1樓：林虎
首先，負極是銀棒，正極是氯氣。
我給你分析一下這個原電池吧：銀棒上的銀原子失去乙個電子變成銀離子，由於銀棒是插在鹽酸溶液裡的，因此銀離子周圍有很多的氯離子，導致銀離子生成的同時就會和氯離子結合成為難溶於水的氯化銀。
然後我們跟蹤銀原子失去的這個電子，這個電子順著導線跑到正極，被氯氣吸收。由於乙個氯原子可以吸收乙個電子，乙個氯分子有兩個氯原子，因此乙個氯分子可以吸收兩個電子，變成兩個氯離子。
這個時候你會發現，隔膜左側由於生成銀離子造成正電荷過多，右側由於生成氯離子造成負電荷過多，因此為了保證電荷平衡，溶液中的氫離子（鹽酸溶液有很多氫離子的）就會被電勢差壓到右側。
這就是原電池的原理。
轉移0.01mol的電子就說明有0.01mol的銀離子生成，所以對應就有0.
01mol的氫離子被壓到右側，同時由於銀離子和氯離子結合生成難溶於水的氯化銀，所以這0.01mol的銀離子也不能存在，導致左側溶液陽離子減少0.02mol。
2樓：雲和山的彼端
總反應2ag+cl=2agcl，ag失電子作負極形成ag+，氯氣一級為正極得到電子生成cl-，這樣電路中轉移0.01mol電子，因為是陽離子交換膜，交換膜左邊有0.01molh+通過陽離子交換膜游到右側的正極，同時因為生成0.
01molag+又和cl-形成沉澱，這樣說左邊的負極區域減少了0.01molh+和0.01molag+，合起來0.
02mol
3樓：匿名使用者
消耗0.01molcl-，向右側轉移0.01molh+
求詳細解釋化學原電池原理.
4樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
怎麼理解原電池的原理
5樓：愛美人不愛皇
原電池是將乙個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。 原電池的電極的判斷： 負極：
電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。 正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
求 化學題目：下列事實不能用電化學理論解釋的是
6樓：化學氧吧
答案為b。鋁是一種活潑的金屬，表面容易形成一層緻密的氧化膜，保護其中的鋁不被腐蝕，其中沒有形成原電池，不能用電化學理論解釋。a中船殼上裝鋅塊，鋅與船殼的鐵以及海水形成原電池，鋅作負極，保護了船殼，使船殼腐蝕減慢，其中涉及到電化學原理。
c中，鋅與硫酸銅反應得到銅，鋅銅和稀硫酸形成原電池，加快了反應速率。d中白口鐵鍍層破裂後，鋅鐵和水膜形成原電池，鋅作負極保護了鐵，馬口鐵鍍層破裂後，鐵錫水膜形成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕。
活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）、電解質溶液可以構成原電池，還有乙個條件是能夠自發進行的氧化還原反應。
7樓：
選b.a選項由於鋅比鋼鐵活潑，根據原電池原理可以保護正級的鐵 c選項會形成鋅銅原電池加快反應速度 d活潑性鋅大於鐵大於錫，原電池可以保護較不活潑的一方，所以前者耐用。b是由於鋁表面形成緻密氧化膜
8樓：
答案是b，首先a是因為鋅和鐵構成了原電池，保護了船體的鐵，b是因為，al表面會生成一層緻密的氧化膜保護了al，c中生成的少量的cu與鋅構成了原電池，d我相信你可能能明白的吧！（其實acd都是原電池的題目，你可能對原電池掌握的還不是很好，建議你看一下書上原電池的這一塊，希望能幫到你！）
9樓：匿名使用者
答案是c
c不屬於電化學的範疇。沒有電子參與反應。
原電池和電解池連在一起的工作原理是什麼？
10樓：匿名使用者
第一問：左邊的充當原電池，右邊充當電解池
11樓：yaoxmin化學
a正確左面的燒杯裡的反應是原電池，b為負極，鋅溶解，zn-2e- =zn2+ a為正極，銅片上產生氣體，h2
電極反應為 2h+ + 2e-=h2 這個反應是自發的氧化還原反應。
右面的燒杯為電解池，電解硫酸，實質上是電解水。c電極為陰極，產生氣體 ，h2 ，2h+ +2e-=h2
d為陽極，產生氣體是o2 ,電極反應為 2h2o -4e- =4h+ +o2
b 和c兩個電極不在乙個反應池中，不能形成原電池或電解池。
b為負極，與c相連，c為陰極。
原電池的反應是自發的氧化還原反應，化學能轉化為電能
電解池的反應是在通電的條件下，才發生氧化還原反應。
求大神詳細解釋原理圖，求大神解釋一下這個電路圖的工作原理
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