1樓：ha愛塔塔
電負性（electronegativity）
又稱為相對電負性，簡稱電負性。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。
鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。乙個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。
同乙個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。
編輯本段計算方法
首先需要說明，電負性是相對值，所以沒有單位。而且電負性的計算方法有多種（即採用不同的標度），因而每一種方法的電負性數值都不同，所以利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。比較有代表性的電負性計算方法有3種：
① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為4.0，鋰的電負性1.0，計算其他元素的相對電負性。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。
編輯本段常見元素的電負性變化
氟 〉氧 〉氮= 氯〉溴〉碘= 硫= 碳
鋁》鈹》鎂》鋰=鈣》鈉》鉀
編輯本段電負性的週期性變化
氫 2.1 鋰1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。
電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.
8的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性.
編輯本段在週期表內的遞變規律
1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。
2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。
因此，電負性大得元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
3.非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.
0)，是最活潑的非金屬元素;鍅是電負性最小的元素(0.7)，是最活潑的金屬元素。
4.過渡元素的電負性值無明顯規律
編輯本段應用
（1）判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大於1.7的是非金屬元素，小於1.7的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。
（2）判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。
（3）判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子；電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.
7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
2樓：匿名使用者
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。
電負性是什麼概念？哪些基團帶有電負性？電負性的反義詞是什麼？
3樓：君初霞
可以認為是吸引電子能力，吸引力越大電負性越大，電負性是對原子而言的，不是基團。電正性
有不明白的可以繼續追問，有幫助望採納！
4樓：happy去病
又稱為相對電負性，簡稱電負性。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能力。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。
（1）判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。
（2）判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。
（3）判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子；電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.
7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
原子半徑減少 → 電離能增加 → 電負性增加
電負性是用來做什麼的？
5樓：業元斐隗釵
電負性就是用來描述元素的非金屬性的，電負性x越大，其電負性越大。至於應用，它可以用來判斷化合物的化合價，電負性大的一般為負。
一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，而小於等於1.8的往往是金屬元素。
也可用來判斷化學鍵，當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主，否則，以共價鍵為主。其他還有許多應用，慢慢會體會到的。
6樓：線梅計娟
電負性可以用來解釋眾多化學問題，而不僅僅用來判斷元素的化合價。
如原子半徑、鍵長、鍵能、鍵角、鍵的極性、金屬性或非金屬性、得失電子能力等等。
電負性的定義是什麼？電負性有什麼作用？
7樓：匿名使用者
電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。
電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.
0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於2.
0，金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主。
8樓：匿名使用者
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。
電負性是什麼東西啊？
9樓：匿名使用者
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
編輯本段|回到頂部電負性的計算方法 電負性的計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.
0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於2.
0，金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主。 編輯本段|回到頂部常見元素電負性（鮑林標度） 氫 2.
1 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.
04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.
44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，而小於等於1.8的往往是金屬元素（當然，其中也存在例外）
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