1樓：肥全寧書
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯。
裡，祥州用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
此外，在食鹽溶液加快生鏽的過程中，也發生了原電池反應。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能。
轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片。zn－2e-＝zn2+
氧化反應）鋅離子進入溶液，使得溶液裡的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液裡原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子。
這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。銅電極發生的電極反應式是：
銅片。2h+＋2e-=h2↑
還原反應）由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應。
使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是謹悶蔽電池的負極，銅片是電子罩型流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
在原電池內電解質溶液中，陰離子。
流向負極，陽離子。
流向正極。
2樓：酈秀梅卑申
1)有電位差，才有氧化還原虛公升反應！
2)反應過程：
氧化劑的電位降低；還原劑的電位公升高！
3)二者相等，即達到沒搭平衡枯譽拿！
什麼時候電池反應達到平衡
3樓：阿鑫聊生活
電池均衡達到包括兩種，一種是被動均衡，另一種是主動均衡。
被動均衡：使用時將其並聯在需要進行均衡的電池兩端，當電池的電壓因充電而上公升到某一散宴設定值時，啟動開關管便會接通放電電阻，將多餘電量以熱能的轎螞形式損耗掉，但卻存在著一定的不安全因素，不利於節能和環保，不適合大功率電池組的使用，並且只適用於充電均衡。
主動均衡是近幾年來發展迅速地一種電池均衡，其原理是將高電壓電池的一部分電量通過轉換裝置回送到電池電路或直接轉送到低電壓電池中，用到的儲能元件主要為電容或電感，通過電容或電感的反覆充放電實現電池組內各電池電壓的基本平衡。
電池均衡的意義。
其基本意義就是利用電子技術，使鋰離子電池單體電壓閉掘埋偏差保持在預期的範圍內，從而保證每個單體電池在正常的使用時不發生損壞。但是若不進行均衡控制，隨著充放電迴圈的增加，各單體電池電壓逐漸分化，使用壽命就會大大縮短。
標準態下原電池反應平衡嗎
4樓：
摘要。你好，標準電池反應平衡。這種平衡是由電荷守恆定律所驅動的，也就是說，如果乙個電池反應的兩個反應，即還原反應和氧化反應，其電荷總和為零，則反應平衡。
你好，標準電缺擾舉池反應平衡。這種平衡是由電荷守恆伏碧定李好律所驅動的，也就是說，如果乙個電池反應的兩個反應，即還原反應和氧化反應，其電荷總和為零，則反應平衡。
能不能再講講？
標準電池反應平衡是指當乙個離子性電極和乙個金屬電極被放陵襲入電解質溶液中時，不論這兩個極的極化程度如何，只要滿足一定的電荷平衡條件，就能使得電極反應的尺悉兄速率幾乎達到平衡狀態，從而使得電池陸輪的電壓保持穩定。
原電池中可逆反應達到平衡是停止反應嗎
5樓：
摘要。親親<>
原電池中可逆反應是指在電池放電或充電時，正負極之間的化學反應可以在某些條件下逆轉，使電池恢復到原始狀態或逆轉充電狀態。這種電池被稱為可逆電池，其中能夠逆轉化學反應的條件包括溫度、濃度、電壓、電流等。常見的可逆電池包括鉛蓄電池、鎘鎳電池、鋰離子電池等。
原電池中可逆反應達到平衡是停止反應嗎。
親親，非常榮幸為您解答<>
達到平衡狀態並不意豎派味著停止反應，而是表示正反應和逆反應的速率達到了相互抵消的狀態，反應已經達到了動態平衡。在動態平衡神純條件下，化學反應會持續進行，但是反應物和生成物的濃度餘瞎賀不再發生明顯變化。
親散頃親<>
原電池中可逆反應是指在電池放電或充電時，正負極之間的化學反應可以在某些搜掘族條件下逆轉，使電池恢復到原始世弊狀態或逆轉充電狀態。這種電池被稱為可逆電池，其中能夠逆轉化學反應的條件包括溫度、濃度、電壓、電流等。常見的可逆電池包括鉛蓄電池、鎘鎳電池、鋰離子電池等。
原電池反應是什麼 啊
6樓：黑科技
分類： 教育/科學 >>科學技術。
解析： 1．瞭解原電池的組成。
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
1）電極 由兩塊活潑效能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或讓仿非金屬導體）是電池的正極。
2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
3）導線 用以連線兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理。
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 zn－2e＝zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液裡的在枯滑巧銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生沒鍵的電極反應式是：
銅片 2h＋＋2eh2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
原電池的總反應式
7樓：萇作宓靜槐
naoh為電解質。
鋁能和氫氧化鈉溶液反應。
負極：ai + 3e- +4oh- =aio2- +2h2o正極：2h2o + 2e- =h2 + 2oh-nacl為電解質瞎巖舉磨碧。
看成金屬的吸氧腐蝕。
負極：ai + 3e- =ai 3+
正棗埋極：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
關於原電池反應的本質
8樓：朋望勵曼語
因為在鋅一極宴哪拍，鋅晌羨離子溶解，如果氫離子到鋅片這級去得電子和鋅離子相遇，同極相緩襪斥，阻力很大，到銅片這端阻力就小了。
關於化學反應平衡和電池，什麼時候電池反應達到平衡
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