1樓：網友
金屬鎂、鋁、鋅、鐵分別與100g 的稀硫酸反應能產生的氫氣質量如下襪旅：
鎂：鎂與稀硫酸反應生成鎂硫酸和氫氣。反應式為 mg + h2so4 → mgso4 + h2.
其中，根據反應物的質量比，可知 1 mol 鎂可以生成 1 mol 氫氣，所以鎂產生的氫氣質量為 g (1mol) *g/mol = g 。
鋁：鋁與稀硫酸反應生成鋁硫酸和氫氣。反應式為 al + h2so4 → al2(so4)3 + h2.
其中，根據反應物的質量比，可知 1 mol 鋁可以生成 1 mol 氫氣，所以鋁產生的氫氣質量為 g (1mol) *g/mol = g。
鋅：鋅與稀硫酸反應生成鋅硫酸和氫氣。反應式為 zn + h2so4 → znso4 + h2.
其中，根據反應物的灶好察質量比，可知 1 mol 鋅可以生成 1 mol 氫氣，所以鋅產生的氫氣質量為 g (1mol) *g/mol = g。
鐵：鐵與稀硫酸隱茄反應生成鐵硫酸和氫氣。反應式為 fe + h2so4 → feso4 + h2.
其中，根據反應物的質量比，可知 1 mol 鐵可以生成 1 mol 氫氣，所以鐵產生的氫氣質量為 g (1mol) *g/mol = g。
2樓：留住最真的
稀硫酸的摩爾質量為98 g/mol，因此100 g 的稀硫酸溶液中含有 100/98 ≈ mol 的h2so4。
1 mol mg 可以和 1 mol h2so4 反應，生成 1 mol h2 氣體。因此，對於足量的金屬鎂，它可以產生的氫氣質量為：
1 mol h2 × g/mol ≈ g
其中， g/mol 是氫氣的摩爾質量。
對於足量的金屬鋁，它可以產生的氫氣質量為：
2 mol al × 1 mol h2 / 6 mol al × g/mol ≈ g
其中，2 mol al 可以和 3 mol h2so4 反應，生成 3 mol h2 氣體。
對於足量的金屬鋅，它可以產生的氫氣質量為沒襪塵：
1 mol zn × 1 mol h2 / 1 mol zn × g/mol ≈ g
其中，1 mol zn 可以和 2 mol h2so4 反應，生成 1 mol h2 氣體。
對於足量的金屬鐵，它可以產生的氫氣質量為：
3 mol fe × 1 mol h2 / 8 mol fe × g/mol ≈ g
其中，3 mol fe 可以和 8 mol h2so4 反應枯禪，生成 1 mol h2 氣體。
因此，金屬鎂、鋁、鋅、鐵分別產生的氫氣***啟分別為 g、 g、 g 和 g。
(5)10g鎂鋅金屬混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,生成0.2g氫氣,反應後所得溶液？
3樓：柒博士愛嘮科
根據題目描述，10g的鎂鋅混合物和100g的稀硫酸反應，生成了的氫氣。我們可以按照以下步驟計算反應後所得的溶液。
首先需要確定反應方程式。鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應方程式為：
mg + h2so4 → mgso4 + h2↑
計算出反應物的摩爾數。由於鎂和鋅是以混合物的形式存在，我們需要先將它們模蔽毀的質量轉化為摩爾數。鎂的摩爾質量為 g/mol，鋅的摩爾質量為 g/mol。
因此，鎂鋅並寬混合物的摩爾質量為：
10 g/ g/mol) +x g/ g/mol) =10+x)g/ g/mol
其中，x為鋅的質量。因為題目中沒有給出鋅的質量，我們將其表示為x。
稀硫酸的摩爾質量為 g/mol，因此反應物的摩爾數可以通過質量除以摩爾質量來計算：
鎂鋅混合物的摩爾數：(10+x)g/ g/mol
稀硫酸的摩爾數：100g/ g/mol
由於旦備反應是以1:1的摩爾比進行的，因此稀硫酸是反應的限制性反應物，而鎂鋅混合物是過量的反應物。
計算出反應產生的氫氣的摩爾數。由於反應是以1:1的摩爾比進行的，因此的氫氣的摩爾數也等於稀硫酸的摩爾數。
計算出反應生成的硫酸鎂的摩爾數。由於反應是以1:1的摩爾比進行的，因此硫酸鎂的摩爾數也等於稀硫酸的摩爾數。
計算出反應後所得的溶液的質量。反應生成的硫酸鎂的摩爾數乘以其摩爾質量，再加上稀硫酸的質量，即為反應後所得溶液的質量。
綜上所述，反應後所得溶液的質量為：
(100g/ g/mol) ×g/mol + 100 g = g
因此，反應後所得的溶液質量為。
鎂鋅鐵鋁三種金屬各30g，分別與足量稀鹽酸反應，各生成氫氣的質量是多少？如果反應後各生成氫氣30g，則
4樓：劉一刀劉一刀
小氣包：要人家給你做這麼多才5分啊，難怪沒人給你做啊，呵呵。
解：設鎂鋅鐵鋁生成h2質量分別為x ,y ,z ,w
mg+2hcl=mgcl2+h2↑ zn+2hcl=zncl2+h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
30 x 30 y 30 z 30 w
24/30=2/x 65/30=2/y 56/30=2/z 54/30=6/w
x= y= z= w=
設生成h2需要鎂鋅鐵鋁的質量分別為a,b,c,d
mg+2hcl=mgcl2+h2↑ zn+2hcl=zncl2+h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
a 30 b 30 c 30 d 30
24/a=2/30 65/b=2/30 56/c=2/30 54/d=6/30
a=360 b=975 c=840 d=270
答：略。其實你的問題就是不會寫化學方程式，化學方程式的計算還較陌生，加強訓練，不要怕吃苦，相信你一定可以的。
相同質量的鎂鋁鋅鐵，分別與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量由少到多的順序是什麼？
5樓：網友
有比例關係。
mg(24g) ~h2(2g)
2al(54g) ~3h2(6g)
fe(56g) ~h2(2g)
可以知每生1gh2消耗的mg,al,fe分別為12g,9g和28g所以等質量的mg,al,fe分別與硫酸反應產生的氫氣的質量由少到多的順序為：fe 有鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，當生成氫氣質量相同時，所需金屬質量最少的是？？？ 6樓：網友 這有個公式（具體忘記了）： 推導過程如下。 當金屬為二價時即方程式為。 a+h2so4===aso4+h2↑ a表示金屬，可以得出ar/m=2/a m是金屬質量，a是氫氣質量，ar表示金屬的相對分子質量a不變可以推出相對分子質量越小，金屬質量越小由此可得除鋁外產生金屬質量由大至小依次為鋅（ar=65)、鐵(ar=56)、鎂(ar=24) 而當金屬是3價的鋁時。 2al+3h2so4===al2(so4)2+3h2↑按上述過程推導可得。 2ar/m=6/a ar(al)=27由此可得18/m=2/a由於a相同。 m的分子越小，m就越小。 所以鋁所用質量最小。 將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發生反應，生成1g氫氣，這種合金的成分可能是 鎂鐵；銅鋅；鋁鎂；鋅和鋁 7樓：網友 用極限法。 若30克金屬全部是鎂，則生成氫氣克； 若30克金屬全部是鐵，則生成氫氣克； 若30克金屬全部是銅，則不反應，生成氫氣0克； 若30克金屬全部是鋁，則生成氫氣克。 若30克金屬全部是鋅，則生成氫氣克； a項，若合金為鎂和鐵，則生成的氫氣質量應在克到克之間，不符合題意。 b項，若合金為銅和鋅，則生成的氫氣質量應在0克到克之間，不符合題意。 c項，若合金為鋁和鎂，則生成的氫氣質量應在克到克之間，不符合題意。 d項，若合金為鋁和鋅，則生成的氫氣質量應在克到克之間，符合題意。 所以選d 8樓：網友 這類問題可用這樣的方法，設這種合金為純淨物m，其化合價為+2價，其相對原子質量為x，m+h2so4=mso4+h2 x 230g 1g 列出比例式並解出x=60，也就是如果是二價金屬組成的話，這兩種金屬的相對原子質量應該乙個大於60，另乙個小於60，顯然符合此條件的只有d選項。（與酸反應不產生氫氣的可以認為其相對分子質量為無限大，鋁可相當於相對原子質量為18的二價金屬） 質量相同的下列金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應，放出氫氣由大到小是 鎂 鋁 鐵 鋅 9樓：網友 生成1g氫氣所需金鎮薯喊屬質量為（相對原子質量/化合價御野）g 即生成1g氫氣需 鎂24/2=12g 鋁27/3=9g 鐵56/2=28g 鋅65/2= 所以 質量相同的下列手老金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應，放出氫氣由大到小是 鋁 鎂 鐵 鋅。 10樓： mg 24g放出2gh2 al 18g 放出2g h2 fe 56g zn 65g 可知單位質量放出敏握h2最多的是al 其次是mg 然畢攔後是手拿胡fe 最後是zn 11樓：匿名使用者 因為所以，科學道理。 足量的鎂,鋅,鋁三種金屬分別與質量和溶質質量分數均相等的稀硫酸反應生成氫氣的質量為（ ） 12樓：網友 d 鎂，鋅，鋁一樣多。 反應的稀硫酸的質量和溶質質量分數均相返孫等，金屬都是足量的，所以產山蔽生的氫氣逗世州一樣多。 13樓：璀璨 選d金屬與酸之所以脊衝寬生判衫成氫氣，是金屬置換了酸中的氫元素，這道題中酸中的氫元素是相等的，而金屬又都是足量的，所以他們都能把酸中的氫完全置換出來櫻亮，因而產生相等質量的氫氣。 將一定質量的鎂，鋅，鋁混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣0.25克，原混合物質量可能是 14樓：網友 產生1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）g生成氫氣克 需純鎂 ，純鋅，純鋁。 一定質量的鎂，鋅，鋁混合物，則混合物質量應大於 小於所以選 b c 15樓：網友 根據金屬所產生的氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，生成氫氣克，需鎂的質量=24/2×克。需鋅的質量=65/2×克，需鋁的質量=27/3×克，由此可知：原混合物質量可能是b。 元素名稱 鎂 m i copy 元素型別 金bai屬 相對原子質量 du24.3050 6 發現者 戴zhi維 發現年代 1808年 化學式 mg 核內質子數dao 12 核外電子數 12 核電荷數 12 電子層數 3 原子體積 立方厘公尺 摩爾 13.97 外圍電子排布 3s2 核外電子排布 2,... al3 的檢驗 採用試劑 naoh溶液，hcl溶液 操作步聚和反應現象 在含有al3 的溶液中滴加少量naoh溶液產生白色絮狀沉澱,過量naoh溶液沉澱溶解 白色狀沉澱也溶於鹽酸 有關離子方程式 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3 3h al3 ... 岩棉 玻璃棉 主要用於外牆 後者更適合於室內 回答1 玻璃纖維棉 玻璃纖維棉是一種效能優異的無機非金屬材料，種類繁多，絕緣性好 耐熱性強 抗腐蝕性好，機械強度高等優點，也存在性脆，耐磨性較差等缺點。它是以玻璃球或廢舊玻璃為原料經高溫熔製 拉絲 絡紗 織布等工藝製造成的，其單絲的直徑為幾個微公尺到二十...金屬鎂化學表示式拜託了各位謝謝
請問如何鑑別水中的鋁錳鋅鎂離子
岩棉 玻璃纖維棉 矽酸鋁 矽酸鋁鎂及矽酸鎂鋁的區別和聯絡，各適用那種工況和場合，請大神解惑