1樓：匿名使用者
生成氫氣的質量為 10g+100g-109.8g=0.2gzn+h2so4=znso4+h2
65 98 161 2x y z 0.2g
65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
（1）該金屬鋅樣品中鋅的純度是6.5g/10g*100%=65%（2）這種硫酸中溶質的質量分數 9.8g/100g*100%=9.8%
（3）該反映後所得溶液溶質的質量分數 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
2樓：匿名使用者
減少的質量是牲畜h2的質量，是10+100-109.8=0.2g設該金屬鋅樣品中鋅的質量為x，這種硫酸中溶質的質量為y，該反映後所得溶液溶質的質量為z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x y z 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
鋅的純度=6.5/10*100%=65%
硫酸中溶質的質量分數=9.8/100*100%=9.8%金屬雜質質量=10-6.5=3.5g
反應後溶液的質量=109.8-3.5=106.3g溶液溶質的質量分數=16.1/106.3*100%=15.1%答：（1）該金屬鋅樣品中鋅的純度是65%
（2）這種硫酸中溶質的質量分數是9.8%
（3）該反應後所得溶液溶質的質量分數是15.1%
將10g含雜質的鋅樣品，放入盛有100g稀鹽酸（雜質不與稀鹽酸反應）的燒杯中，恰好完全反應，最後稱得燒杯
3樓：圳xj襉笝
生成氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g；
設：樣品中zn的質量為x，
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 2
x 0.2g652＝x0.2g
x=6.5g
該鋅樣品中鋅的質量分數=6.5g
10g×100%=65%
答：該鋅樣品中鋅的質量分數65%
【化學】將10g不純的鋅粒（雜質不溶於水也不溶於酸）投入100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2g氫氣
4樓：匿名使用者
6.5克 9.8%
將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應後，燒杯中物質的總質量為111.6g。求：
（1） 鐵粉樣品中鐵的純度；
（2） 反應後所得溶液中溶質的質量分數。
【分析】含少量銅屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由於銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與稀鹽酸反應同時放出氫氣，物質的總質量減輕，減輕的質量就是氫氣的質量。
【答案】由題意得氫氣的質量為：12g＋100g－111.6g＝0.4g
設原混合物中fe的質量為x ,fecl2的質量為y
fe +2hcl == fecl2 + h2 ↑
56 127 2
x y 0.4g
56 ：2 = x : 0.4g x =11.2g
(1)fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = y ：0.4g y =25.4g
(2)fecl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3% ；（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為22.9% 。
向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。
（2）反應後所得溶液中溶質得質量分數。
.為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗資料記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/g 120 160 100
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。
（2）從上表資料分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。 完全反應後所得溶液中溶質得質量分數。
5樓：匿名使用者
將15g不純的鎂屑（雜質不溶於水也不溶於酸）投入80g稀鹽酸中，恰好完全反應，得到0.2g氫氣，計算中鎂屑中鎂的質量和稀鹽酸溶質的質量分數。
將10g不純的鋅粒（雜質不溶於水，也不溶於酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2g氣體．試計算
6樓：僑又鑲
（1）設鋅粒中純鋅的質量為x，反應生成znso4的質量為y，zn+h2so4═znso4+h2↑
65 161 2
x y 0.2g
∴652
＝x0.2g
，1612＝y
0.2g
，解之得；x=6.5g，y=16.1g；
（2）反應後溶液中溶質的質量分數為：16.1g100g+6.5g?0.2g
×100%≈15.1%．
答：（1）鋅粒中純鋅的質量為6.5g； （2）反應後溶液中溶質的質量分數為15.1%．
現有10g不純的鋅（雜質不與酸反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，反應後燒杯中剩餘物質的總質量為109.8g．
7樓：莊傲厹
（1）由質量守恆定律可知生成的氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設所用稀硫酸中溶質的質量分數為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
98 2
100g×x 0.2g
98100g×x
＝20.2g
x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；
把10g含雜質的鋅片（雜質不與酸反應）放在100g的稀硫酸中，反應停止後所得混合物質量為109.8
8樓：
（1）氫氣的質量是100+10-109.8=0.2g
（2）鋅的質量為：65*0.2/2=6.5g
6.5/10=0.65
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