
增加產生的影響，結果鉀的密度反而比鈉小。
鹼金屬的性質：
多是銀白色的金屬（銫呈金黃色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況。
下有很高的反應活性，它們易失去價電子。
形成帶+1電荷的陽雹襲離子。
它們質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面，由源盯兄於和空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。由於鹼金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油。
中或封在稀有氣體。
中儲存，以防止與空氣或水發生反應。
在自然界中，鹼金屬只在鹽中發現，從不以單質形式存在。鹼金屬都能和水則鍵發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。
鹼性金屬的密度是否越來越大？
5樓：網友
2.遞變規律：從鋰到銫。
1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)
2)熔點、沸點逐漸降低。
一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從na到k出現了「反常」現象，根據密度公式ρ=m/v，na到k的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用前悄，因此k的密度比鈉的密度小。
鹼金屬的化學性質。
鹼金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物(鋰)、過氧盯悔逗化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。
鹼金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
從鋰到銫，鹼金屬隨著核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力凱賣逐漸增強，金屬性逐漸增強。
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