什麼樣的離子能在溶液中大量共存

2023-05-11 05:20:20 字數 4593 閱讀 6564

1樓:常常不識

直接說哪些不能共存吧。

總的來說,不能是生成沉澱(微溶物)、氣體、弱酸、弱鹼、水或雙水解能進行到底的。

如鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子;鈣離子和碳酸根離子、硫酸根離子;銀離子和滷離子;氫離子和氫氧根離子、硫離子、硫氫根離子、偏鋁酸根離子、矽酸根離子、醋酸根離子;氫氧根離子和鋁離子、銨根離子;等等。

酸溶液中不能有弱酸陰離子,鹼溶液中不能有弱鹼陽離子。

尤其注意的是,能發生氧化還原反應的,如氫離子和硝酸根離子搭配有強氧化性,不能和二價鐵離子、碘離子、含負二價或正四價硫的離子等共存,而次氯酸根離子不論溶液酸鹼性都有強氧化性。

碳酸氫根離子在酸或鹼溶液中都不共存。

如嫌不足,望繼續發問。

2樓:許諾星辰

離子之間不會發生相互反應的,既不會生成沉澱,氣體或水的。如果是強鹼性溶液中還不能存在h離子和弱酸根離子。同樣強酸性溶液中還不能存在oh離子和弱鹼性離子。

在水中離子不會產生沉澱,氣體,水的就行。 例如:下列各組離子在強鹼性溶液中能大量共存的是 a:

ca^2+,k+,co3^2-,ll- b:na+,k+,alo2^-,co3^2- c:na+,fe^3+,oh-,so4^2- d:

na+,al^3+,no3^-,cl^- 答案為b 有疑問可再問我 co3^2-為弱酸根,al[oh]3,mg[oh]2為沉澱,所以為b

3樓:匿名使用者

互不反應。既不生成氣體,沉澱,水。

什麼情況下兩種離子不能在溶液中大量共存?

4樓:網友

符合復分解反應條件的,也就是能夠生成沉澱、氣體、弱電解質的。能夠發生氧化還原反應的,一般是強氧化性離子與強還原性離子。還有就是要注意有顏色的離子。

溶液中不能大量共存的離子有哪些

5樓:芥末留學

1、氫氧根離子與氫離子、銨根離子、弱酸的酸式酸根、銀離子等無色離子在溶液中不能共存。與鐵離子(黃色)、亞鐵離子(淺綠色)、銅離子(藍色)等有色離子不能共存。

2、氫離子與氫氧根離子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存。

3、如果可以生成沉澱,則也不能共存,如無色溶液中,鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子不能共存;銀離子與氯離子、溴離子、碘離子等不能共存;鋁離子、偏鋁酸根離子和氫離子三者在溶液中不能共存。

4、如果可以發生氧化還原反應,則也不能大量共存,如亞鐵離子、硝酸根離子、氫離子三者在溶液中不能共存。

中學階段有色的離子:重鉻酸根離子(橙色)、高錳酸根離子(紫色)、鐵離子(黃色)、亞鐵離子(淺綠色)、銅離子(藍色).

6樓:匿名使用者

兩大類,一類是滿足復分解反應條件的(彼此可以結合,生成水、氣體、或者沉澱),另一類是相互之間可以發生氧化還原反應的(主要是氧化性離子和還原性離子)。

舉例:第一類: 氫離子和氫氧根離子、弱酸根離子不能大量共存鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子不能大量共存;

銀離子和氯離子不能大量共存。

氫氧根離子不能和鐵鎂銅鋅等離子大量共存。

第二類:氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子不能同時大量共存解題時還應該注意題目中關於溶液顏色的要求,含有某些離子的溶液是有顏色的,題目有時也會告知溶液的酸鹼性,酸性溶液就含有大量的氫離子,而鹼性溶液則有大量氫氧根離子。

7樓:果實課堂

離子不能大量共存的判斷依據。

8樓:關東第一山

①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子:如碳酸根(co32-)、碳酸氫根(hco3-)、硫離子(s2-)、硫氫根離子(hs-)、亞硫酸根離子(so32-)、矽酸根離子(sio32-)、偏鋁酸根離子(alo2-)、氟離子(f-)、硬脂酸根離子等,也不能有大量的氫氧根(oh-)。

強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子。如:鎂離子(mg2+)、亞鐵離子(fe2+)、鐵離子(fe3+)、鋁離子(al3+)、銅離子(cu2+)及銨根離子(nh4+)等,也不能大量存在氫離子(h+)及酸式根離子:

hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

能發生氧化還原反應的離子也不能共存:如:fe3+、cu2+與i-,h+、i-、fe2+與no3-,s2-、fe2+與clo-,h+、i-與so32-或s2-等。

能形成絡離子的也不能共存:如:fe3+與scn-,ag+與so32-,fe3+與c6h5o-等。

離子在溶液中能大量共存的條件有哪些?

9樓:hi漫海

所謂離子共存,實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應,就不能共存。看能否發生反應,不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生,還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色,能否進行氧化還原反應等。

一般注意以下幾點:

在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子:如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、sio32-、alo2-、f-等,也不能有大量的oh-.

強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子。如:mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4+等,也不能大量存在h+及酸式根離子:

hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

能發生氧化還原反應的離子也不能共存:如:fe3+與i-,cu2+與i-,fe2+與no3-,h+與s2o32-,clo-與s2-,clo-與fe2+,h+、i-與no3-,h+、i-與so32-或s2-等。

能形成絡離子的也不能共存:如:fe3+與scn-,ag+與s2o32-,fe3+與c6h5o-等。

1.同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存。

1)生成難溶物或微溶物:ba2+與co32-、ag+與br-、ca2+與so42-等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如nh4+與oh-,h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、hso3-、so32-等不能大量共存。

3)生成難電離的物質:如h+與ac-(即醋酸根離子)、co32-、s2-、so32-等生成弱酸;oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼;h+與oh-生成水,這些離子不能大量共存。

4)發生氧化還原反應:氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+ 、so32-等)不能大量共存。

注意fe2+與fe3+可以共存。

5)形成配合物:如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。

2.附加隱含條件的應用規律:

1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4-等。

2)強鹼性溶液中肯定不存在與oh-起反應的離子!

3)強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!

4)離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發生化學反應,不會生成沉澱,不會生成氣體揮發。

10樓:百丈唐詩

不發生復分解反應,不發生氧化還原反應,不生成弱電解質的,不分解的,不化合的基本可以認為大量共存。

11樓:匿名使用者

不生成氣體 不生成沉澱 不生成水 不能氧化還原的基本都可以共存。

哪些離子在溶液中能大量共存,這類題目怎麼做?

12樓:匿名使用者

反應不生成水,二氧化碳或沉澱的。

13樓:匿名使用者

把溶解性表弄熟就好多了,多積累。

哪些物質或離子在溶液中不能大量共存

14樓:123劍

離子間不能共存的情況:

一、離子間發生復分解反應生成難溶物、氣體或弱電解質。

生成難溶物。

如oh-和mg2+、fe2+、fe3+、al3+等;ca2+和co3 2-、alo2-和h+、ag+和cl-、ba2+和so4 2-等等。

生成氣體。如co3 2-、hco3-、so3 2-、hso3和h+、nh4+和oh-等等。

生成弱電解質。

如h+和ch3coo-、h+和oh-等等。

二、離子間發生氧化還原反應。

需要記住:有強氧化性的離子:kmno4 2-(h+)、clo4-、clo-、fe3+、no3-(h+)等等。

有強還原性的離子:fe2+、so3 2-、i-等等。

具有氧化性的離子和具有還原性的離子不能共存。

三、離子間的雙水解。

如 al3+跟alo2-,co32- ,s2-,hs-,clo-等 ;fe3+跟co32-,co32-; fe2+跟co32-

15樓:精品教輔

離子間相互反應不能大量共存的情況有:

1、相互結合生成沉澱。如:ba2+ 和so42- .ag+ 和cl- .cu2+ 和oh-。

2、相互結合形成揮發性物質。如:h+ 和s2- .hs- co32- .hso3- 等。

3、離子間相互結合成弱電解質。如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等。

4、弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如:s2- 和al3+ .

fe3+ 和co32-; 離子間發生氧化還原反應。如:fe3+ 和s2-、i- ,mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。

5、離子間相互結合形成絡離子。如:fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子。

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