1樓：劍長順惲俏
金屬表面狀態變化所引起的金屬電化學行為使它具有***的某些特徵(低的腐蝕速率、正的電極電勢)的過程。若這種變化因金屬與介質自然作用產生，稱為化學鈍化或自鈍化；若該變化由金屬通過電化學陽極極化引起，稱為陽極鈍化。另有一類由於金屬表面狀態變化引起其腐蝕速率降低，但電極電勢並不正移的鈍化（如鉛在硫酸中表面覆蓋鹽層引起腐蝕速率降低），稱為機械鈍化。
金屬鈍化後所處的狀態稱為鈍態。鈍態金屬所具有的性質稱為鈍性（或稱惰性）。
如果在室溫時測試鐵片在硝酸中的反應速率以及和硝酸濃度的關係，我們會發現鐵的反應速率最初是隨著硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定濃度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應。此時我們就說鐵變得「穩定」了，也就是鐵發生「鈍化」了。
不僅鐵發生鈍化，其他金屬也可以發生鈍化，如cr（鉻）、ni（鎳）、co（鈷）、mo（鉬）、al（鋁）、ta（鉭）、nb（鈮
）和w（鎢）等，其中最容易鈍化的金屬是cr（鉻）、mo（鉬）、al（鋁）、ni（鎳）、fe（鐵）。不僅濃硝酸可以使金屬發生鈍化，其他強氧化劑如濃硫
酸、（高）氯酸、（氫）碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀酸性溶液等都可以引起金屬的鈍化。在個別情況下，少數金屬能在非氧化劑介質中鈍化，如鎂在hf（氫氟酸）中鈍化，鉬和鈮在hcl（鹽酸）中鈍化，不鏽鋼在硝酸中鈍化。
一般來說，鈍化後的金屬在改變鈍化的條件後，仍然在相當程度上保持鈍化狀態。如：鐵在濃硝酸中鈍化後，不僅在稀硝酸中保持穩定，而且在水蒸氣及其他介質中也能保持穩定；鈍化後的鐵不能把硝酸銅中的銅置換出銅。
2樓：年清安卜嫣
稀硝酸能和金屬反應是硝酸電離的氫離子與金屬發生氧化還原反應，濃硝酸電離的氫離子很少，不能與金屬反應，而是在金屬表面形成緻密的氧化膜，俗稱金屬鈍化…
3樓：汝曼華劍念
因為太濃了，開始時反應得太厲害了，使金屬表面生成一層緻密膜！
為什麼濃硝酸使金屬鈍化,稀硝酸可以和金屬反應啊
4樓：汗嘉音初睿
金屬表面狀態變化所引起的金屬電化學行為使它具有***的某些特徵(低的腐蝕速率、正的電極電勢)的過程。若這種變化因金屬與介質自然作用產生，稱為化學鈍化或自鈍化；若該變化由金屬通過電化學陽極極化引起，稱為陽極鈍化。另有一類由於金屬表面狀態變化引起其腐蝕速率降低，但電極電勢並不正移的鈍化（如鉛在硫酸中表面覆蓋鹽層引起腐蝕速率降低），稱為機械鈍化。
金屬鈍化後所處的狀態稱為鈍態。鈍態金屬所具有的性質稱為鈍性（或稱惰性）。
如果在室溫時測試鐵片在硝酸中的反應速率以及和硝酸濃度的關係，我們會發現鐵的反應速率最初是隨著硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定濃度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應。此時我們就說鐵變得「穩定」了，也就是鐵發生「鈍化」了。
不僅鐵發生鈍化，其他金屬也可以發生鈍化，如cr（鉻）、ni（鎳）、co（鈷）、mo（鉬）、al（鋁）、ta（鉭）、nb（鈮
）和w（鎢）等，其中最容易鈍化的金屬是cr（鉻）、mo（鉬）、al（鋁）、ni（鎳）、fe（鐵）。不僅濃硝酸可以使金屬發生鈍化，其他強氧化劑如濃硫
酸、（高）氯酸、（氫）碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀酸性溶液等都可以引起金屬的鈍化。在個別情況下，少數金屬能在非氧化劑介質中鈍化，如鎂在hf（氫氟酸）中鈍化，鉬和鈮在hcl（鹽酸）中鈍化，不鏽鋼在硝酸中鈍化。
一般來說，鈍化後的金屬在改變鈍化的條件後，仍然在相當程度上保持鈍化狀態。如：鐵在濃硝酸中鈍化後，不僅在稀硝酸中保持穩定，而且在水蒸氣及其他介質中也能保持穩定；鈍化後的鐵不能把硝酸銅中的銅置換出銅。
5樓：鄧飛翔麥卉
稀硝酸能和金屬反應是硝酸電離的氫離子與金屬發生氧化還原反應，濃硝酸電離的氫離子很少，不能與金屬反應，而是在金屬表面形成緻密的氧化膜，俗稱金屬鈍化…
6樓：蟻弘新仰謹
因為太濃了，開始時反應得太厲害了，使金屬表面生成一層緻密膜！
濃硝酸使鋁鈍化後，再放入稀硝酸中，為什麼會反應？稀硝酸不也有強氧化性嗎？
7樓：餃子哈哈哈哈
濃硝酸會使鋁鈍化，產生al2o3，組織進一步的反應，但是和稀硝酸反應就是很正常的置換反應啊
8樓：雙璽靈門
稀硝酸氧化性不強的，可以把它看成與鹽酸類似的酸，
鋁鈍化後，再放入稀硝酸中，稀硝酸會和氧化鋁反應
但是，如果把稀硝酸加熱以後，它的氧化性就會增強，因為稀硝酸加熱一段時間後濃度會增加
9樓：匿名使用者
稀硝酸對於鋁和氧化鋁都可以發生反應表現出的是酸與金屬的反應、濃硝酸使鋁氧化阻止進一步氧化、濃硝酸表現出的是氧化性
10樓：
鋁鈍化後會生成氧化鋁，稀硝酸氧化性稍弱。
因此，稀硝酸與氧化鋁可以看作是簡單的酸和金屬的置換反應。
鐵與濃硝酸反應會被鈍化麼？反應方程式是什麼？與稀硝酸呢？
11樓：
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。稀硝酸和鐵發生反應。當硝酸足量時的方程式是：fe+4hno=fe(no3)3+no↑+2h2o
12樓：芯心相印
會鈍化 不過跟稀硝酸反應不可能生成h2，因為稀硝酸的氧化性很強，只會生成no，望採納
13樓：絕對
會 沒有方程式 與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
14樓：光遁術
會！所以我們才敢用鐵製或鋁製的罐子來裝濃硝酸或濃硫酸。
具體的反應方程式沒有，根據題目條件而定。但氧化產物肯定是三氧化二鐵，還原產物自然是二氧化氮。
15樓：任一萌
遇濃硝酸鈍化。和稀硝酸反應：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
鐵過量時：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o。我在高一，這是老師上課講的。
16樓：0世態炎
鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，
鐵與稀硝酸反應：硝酸過量：fe +4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o你就記生成物吧，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵
17樓：匿名使用者
1.鐵與冷濃硝酸反應會被鈍化
2.鐵與熱濃硝酸反應會反應 ：fe+6hno3(濃）===fe（no3)3+3no2+3h2o （硝酸足量)
3.鐵與稀硝酸反應 ：fe+4hno3===fe（no3)3+no+2h2o （硝酸足量)
18樓：匿名使用者
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得
19樓：劇念真
與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
與濃硝酸是2fe+2hno3=fe2o3+2no+h2o
為什麼鋁在熱的濃硝酸中不鈍化
答 因為熱的濃硝酸和fe還有al都能發生氧化反應，具體的方程式你們在後面會學到。濃硝酸具強氧化性，金屬具還原性，在加熱的情況下，彼此能夠發生氧化還原反應 會發生鈍化現象的。一般是在冷的濃硫酸和濃硝酸中鋁，鐵等金屬會發生鈍化，這和金屬和濃酸之間的比例無關係，無論比例如何都會發生鈍化，但必須是冷的濃硫酸...
苯與濃硝酸取代中,為什麼是濃硝酸和濃硫酸混合後加到
因為濃硝酸加入濃硫酸中後會脫水生成硝蓊離子no2 這個離子的親電性很強。好問題。這是因為苯和硝酸的反應 也稱硝化反應 是親電取代反應型別,濃硫酸是作為內能夠提供充足容質子的活化劑使用的,具體體現在能夠活化硝酸,使之迅速產生硝基正離子,可用如下反應式表示 hno3 h2so4 h2o no2 no2 ...
有關硝酸性質的下列敘述為什麼正確？（濃硝酸見光易分解，所以應
光 4hno3 2h2o 4no2 02 所以放在棕色瓶子裡，擋光 棕色瓶子可以使阻擋光的照射,就是窗簾一樣 關於硝酸的說法正確的是 a 濃硝酸見光或受熱易分解，必須儲存在棕色瓶中 b 濃hno 3 是種強氧化劑 a濃hno3 能使濕潤藍色的石蕊試紙褪色，因濃hno3 具有強氧化性，故b錯誤 稀hn...