1樓：網友
c+o2（點燃）=co2
3g 8g氧氣不足。
2c+o2（點燃）=2co
3g 4g氧氣有多餘。
根據化學方程式，如果全部生成二氧化碳，碳和氧氣的質量比是3：8，如果全部生成co，質量比是3：4，此題中碳和氧氣質量比是3：
5，介於3：8和3：4之間，所以應該生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，根據質量守恆，應該是8g。
設c+o2（點燃）=co2 中c的物質的量是m2c+o2（點燃）=2co 中每份c的物質的量是n，在這個方程式中c的物質的量是2n
m+2n)c+(m+n)o2=mco2+2nco12(m+2n) 32(m+n) 44m 56n3g 5g
12(m+2n)=3
32(m+n)=5
由以上兩個式子解得m=1/16,n=3/32所以co2質量為44*1/16=質量為或56*3/32=
2樓：魯日兩城名師
解：1 設參加反應的 氧氣質量為x 生成y2c + o2 ==2co
3 x yx=4 y=7
2設反應的一氧化碳質量為m生成二氧化碳質量為z2co + o2 ==2co2
m 5-4 z
m= z=co:=克 克。
急求解化學題
3樓：韋榮軒喜昱
是弱酸，這樣。
ha的物質的量濃度大於。
ha過量，因此溶液顯酸性。
時水的離子積為10^-12，中性時，c（h+）=10^-6mol/l
ph=6ph=7
時，溶液顯鹼性。
10-5（v酸+v鹼）=10^-4v
鹼-10^-4v酸）
v酸：v鹼=9：11
求解一道化學題。
4樓：寅時五更初
第1問，原因反應是屬於有單質參與的化合反應則是反應物為化合物，而生成物有單質生成，因此這四個反應必有化合價變化(即必為氧化還原反應)。
對於第問可有不同情況。
情況一：第2問：m化合物為h2so4，x為h2o2，y為so2，z為h2s(元素：a為氫，b為氧，c為硫)
第3問：h2o2+so2＝h2so4 (此反應也屬於氧化還原反應)第4問：h2o2+h2s＝s+2h2o
情況二：第2問：m化合物為h2so4，x為so3，y為h2o，z為h2s(元素：a為硫，b為氧，c為氫)
第3問：h2o+so3＝h2so4 (此反應不屬於氧化還原反應)第4問：so3+3h2s＝4s+3h2o
5樓：匿名使用者
1. 1,2,4,5
2.由『m是一種無色粘稠油狀液體化合物』
很容易想到硫酸，則a,b,c分別是o2,s,h2的一種x為so2,y為h2o2,z為h2s.
補充：a是h2,b是o2,c是s.
6樓：莊靜恬母男
首先，加水溶解，然後加入bacl2
因為生成的硫酸鋇不溶於水，也不溶於酸，所以暫放，然後再加入過量碳酸鉀溶液，生成碳酸鈣，接著過濾，因為溶液中還有過量的碳酸鉀，所以加入鹽酸酸化，使其變成二氧化碳和氯化鉀。
最後蒸發結晶就是我們需要的氯化鉀了。
7樓：化高卓亢澎
a操作3必在5之前，否則鋇離子不能被除去。
過濾後在加鹽酸，否則沉澱又熔用解，並且反應過量碳酸根。
8樓：充碧萱閆邃
首先根據化學反應前後原子數目不變，算出x的方程式為n2h4。
化合價為-2.
因為整個n2h4的化合價為0，h4為+4，n就為-2.
9樓：度夏山彌棠
生成的棕黃色物質是碘，由於碘離子被氧化成碘單質，證明必須要有一種物質具有氧化性的，而高錳酸鉀溶於水會有高錳酸根離子，髙錳酸根離子具有強氧化性，能將碘離子氧化成碘單質。所以某固體是高錳酸鉀。
跪求一道化學題的解法
10樓：匿名使用者
c的質量為5*36%=。這些碳全部轉成成了caco3.所有caco3裡c的質量就是。
caco3的質量是15g。
11樓：匿名使用者
氧的含量64%，那c的含量就是36% 白色沉澱即 caco3，5克*36%得到c的含量。
然後你就算caco3是多少吧，我忘記了一些資料無法計算了。。
12樓：匿名使用者
在co和co2的混合氣體中，氧的質量分數為64%,碳的含量即為1-64%=36%，其質量為5g*36%=，一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，碳元素的質量沒有增加。
c---caco3x
x=15g
一道化學題，求解法
13樓：競賽社群
溶解過濾蒸發的過程用於分離的是一種可溶一種難溶a可以b可以。
c不可以，因為都不溶。
d不可以，因為都溶解。
所以選ab
14樓：匿名使用者
答案是a，二氧化錳and氯化鈉 和 b，氧化銅and 碳酸鉀。
a中二氧化錳不溶於水，b中氧化銅不溶於水。 分別溶解--過濾掉二氧化錳和氧化銅，把濾液蒸乾分別得到氯化鈉和碳酸鉀。
15樓：網友
a將它們溶解到一起後，過濾出二氧化錳， 然後蒸發出氯化鈉。
16樓：匿名使用者
a可以 濾掉二氧化錳 蒸出氯化鈉。
b不可以 二者均溶，且會反應。
c不可以 二者均不溶。
d不可以 二者均溶。
一道化學題，求具體解法
17樓：匿名使用者
題目沒錯誤。固體物質就是指蒸乾後得到的固體，就是kcl,沒有二義性。
2kbr + cl2 ==2kcl + br2減少量是，就是kbr變成kcl質量減少值kbr-kcl==
05mol即原來kbr為。
最後kcl為，k也為。
cl 為 :cl：br ==2:1
18樓：王粲
1、首先你需要知道通入過量的cl2後。混合物中的br-就會被cl2氧化。變成br2。
所以。不考慮cl2和br2的溶解的條件下。剩下的應該都是kcl。
因為cl2是過量的。是吧。然後就ok了。
自己想想吧。
ps。我想知道。充分反應後。為什麼會是固體物質。是還蒸乾了麼？這題不太嚴謹。我也沒法幫忙算了。
19樓：
問題不嚴謹啊。得到的混合物如果是蒸乾後的就用質量差算(之前有一部分kbr現在這些kbr都成了kcl肯定有質量差對吧。
如果不蒸乾就牽扯到溶解度。還沒有溫度條件這題就沒法算了。
20樓：匿名使用者
題目說「剩餘的固體」確實不嚴謹，應該為「剩餘溶液中的溶質」，但是題目出的不好是出題人的問題，不影響解答。
這道題可以採用差量法計算。
通入過量的cl2，溶液發生反應。
2kbr+cl2=2kcl+br2
之前所有kbr都變成kcl
所以減少的質量實際就是kcl和kbr的差量，也就是kbr物質的量。
原混合物中有的kbr
我們現在就可以算出原來kcl的物質的量為另外n（k+）=n（br-）+n（cl-）所以c（k+）：c（cl-）：c（br-）=3:2:1
求幾道化學題的解法，詳細給分
21樓：張家琛
co+ o2===co2
設烯烴為cnh2n,則有。
cnh2n+ o2===nco2+nh2o
根據測知容器內反應前後壓強相等 （該條件下水是氣體）
所以1+解得n=3
選 b.丙烯。
先不要考慮h
c4o2＋3o2== 4co2
將c4o2化為最簡式表示(c2o)2＋3o2 ==4co2
將特殊化為一般，得符合題設條件的有機物通式的殘基。
c2o)m＋ o2===co2
由殘基得通式，只須在殘基後增加(h2o)n即可。
c2o)m(h2o)n＋ o2 ==co2＋nh2o
明確各步原理的同學，在具體使用殘基法時，可只寫出橫線上式子，將其餘省略，以提高解題速率)
可見，只要符合通式(c2o)m;(h2o)n的有機物，完全燃燒時消耗o2和生成co2的物質的量比都是3∶4. 當m=1，n=1時，有機物分子式為：c2h2o2，其結構簡式為：
ohc—cho (乙二醛)。這就是式量最小的化學式。
2)恰好與5ml naoh
a是二元羧酸為5*10^-3mol
所求二元羧酸摩爾質量為：==42g ;mol－1。
則：40m＋18n=42……是不是數錯了………你再看看……
第2問我找了一下原題。
2）在這些有機物中有一種，它含有兩個羧基，取該有機物恰好能跟。
100mol/l的naoh溶液完全中和，由此可以計算得知該化合物的相對分子質量應是 ，並可推出其分子式應是。
是25不是5
因含有兩個羧基，該有機物物質的量為0. 025l 0.
100mol/l× =該化合物的式量為210，40n+18m=210，由於40m、210的個位數均為0，故m=5，則n=3，其分子式為c6h10o8（可為葡萄糖酸）。
3）見。我就不寫了……
22樓：匿名使用者
選bco + 減少 體積。
cnh2n+ 增加 體積 ，這樣壓強才不變。
n+ n=3
即丙烯。cxhyoz +（x+y/4-z/2)o2 ==xco2 +y/2h2o
x+y/4-z/2) ：x==3：4
3x==4x+y-2z 即 2z=x+y
若z=1 ，x+y=2 cho 沒有這個物質 z=2 c2h2o2 合理 ，c2h2o2就是式量最小的化學式。
設分子量為 m (naoh 體積應為 25 ml不是 5 ml，要不式量1050了沒這麼大的)
2* m==210
則 12x+ y+16z==210 又 2z=x+y 有2個羧基則 z >=4
11x +18z==210 z=4,5,6,7等x都不是整數， z=8 時 x為整數 x==6 則y==16-6=10
即c6h10o8 結構可以是 ：hooc(choh)4cooh (中間4個 -choh- 基）
常溫下水是液體 ，生成物氣體就是co2
cxhy → xco2
44x/(12x+y)==
y/x== 在所有烴中h：c值能夠大於3的就是ch4了 ，(h:c=4:1)
設c2h4為 a mol，ch4為 b mol
則 (2a+b)*44/(28a+16b)==
b==則甲烷體積分數為 b/(a+b)==
23樓：匿名使用者
1.假設co和烯烴的物質的量都是1mol，寫出反應方程式，配平：
co+cnh2n+(1/2(3n+1))o2===n+1)co2+nh2o 水為氣態。
壓強相等，則反應前後體積也相同。1+1+3/2n+1/2=2n+1, n=3
烯烴：c3h6，選b
2.(1)設有機物為cxhyoz，寫出燃燒的方程式，配平：
cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2=xco2+(y/2)h2o
根據題意，3x=4(x+y/4-z/2)
x+y=2z
最小的：c2h2o2,(2)這是個二羧酸，1mol酸消耗2mol鹼，naoh的量為5*10^(-4)mol，酸的量為。
a的相對分子質量：
5*10^(-4))=1050 g/mol
請樓主自己再看看題，是不是題有點問題啊？分子量是1050就有點太大了，不合題意。)
3假設烴的分子式為cxhy，寫反應方程式，配平：
cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o
由題：44x/(12x+y)=,x/y=13/44 樓主的題有問題吧？這個比例的烴是不存在的。。
一道化學題，急啊
硫燃燒時,s o2 so2,消耗的氧氣和產生的so2摩爾數相等,但由於燃燒放熱膨脹,右側壓力變大,所以左側汞液面上公升，右側汞液面下降,溫度恢復時,兩邊壓力恢復一樣,所以兩側汞液面又持平.若u形管內盛的是滴有紫色石蕊試液的水,則實驗現象為 水變成紅色,右側汞液面上公升，左側汞液面下降.因為產生的so...
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1混合氣來體對氫氣的相對源密度為13 13x2 26混合氣體分子質bai量為26,烷烴中分子量du小於26的只有 zhich4 2溴水質量增重35g，說dao烯烴的質量為35.0g.56 22.4 2.5mol氣體.則共有2.5x26 65g氣體.ch4質量為 65 35 30g ch4 1.875...
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首先計算baso4的摩爾質量m baso4 137 32 16 4 233g mol naso4的摩爾質量m naso4 23 96 119g mol 由上圖可以得出，第三份和第四份是完全反應完的 20g混合物中的 na2so4 bacl2 baso4 2nacl全部反應完得到的baso4的質量m ...