1樓：雲彩榮左珍
不同，你用那種氣體的相對分子質量除以就是它的密度了，比隱肢配如氧氣的密度32/，除飢悔非相對分子灶指質量相同，那密度就相同。
2樓：顏秀榮佼綢
g/l，兩者的換算是物質的量濃度與摩爾質量乘積等於密度：體積與物或滾質的量相同，告譁則氣體衫友餘的物質的量濃度相同：mol/；而氣體密度的單位是，物質的量濃度的單位是；l不同。
詳細說明一下。
3樓：嵇潔承棋
設標況下氣體體積為v公升，其物質的量為v/
摩爾。再設其摩爾質量為。
w克/摩爾(否則條件運殲不夠)，v公升該氣體質量為vw/克。
溶於戚攔v毫公升水後，總質量為v*1+vw/vvw/旁仔沖剋。
設溶液密度為d
克/毫公升，則溶液體積為(v
vw/毫公升。
vvw/公升。
溶質的物質的量濃度。
v/vw/1000vd/(
摩爾/公升。
氣體的質量密度的概念
4樓：帳號已登出
氣體的質量密度的概念：質量和密度都是物理學中的兩個單位，在物理學中，質量是物質的一種性質，也就是說通常是指代乙個物體它所含有的物質的量，這是通常用來量度物體慣性大小的乙個物理量；而密度則是某種物質單位體積的質量，這個就叫做這種物質它的密度。
同溫同壓下，該容器的體積一定，能充滿的氣體的物質的量也是一定的。設該容器的質量為：w，所能容納的氣體的物質的量為：n，所示的氣體相對分子質量。
是：m。密度的定義是單位體積內氣體分子的質量，用ρ表示，n表示單位體積內氣體分子的數量，m表示的是每個分子的質量。nm表示的是單位體積內的氣體分子的總質量，所以ρ＝nm。
密度變化規律。
一般來說，不論什麼物質，也不管它處於什麼狀態，隨著溫度、壓力的變化，體積或密度也會發生相應的變化。聯絡溫度t、壓力f和密度ρ（或體積）三個物理量的關係式稱為狀態方程。氣體的體積隨它受到的壓力和所處的溫度而有顯著的變化。
如果它的溫度不變，則密度同壓力成正比； 如果它的壓力不變，則密度同溫度成反比。對一般氣體，如果密度不大，溫度離液化點又較遠，則其體積隨壓力的變化接近理想氣體。
對於髙密度的氣體，還應適當修正上述狀態方程。
氣體密度與什麼有關氣體密度與什麼有關呢
5樓：清念景辰
1、氣體的密度跟壓強和溫度有關。壓強越大密度越大反之則密度越小。
2、溫度夠低的話，氣體液化密度就會成倍的增加。
3、氣體的密度跟壓強和溫度有關，壓強越大密度越大反之則小。
4、密度越小溫度夠低的話，氣體液化，密度就會成倍的增加。
氣體密度與什麼有關
6樓：閒雲洋洋
氣體密度與壓力和溫度有關，一般氣體的密度ρ與壓力p成正比，與溫度t成反比，氣體是四種基本物質狀態之一，氣體可以由單個原子、一種元素組成的單質分子、多種元素組成化合物分子等組成，氣體混合物可以包括多種氣體物質，比如空氣。
物體中任一點p的密度定義為：式中v為包含p點的體積元；m為該體積元的質量。在釐公尺·克·秒制中，密度的單位為克/釐公尺3；在國際單位制和中國法定計量單位中，密度的單位為千克/公尺3。
氣體體積與物質的量的關係
7樓：華源網路
氣體體積v=物質的量n÷氣體摩爾體積，物質的質量m=物質的蘆耐量n×摩爾質量m。氣體是陪叢春物質的乙個態。氣體與液體一樣是流體，氣體可以流動，可以變形。
氣體是指無形狀、有體積的可壓縮和膨脹的流體。氣體與液體不同的是氣體分子間距離很大，可以被壓縮膨脹。假如沒有限制（容器或力鄭激場）的話，氣體可以膨脹，其體積不受限制。
氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。氣體形態可過通其體積、溫度和其壓強所影響。這幾項要素構成了多項氣體定律，而三者之間又可以互相影響。
求標況下氣體的密度怎麼推導？
8樓：惠企百科
m氣體質量，v氣體體積，vm氣體摩爾體積，ρ氣體密度 m = v v = n*vm 代入得m = n*vm 將n(物質的量)除到左邊得 m/n = vm 即 m = vm 當標準狀況時，m = 標 * 即ρ=m/。 標準狀況standard temperature and pressure（簡稱標況"stp"）是物理學與化學的理想狀態之一。
高中課本以273開爾文和1大氣壓（約為下為標準狀況。 標準狀況（standard temperature and pressure, stp，標準溫度與標準壓力），簡稱「標況」由於地表各處的溫度、壓強皆不同，即使是同一地點的慎春溫度壓強也隨測量時間不同而相異，因此為研究方便，制定出描述物質特徵的標準狀況： 0 ℃（kkpa，這樣的定義接近海平面上水的冰點。
1摩爾的理想氣體在stp下佔有的體積為 2002)，為標準摩爾體積（standard molar volume）。寬檔耐這是區別一般條件而制定蠢搭的標準。 通常物理化學用資料大多在標況下進行記錄，手冊裡查到的都是標況下的資料。
為測定標準資料，除滿足上述標準溫度和氣壓之外，溶液中待測物種的濃度還要是1mol/l或1mol/kg。
標況下,6.72lco2氣體的物質量是多少?標況下該氣體的密度是多少
9樓：亞浩科技
標況答渣下任意1 mol氣體的體積都是汪改標況下，的物質的量就是： mol
質量就是44* g
密度就是： g/困舉判l 或 44/
標況下氣體摩爾體積
10樓：柒葉
。單位物質的量的氣體所佔的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是l/mol（公升/摩爾） ，在標準狀況下（stp，0℃，摩爾任何理想氣體所佔耐塌的體積都約為公升，氣體摩爾體積為 l/mol。在25℃，時氣體摩爾體積約為。
氣體摩爾體積：理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為，較精確的是：vm=。閉畝派。
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強，如在25 °c，101千帕時氣體摩爾體積為公升/摩爾。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離；而影響氣體分子間的平均距離的因素轎賀是溫度和壓強。
在標準狀況下，1mol h2o的體積不是 l，因為，標準狀況下的h2o是冰水混合物，不是氣體。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標況下，1mol的任何氣體的體積約是 l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
1）總結規律：①相同條件下，相同物質的量的不同物質所佔的體積：固體《液體《氣體[水除外]。②相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等。
2）決定物質體積大小的因素：①物質粒子數的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小。
3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質的量（粒子數）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。
4）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。
當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是乙個定值，故粒子數一定時，其體積是一定值。
標態下,氣體的相對分子量與密度有關係嗎?
11樓：小龍蝦蝦
氣體的相對分子量。
在數值上等於摩爾質量。
mn=p/kt,n表示單位體積中分子數，也叫分子數密度，n/阿伏伽德羅常數。
即為單位體積中摩爾數。
m/m=摩爾數，兩邊同除以v得ρ/m=單位體積中摩爾數=n/阿伏伽德羅常數。
mn/阿伏伽德羅常數=pm/（kt*阿伏伽德羅常數），又因為k--波爾茲曼常數。
阿伏伽德羅常數=r（摩爾氣體普適常數）
帶入得ρ=pm/rt
你的演算法錯誤！因為你的計算有乙個前提假設該氣體為1mol，但是根據n=p/kt,n表示單位體積中分子數，也叫分子數密度，狀態確定後單位體積內的分子數是確定的，所以單位體積內的摩爾數也是確定的，不是可以像你那樣隨便假設為1mol的。
正確的演算法是：單位體積內的摩爾數=pr/t=101*
單位體積內的摩爾數*摩爾質量=單位體積的質量（即密度）=
12樓：珈藍塔
理想氣體狀態方程式：pv=nrt（p為壓強，n為氣體物質的量，r=常數，t為溫度）
n=m/mpv=m/m rt
所以：m/v=pm/rt
即：密度=pm/rt
標態下p=，t=
這兩個數能等價。
是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
近似相等。在標準狀況 stp 0 273k 1.01 10 5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4公升，即標準狀況下 stp 氣體摩爾體積為 22 4l mol。在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做...
一定溫度壓力下，氣體在固體表面的吸附過程必然滿足焓變0，熵
不一定 氣體的表面吸附通常都為一可逆過程即平衡 改變環境條件會影響平衡移動 所以並不一定滿足焓變 0 熵變 0 自發過程的熵變85s 0嗎 a 根據 g h t?s判斷來 對於 自h 0 s 0的反應在溫度低bai時，如 g 0，反應能自du發進行，故a錯誤zhi b 因為焓dao 變和熵變都與反應...
非標準狀況下,氣體摩爾體積也可以是22 4L mol 1。請判斷正誤。OO謝謝
一般情況下，這句話是錯誤的。理由 1 理想氣體非實際氣體 非標準狀況下，專氣體的摩爾體積也為乙個屬定值，但不是22.4公升。這個22.4公升的前提是 101.3 kpa，273.15k，1mol 理想氣體。由理想氣體狀態方程 v nrt p將上述標準狀況條件代入，可求得 v 22.4公升。2 若均為...