1樓：一許憂傷莫涼
混合鹼中測定時，如果不用雙指示劑，還可以用自動電位滴定法。
使用不同的指示電中早陵極，電位滴定法可以進行酸鹼滴定，氧化還原滴定，絡合滴定和沉澱滴定。酸鹼滴定時使用ph玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若睜渣用edta作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。
在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位e不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。
如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。
進行電位滴定時，被測溶液中插入乙個參比電極，乙個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，賣戚指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。
因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。
2樓：忌廉芒果
混合鹼中測定時，如果不用雙指舉冊旅示劑，確定混合鹼的組分需要按如下步驟進行實驗：
混合鹼是指naoh、na2co3、nahco3及其混合物。以酚酞和甲基橙為指示劑，用hcl標準溶液滴定正凳至酚酞變色時姿爛消耗的體積為v1,再繼續滴定到甲基橙變色時消耗的體積為v2,根據v1,v2 的關係，即可判斷混合鹼的組成。
若v1>v2 ,組成為naoh + na2co3若v1v1=0, v2>0, 組成為nahco3v1>0, v2=0, 組成為naoh
v1=v2, 組成為na2co3
上題可用流程圖表示)
雙指示劑法測定混合鹼的組成與含量是多少？
3樓：娛樂暢聊人生
雙指示劑法指利用氨基酸具有嫌毀酸、鹼兩重性質來滴定的方法。
原理：用hcl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：
第乙個計量點時，反應可能為：
na₂co₃+hcl=nahco₃+nacl，naoh+hcl=nacl+h₂o。
溶液的ph值。
為，用酚酞。
為指示劑（變色範圍，從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為v1(ml)。
第二個化學計量點時，滴定反應為：
nahco₃+hcl ==nacl+co₂↑+h₂o。
溶液ph為，以二甲基飢亮黃－溴甲酚綠。
為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為v2(ml)。
當v2> v1時，則爛者寬混合鹼為na₂co₃+nahco₃；當v1>v2時，為na₂co₃+naoh。
雙指示劑法原理：氨基酸具有酸、鹼兩重性質，因為氨基酸含有-cooh基顯示酸性，又含有-nh₂基顯示鹼性。由於這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液。
時，-nh₂與甲醛結合，其鹼性消失，破壞內鹽的存在，就可用鹼來滴定-cooh基，以間接方法測定氨基酸的量。
何謂雙指示劑法，混合鹼測定原理是什麼
4樓：生活類答題小能手
雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。
原理：用hcl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：
第乙個計量點時，反應可能為：
na₂co₃+hcl=nahco₃+nacl，naoh+hcl=nacl+h₂o；
溶液的ph值為，用酚酞為指示劑（變色範圍，從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為v1(ml)。
第二個化學計量點時，滴定反應為：
nahco₃+hcl == nacl+co₂↑+h₂o
溶液ph為，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為v2(ml)。
當v2> v1時，則混合鹼為na₂co₃+nahco₃；當v1>v2時，為na₂co₃+naoh。
5樓：愛章魚小丸子
雙指示劑法：雙指示劑法是用於確定可能含有naoh、na2co3、nahco3的混合物成分及各物質含量的一種定量測定方法。
雙指示劑：酚酞、甲基橙試液。
原理：在混合鹼的試液中用hcl標準溶液滴定。
用酚酞作指示劑，當溶液由紅色恰好褪為無色時，此時試液中所含naoh 完全被中和，na2co3也被滴定成nahco3。此時是第乙個化學計量點，ph=。
反應方程式如下：
naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+hcl=nahco3+nacl （設滴定體積v1ml）
再加入甲基橙指示劑，繼續用hcl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點，此時nahco3被中和成h2co3，此時是第二個化學計量點，ph=。
反應方程式如下：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（設再消耗鹽酸體積v2 ml）
依據先用酚酞、再用甲基橙這兩步實驗所消耗的鹽酸的體積v1和v2的相對關係，便可判斷溶液的成分並計算其含量。
雙指示劑法測定混合鹼的原理是什麼？
6樓：旅遊小幫手一齊
原理：在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗hcl溶液體積為v1。
反應式如下：
naoh + hcl = nacl + h2o na2co3 + hcl = nahco3 + nacl。
然後在試液中再加甲基橙。
指示劑，繼續用困哪hcl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變橙色，消耗hcl溶液體積為v2，反應式為： nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑ 。
酸：化學擾尺晌上是指在水溶液中電離時產生的陽離子。
都是氫離子的化合物 。可分為緩鋒無機酸、有機酸。酸鹼質子理論。
認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論。
認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子。
全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論。
中，鹼指電子給予體。
雙指示劑法測定混合鹼的原理是什麼？
7樓：儀萍聊教育小知識
原理：
用hcl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：
第乙個計量點時，反應可能為：
na₂co₃+hcl=nahco₃+nacl，naoh+hcl=nacl+h₂o；溶液的ph值。
為，用酚酞。
為指示劑（變色範圍，從紅兆纖色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為v1(ml)。
第二個化學計量點時，滴定反應為：
nahco₃+hcl ==nacl+co₂↑+h₂o溶液ph為，以二甲基黃－溴甲酚綠。
為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為v2(ml)。
當v2> v1時，則混合鹼為na₂co₃+nahco₃；當v1>v2時，為na₂co₃譁神+naoh。
雙指示劑法指利用氨基酸。
具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。
混合鹼鑑定方法：
雙指示劑法測定混合鹼含量就是根族蘆仿據滴定過程中ph值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，再根據兩個終點所消耗鹽酸標準溶液的體積，來確定混合鹼的成分及含量。本答案來自環保通。
工業上的混合鹼一般指氫氧化鈉。
和碳酸鈉的混合物，如果只使用酚酞作為指示劑進行硫dao酸滴定，則到達第乙個臨界值時，混合物全部變成ph=的碳酸氫鈉。
此時酚酞已經趨於無色（變色範圍，繼續滴定下去，指示劑沒有任何變化。
測定混合鹼的組成有哪些方法 其優缺點各是
8樓：網友
拍遲雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。
混合鹼既是有兩種或兩種以上的鹼或鹼性鹽類組成的混合物。
簡介。先介紹兩種。
1、硭灰混合鹼，是指碳酸鈉、碳酸氫鈉。
和氫氧化鈉三種鹼，其混合的形式可能為：
1）na2co3+ nahco3
2）na2co3+naoh
2、氫氧化銫一水合氨。
混合鏈圓鹼：csoh - nh3·h2o
氫氧化銫一水和氨混合鹼又稱「魔漿」，是無色透明的，又氨臭味的粘稠液體，久至會變質為晶體狀、粉末狀。鹼性強，用來中和混合酸。
混合比例有如下四種：
1:10：將溶解在125毫公升8mol/l的濃氨水中。
這種混合比例的氫氧化銫一水和氨混合鹼會在溶液中產生csnh2,並絡合為nh3cs+陽離子。
可以兩次用於中和酸溶液：
oh ==oh-
oh- +h+ =h2o
h+ =nh4+ +cs+
同時溶液中大量存在的銨根離子。
會使溶液具有若還原性，抑制酸的氧化性。
1:3：該種比例較少使用，一般是用來溶解鎵、襲喚李鍺等準金屬使其形成酸根，從而以與提取單質用的。
為什麼可以用雙指示劑法測定混合鹼的含量
9樓：華源網路
雙指示劑法測定混合鹼含量：根據滴定過程中ph值變化的情況，選用兩種不同的指示劑，分別指示終點，再根據兩個終點所消耗鹽酸標準溶液的體積，來確定混合鹼的成分及含量。
混合鹼是碳酸鈉與氫氧化鈉或碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物。可採用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。
在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用鹽酸標準溶液滴核局定，至溶液呈微紅色。此時試液中所含氫氧化鈉完全被中和。碳酸鈉也被滴定成碳酸氫鈉。
此時是第乙個纖巨集化學計量點，ph值為，改豎讓設滴定體積v1毫公升；
再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸標準溶液滴定至溶液，由黃色變為橙色即為終點，此時碳酸氫鈉被中和成碳酸，此時是第二個化學計量點，ph值為，設此時消耗hcl標準溶液的體積為v2 毫公升，根據v1和v2可以判斷出混合鹼的組成。
當v1大於v2時，試液為碳酸鈉與氫氧化鈉的混合物。
當v1小於v2時，試液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物。
用雙指示劑法測定混合鹼組成的方法原理是什麼？
10樓：網友
混合鹼是指naoh、na2co3、與nahco3中兩種組分naoh與na2co3或na2co3與nahco3的混合物。在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗hcl溶液體積為v1。反應式如下：
naoh + hcl = nacl + h2o na2co3 + hcl = nahco3 + nacl。
然後在試液中再加甲基橙指示劑，繼續用hcl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變橙色，消耗hcl溶液體積為v2，反應式為： nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑ 。
11樓：奇蹟
所謂雙指示劑法就是分別以酚酞和甲基橙為指示劑，在同乙份溶液中用鹽酸標準溶液作滴定劑進行繼續滴定，根據兩個終點所消耗的鹽酸標準溶液體積計算混合鹼各組分的含量。
12樓：菜蟲姐姐
難道你是···
星期五做實驗的人？
為什麼可以用雙指示劑法測定混合鹼的含量
13樓：刺任芹
雙指示劑法測定混合鹼含量就是根據滴定過程中ph值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，再根據兩個終點所消耗鹽酸標準溶液的體積，來確定混合鹼的成分及含量。本答案來自環保通。
工業上的混合鹼一般指氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，如果只使用酚酞作為指示劑進行硫dao酸滴定，則到達第乙個臨界值時，混合物全部變成ph=的碳酸氫鈉，此時酚酞已經趨於無色（變色範圍，繼續滴定下去，指示劑沒有任何變化；
故無法判斷第二個臨界點（碳酸氫鈉完全反應生成硫酸鈉），故應該再加入甲基橙（變色範圍作為第二種指示劑，利用滴定測算碳酸氫鈉的量。
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