1樓：匿名使用者
「物質的量」是化學上計量微粒多少的乙個名稱。它的單位是摩爾。
物質的量，就是表示物質多少的計量。
等物質的量即表示多種物質它們的微粒數是相等的。
2樓：紀
幾種物質組成的混合物中，各種成分的物質的量相等，就是這個描述的含義。比如由氮氣和氫氣組成的混合物，當氮氣和氫氣的物質的量相同時，就可以說氮氣和氫氣具有等物質的量。
3樓：
1、物質的量是乙個單位名詞；
2、等物質的量就是物質的量相等，也就是摩爾數相等
4樓：匿名使用者
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一(7個基本的物理量分別為:長度(單位:m)、質量(單位:
kg)、時間(單位:s)、電流強度(單位:a)、發光強度(單位:
cd)、溫度(單位:k)、物質的量(單位:mol)，它和"長度"，"質量"，"時間"等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²c所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。
5樓：匿名使用者
等物質的量就是物質的量相等，也就是摩爾數相等
高中化學中物質的量是什麼意思？
6樓：匿名使用者
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：公尺)、質量（單位：
千克）、時間（單位：秒）、電流強度（單位：安培）、發光強度（單位：
坎德拉）、溫度（單位：開爾文）、物質的量（單位：摩爾），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²c所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。
它是把一定數目的微粒與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²c（碳12）中含有的碳原子數相同。
物質的量(mol)=物質的質量(kg)/物質的摩爾質量(kg/mol)
單位體積溶液裡所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。
國際單位制（匯出單位）：mol/m³。
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，na=6.0221367……×10²³，是乙個無限不迴圈小數，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。
希望我能幫助你解疑釋惑。
7樓：
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。阿伏伽德羅常數的數值為0.
012kg ¹²c所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
8樓：匿名使用者
物質的量就是個數量單位，標示 物質所含微粒個數，含— 阿伏伽德羅常數na—那麼多個數的微粒，就是1mol，阿伏伽德羅常數na大約是6.02x10^23個微粒就是1mol 微粒，就是分子 原子 質子 中子 電子 化學鍵等等這些比如na個h2，氫氣物質的量就是1mol 1molh2，含na個h2分子，含2na個h原子
9樓：匿名使用者
就是表示物質的量的一種說法
比如平時知道的：2個叫1對（或1雙），12個叫1打，500張紙叫1領紙
同理阿佛加德羅常數個微粒（分子/原子/離子）就叫1摩爾某分子/原子/離子
物質的量公式是什麼？
10樓：匿名使用者
物質的量濃度計算公式是乙個用來計算物質的量濃度的公式。
公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。
簡介1.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=n/na)2.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/m)3.
物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=v/vm)4.c=1000ml/lρ(密度) w / m注：n（mol）：
物質的量 ；
v(l)：物質的體積 ；
m(g/mol）：摩爾質量；
w%：溶液中溶質的質量分數
質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%
11樓：匿名使用者
物質的量的計算公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v(aq) 式中n為物質的量，單位為mol； m為物質質量，單位為g； m為摩爾質量，單位為g•mol－1； v(g)為氣體體積，單位為l；
vm為氣體摩爾體積，單位為l•mol－1；
n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1很高興為你解答滿意望採納。
12樓：琴琴
外文名：
molar concentration
別稱：摩爾定律
提出者：
摩爾表示式：
n=c·v
應用學科：化學
請問物質的量是什麼意思？如何理解？（高分）
13樓：禾鳥
1、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，物質的量是表示物質所含微粒數（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數之比。是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.
02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。
2、摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量個微粒。
擴充套件資料
物質的量與粒子數的關係：
物質的量=物質所含微粒數/與阿伏加德羅常數
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子（如分子、原子、離子、質子、中子、電子）或它們的特定組合。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。
14樓：匿名使用者
簡單地講，物質的量就是用來描述分子等微粒個數的乙個工具；
數量少的東西可以乙個個數，可以十個十個的數，但是分子的個數是非常巨大的，你無法乙個個數，無法十個十個甚至無法萬個萬個的數；
為了方便，採用1mol、1mol的數，
mol讀作摩爾，是物質的量的單位，正如千克是重量的單位一樣；
1mol=6.02乘以10的23次方，也就是說1mol任何物質含有6.02乘以10的23次方鉻微粒；
回到題目，1mol任何氣體在正常大氣壓下約為22.4公升，56mol的體積就是=22.4*56公升， 2公升氣體就是2/22.4mol。
1mol空氣換成質量是約為29克。
我就是高中化學老師，很樂意幫到你，希望你能看明白，祝你好運，不懂再問！
15樓：匿名使用者
其實可以這樣理解，1摩爾就理解成一方，任何物質在長乘寬乘高為一公尺，皆為一方。質量大，密度大，質量小，相對原子質量小，最終為一方或者一摩爾！
16樓：匿名使用者
是化學上的一種計量單位，你可以理解為「份」。比方說乙份氧氣規定有多少。
化學中乙份，也就是一mol 表示有6.02×10^23（23次方）個單位粒子的某種物質。
你的空氣是56.4mol，表示有56.4份空氣，再乘以每份空氣有29克（306.15k溫度下有25公升），就是總共的質量或體積。
呵呵，通俗嗎？易懂嗎？
17樓：匿名使用者
[編輯本段]摩爾的多種定義
摩爾之一
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿佛加德羅常數個微粒。 摩爾簡稱摩，符號為mol。
摩爾之二
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。 科學上把含有6.
02×10^23個微粒的集體作為乙個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.
02×10^23個碳原子，質量為12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（m）相互之間有怎樣的關係呢？ 化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如： 係數之比2∶1∶2 微粒數之比2∶1∶2 物質的量之比2∶1∶2 質量之比4∶32∶36 從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
摩爾之三
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12c的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12c=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12c中含6.0221367×10^23個碳原子。
這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23個氧分子。
其質量為31.9988g。1mol氫離子h+中含6.
0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。 摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。
摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
摩爾之四
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是乙個整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10^23。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
[編輯本段]單位換算
1摩爾（mol）＝1000毫摩爾(mmol) 1毫摩爾(mmol)＝1000微摩爾(μmol) 1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol） 1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）
高中化學。物質的量濃度，高中化學。物質的量濃度。
濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法。物質的量濃度 amount of substance concentration 定義為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c b 表示。式中，cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，v代表溶...
物質的熔點沸點與什麼有關？高中化學
你要記住這du 點 乙個與晶zhi體型別有關dao。一般熔沸點 原子回 晶體 離子晶體分答子晶體 二，相同的原子晶體，共價鍵，鍵?能越大，較高的熔沸點。離子晶體，帶來的離子半徑和離子電荷的多少，熔沸點的電荷半徑。分子晶體下列規則 1，結構相似的物質，相對分子質量，越大，相對分子質量，較高的熔沸點。2...
高一化學中物質的量的定義是什麼，高一化學中的物質的量是什麼意思啊？
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一 7個基本的物理量分別為 長度 質量 時間 電流強度 發光強度 溫度 物質的量 它和 長度 質量 時間 等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾 mol 簡稱摩。它是表示物質所含微粒數 n 與阿伏加德羅常數 na 之比,即n n na。把微觀...