1樓：
首先要明確你是配多少體積的溶液。假設你要配100ml那麼：1、稱5.
0g高錳酸鉀（根據你實驗的精密度的要求來決定稱多準，如果要求不高，5g左右就可以了，要求高的話可以用千分之一天平甚至萬分之一天平）
2、用少量水將第1步驟稱得的高錳酸鉀溶解（切記是先用少量水）3、轉入100ml容量瓶中，如果要求不高的話用量筒也可以4、逐漸加水至100ml刻度線，然後混勻即可。
注意事項：1、多數需要用到高錳酸鉀溶液的實驗，高錳酸鉀配好之後多數要放置過夜的。2、必須先用少量水溶解，再定容到100ml，不能直接用100ml的來溶解它，當然，精密度要求不高的話也可以。
3、「%」表示濃度的方法現在正在逐漸淘汰了。
2樓：透亮杯兒
高錳酸鉀與水的質量比是5/95=1/19。
例如要配製5%的高錳酸鉀溶液1000克，那麼需要高錳酸鉀質量是1000×1/（1+19）=50克需要水的質量是1000×19/（1+19）=950克即把50克高錳酸鉀在攪拌同時加水定重1000克即可。
3樓：無心噠法師
這個應該是質量分數吧，5g的高錳酸鉀95g的蒸餾水就行了
5%高錳酸鉀溶液 怎麼配製
4樓：匿名使用者
5克高錳酸鉀加95克水稀釋。
5樓：小軍老師**答疑
回答您好，首先要明確你是配多少體積的溶液。假設你要配100ml那麼：1、稱5.
0g高錳酸鉀（根據你實驗的精密度的要求來決定稱多準，如果要求不高，5g左右就可以了，要求高的話可以用千分之一天平甚至萬分之一天平）
2、用少量水將第1步驟稱得的高錳酸鉀溶解（切記是先用少量水）3、轉入100ml容量瓶中，如果要求不高的話用量筒也可以4、逐漸加水至100ml刻度線，然後混勻即可。
注意事項：1、多數需要用到高錳酸鉀溶液的實驗，高錳酸鉀配好之後多數要放置過夜的。2、必須先用少量水溶解，再定容到100ml，不能直接用100ml的來溶解它，當然，精密度要求不高的話也可以。
3、「%」表示濃度的方法現在正在逐漸淘汰了。
希望我的回答對您有所幫助。
提問30斤的水配千分之五的高錳酸鉀
回答拿0.15斤高錳酸鉀 其他全加水。
更多9條
1：5000的高錳酸鉀溶液怎麼配製？
6樓：小鬍子不是我
1g高錳酸鉀加5l水。
高錳酸鉀消毒劑
化學品名稱是高錳酸鉀(kmno₄)，俗名是灰錳氧、pp粉，potassium permanganate是高錳酸鉀屬於鹽的其中一種。
該品用作消毒劑、除臭劑、水質淨化劑。高錳酸鉀為強氧化劑，遇有機物即放出新生態氧而且殺滅細菌作用，殺菌力極強，但極易為有機物所減弱，故作用表淺而不持久。可除臭消毒，用於殺菌、消毒，且有收斂作用。
0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.025%溶液用於漱口或坐浴，0.
01%溶液用於水果等消毒，浸泡5分鐘。高錳酸鉀在發生氧化作用的同時，還原生成二氧化錳，後者與蛋白質結合而形成蛋白鹽類複合物，此複合物和高錳離子都具有收斂作用。某些金屬離子的分析中也用作氧化劑。
也用它作漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。
制法
將軟錳礦與氫氧化鉀共熔得錳酸鉀，再在鹼性溶液中電解而製得。也可用氫氧化鉀、二氧化錳和氯酸鉀作用得錳酸鉀後，通氯氣或二氧化碳或臭氧於其溶液中而製取。
高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式:2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式:2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ + 8h2o
高錳酸鉀是最常見的化學物品，在戶外運動中，它也是必不可少的，可說是高錳酸鉀真神奇，小劑量解大難題。淨化水、做標記，清創、消炎解毒力。摩擦生火三十秒，困在深山不用急。
1 %高錳酸鉀的濃度怎麼配置
7樓：特特拉姆咯哦
2克粉劑高錳酸鉀溶於500毫公升水裡的濃度是2/500*100%=0.4%
溶於200毫公升水就剛好濃度為2/200*100%=1%
1克高錳酸鉀溶解在1000克水中，大約是0.1%。通常消毒用，配製1-5%的溶液，不好準確計量。
可放入根據需要的溶液量，先在容器裡盛好水，再放入極少量，攪拌，至呈粉紅色即可。 可用來消毒，泡腳治腳氣，等。我有時也在植物扦插繁殖時消毒用。
8樓：科學普及交流
2克粉劑高錳酸鉀溶於1998克水裡的濃度是2/（1998+2）×100%=0.1%
說得通俗一點：
2斤高錳酸鉀溶於1998斤水中。攪拌均勻既可。
按這個比例配置，就行。
9樓：落大姐
冰紅茶的瓶子分成四格，2克粉劑加約一格的水就行了，種子處理用百分之一的濃度還是高了點，四百分之一的濃度差不多了，就是一瓶水加2克
10樓：匿名使用者
哦，那你找乙個2l的裝可樂的瓶子，往裡面倒滿水，也不要倒滿，賣可樂的都沒有裝滿。然後稱取20克的高錳酸鉀投進去。
其實也不用太精確的，20克的話，你加個半兩就行了，水多加一點
化學中配製高錳酸鉀溶液的過程
11樓：孤獨的狼
1、首先計算出高錳酸鉀和水的比例，以及高錳酸鉀的質量分數。
2、然後用天平稱量一定質量的氫氧化鉀和水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
12樓：匿名使用者
1、0.02 mol·l－1kmno4 溶液的配製
在托盤天平上稱取高錳酸鉀約1.7g於燒杯中，加入適量蒸餾水煮沸加熱溶解後倒入潔淨的500ml棕色試劑瓶中，用水稀釋至500 ml，搖勻，塞好，靜止7~10d後將上層清液用玻璃砂芯漏斗過濾，殘餘溶液和沉澱倒掉，把試劑瓶洗淨，將濾液倒回試劑瓶，搖勻，待標定。
如果將稱取的高錳酸鉀溶於大燒杯中，加500ml水，蓋上表面皿，加熱至沸，保持微沸狀態1小時，則不必長期放置，冷卻後用玻璃砂芯漏斗過濾除去二氧化錳的雜質後，將溶液儲於500ml棕色試劑瓶可直接用於標定。
2、kmno4濃度的標定
精確稱取 0.15～0.20g預先乾燥過的 na2c2o4 三份，分別置於250 ml錐形甁中，各加入 40ml 蒸餾水和 10 ml3 mol·l-1h2so4使其溶解，水浴慢慢加熱直到錐形瓶口有蒸氣冒出 (約75～85℃)。
趁熱用待標定的 kmno4溶液進行滴定。開始滴定時，速度宜慢，在第一滴 kmno4 溶液滴人後，不斷搖動溶液，當紫紅色褪去後再滴入第二滴。待溶液中有mn2+產生後，反應速率加快，滴定速度也就可適當加快，但也決不可使kmno4溶液連續流下（為了使反應加快，可以先在高錳酸鉀溶液中加
一、兩滴1mol/l mnso4）。近終點時，應減慢滴定速度同時充分搖勻。 最後滴加半滴 kmno4溶液，在搖勻後半分鐘內仍保持微紅色不褪，表明己達到終點。
記下最終讀數並計算kmno4溶液的濃度及相對平均偏差。
如何配製酸性高錳酸鉀溶液
13樓：浮塵浪子
高錳酸鉀與水的質量比是5/95=1/19.
例如要配製5%的高錳酸鉀溶液1000克,那麼需要高錳酸鉀質量是回1000×
答1/（1+19）=50克
需要水的質量是1000×19/（1+19）=950克即把50克高錳酸鉀在攪拌同時加水定重1000克即可.
高錳酸鉀標準溶液用什麼方法配製？為什麼？
14樓：曠野蒼蒼
a) c( kmno4) = 0.1 mol/l標準滴定溶液：稱取高錳酸鉀3.
3 g，溶於1050 ml水中，緩緩煮沸15 min，冷卻，於暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾於乾燥的棕色瓶中。
b) c( kmno4) = 0.5 mol/l標準滴定溶液：稱取高錳酸鉀16.
5 g，溶於1050 ml水中，緩緩煮沸15 min，冷卻，於暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾於乾燥的棕色瓶中。 玻璃濾堝的處理是指玻璃濾堝在同樣濃度的高錳酸鉀溶液中緩緩煮沸5 min。
標定高錳酸鉀溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀溶液的顏色褪的很慢，而以後會逐漸加快
1 因為mn二價可以作為催化劑,一開始沒有,所以慢,後來反應產物中包含二價離子,所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。2 市售高錳酸鉀試劑純度一般到99 到99.5 在製備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質...
鋁製容器能盛放酸性高錳酸鉀溶液嗎
鋁製容器一般表面有一層緻密的氧化鋁薄膜，可以起到隔絕作用。但是酸化的高錳酸鉀溶液，裡面加有一定比例的硫酸，他能破壞這層薄膜，al2o3 3h2so4 al2 so4 3 3h2o 當然是不可以了，都說了是酸性高錳酸鉀了，酸性溶液會腐蝕活潑金屬，所以鋁會發生反應，被腐蝕。所以在分析考慮這方面的問題的時...
硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理
發生了氧化還原 反應10feso4 2kmno4 8h2so4 5fe2 so4 3 k2so4 2mnso4 8h2o 反應後生版成了淺色權的錳離子。亞鐵離子有還原性而高錳酸鉀溶液有強氧化性 二者發生氧化還原反應,使得高錳酸鉀溶液褪色 fe2 被氧化,mno4 被還原 5fe2 mno4 8h 5...