1樓：匿名使用者
(1) 由第乙份計算， oh-只發生以下兩個反應：
2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2
al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o
觀察分析知：不論發生那個反應，al:oh- = 1:1 ,
該份實際消耗oh- 0.2mol - 0.1mol = 0.1mol,所以 al物質的量為0.1mol,
在原鋁熱劑中， al物質的量為0.2mol。
咱倆的計算結果一致！「標準答案」錯誤。
(2) 因溶液中沒有fe3+,所以鋁熱反應後，al有剩餘。反應後只有al、fe和al2o3。
溶解第二份用h+的物質的量為 0.39mol，
al和al2o3公用了 0.1mol*3=0.3mol, 剩餘0.39-0.3mol=0.09mol用於溶解fe,
所以，該份中fe物質的量為0.045mol,
該份對應的原鋁熱劑中，fe2o3物質的量為0.0225mol
在原鋁熱劑中，fe2o3物質的量為0.0225mol*2=0.045mol 。
（3）原鋁熱劑中，有al 0.2mol, fe2o3 0.045mol ,
反應後：al：0.11mol，fe：0.09mol， al2o3：0.045mol
每份中：al：0.055mol，fe：0.45mol， al2o3：0.0225mol
第乙份2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2, 生成h2: 0.0825mol, 1.848l .
第二份al 生成h2: 0.0825mol, 1.848l ；fe 生成h2: 0.045mol, 1.008l ,共生成2.856l.
兩步共生成氫氣 1.848l +2.856l=4.704l
「標準答案」確實不標準！
2樓：白牛行天下
題目是有問題，問的不清不楚，只能說出題人的想法不錯，但是邏輯上不夠嚴謹。
3樓：1010yuanxin人
題是錯的 不用考慮了
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