1樓：士飛薇武鈞
h2s≒h+
+hs-
hs-≒h+
+s2-
注意哦： 1.
要把等號改成可逆號的哦
2.弱酸的電離要分布寫
弱鹼的電離一步就寫完
例如fe（oh）3
= fe
3++ 3oh-
中間還是可逆號哦
2樓：薛先生的季節
回答您好，很高興為您服務。我是小薛老師，山西大學研究生、高階教師。熱愛教育，擁有3年教學經驗，擔任班主任工作多年。老師正在為您解答分析，麻煩您稍等一會。
分級電離
h2sh++hs-
hs-h++s2-
第二步電離程度遠小於第一步
硫化氫水溶液電離方程式分為兩步：
hs₂==h⁺+hs⁻ (方程可逆，pka1=6.88)hs⁻==h⁺+s²⁻ (方程可逆，pka2=17)硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。
其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.
1mol/l 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱l時硫離子才能用儀器檢測到。
提問你好
你好回答
h2s可逆符號h+ + hs-
hs-可逆符號h+ + s2-
像這種多元弱酸,要分步電離 可逆電離
提問我想問h2s的電解質解離的方程式
我想問h2s的電解質解離的方程式
回答好的，正在查詢，稍等
提問所以得出來的結果是h＋s2對嗎
所以得出來的結果是h＋s2對嗎
回答是的，同學
提問okok拜
拜回答老師上面發的就是正確的方程式
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h2s的電離方程式？
3樓：月醉瀟湘
硫化氫，分子式為h2s，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。
分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kpa/25.
5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.
19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒**。硫化氫是一種重要的化學原料。
4樓：小_牛
生成氫離子和硫氫根離子
5樓：薛先生的季節
回答您好，很高興為您服務。我是小薛老師，山西大學研究生、高階教師。熱愛教育，擁有3年教學經驗，擔任班主任工作多年。老師正在為您解答分析，麻煩您稍等一會。
分級電離
h2sh++hs-
hs-h++s2-
第二步電離程度遠小於第一步
硫化氫水溶液電離方程式分為兩步：
hs₂==h⁺+hs⁻ (方程可逆，pka1=6.88)hs⁻==h⁺+s²⁻ (方程可逆，pka2=17)硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。
其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.
1mol/l 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱l時硫離子才能用儀器檢測到。
提問你好
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h2s可逆符號h+ + hs-
hs-可逆符號h+ + s2-
像這種多元弱酸,要分步電離 可逆電離
提問我想問h2s的電解質解離的方程式
我想問h2s的電解質解離的方程式
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硫化氫電離方程式
6樓：官梓陰松
硫化氫水溶液電離方程式分為兩步：
hs₂==h⁺+hs⁻
(方程可逆，pka1=6.88)
hs⁻==h⁺+s²⁻ (方程可逆，pka2=17)
硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/l
。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱l時硫離子才能用儀器檢測到。
擴充套件資料：
氫硫酸用途：
1、合成螢光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。
2、分離和鑑定金屬離子、精製鹽酸和硫酸、制元素硫。
3、轉化硫黃和硫酸，生產硫化鈉和硫氫化鈉，或用於生產有機硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等。
參考資料：搜狗百科——硫化氫
7樓：匿名使用者
分級電離
h2s<====>h++hs-
hs-<===>h++s2-
第二步電離程度遠小於第一步
8樓：冉琨白綠蘭
h2s=hs-
+h+hs-=h+
+s2-
9樓：有淳隋新林
一級電離：h2s=hs-+h+
二級電離：hs-
=s2-+h+
10樓：薛先生的季節
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分級電離
h2sh++hs-
hs-h++s2-
第二步電離程度遠小於第一步
硫化氫水溶液電離方程式分為兩步：
hs₂==h⁺+hs⁻ (方程可逆，pka1=6.88)hs⁻==h⁺+s²⁻ (方程可逆，pka2=17)硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。
其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.
1mol/l 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱l時硫離子才能用儀器檢測到。
提問你好
你好回答
h2s可逆符號h+ + hs-
hs-可逆符號h+ + s2-
像這種多元弱酸,要分步電離 可逆電離
提問我想問h2s的電解質解離的方程式
我想問h2s的電解質解離的方程式
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h2s溶於水的電離方程式為______．（1）向h2s溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向______移動，c（h+）______（
11樓：粑粑麻麻
h2s溶於水是多元弱酸溶液，存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離方程式為：h2s?h++hs-、hs-?h++s2-，
故答案為：h2s?h++hs-、hs-?h++s2-；
（1）h2s?h++hs-、hs-?h++s2-加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡左移，氫離子濃度增大，硫離子濃度減小，
故答案為：左；增大；減小；
（2）h2s?h++hs-、hs-?h++s2-，向h2s溶液中加入naoh固體會和氫離子反應，促進電離平衡正向進行，氫離子濃度減小，硫離子濃度增大，
故答案為：右；減小；增大；
（3）若要使h2s溶液中c（hs-）增大，且使h2s的電離平衡逆向移動，可以加入nahs固體，硫氫根離子濃度增大，平衡逆向進行，
故答案為：nahs固體；
（4）向h2s溶液中加水，稀釋溶液促進電離，溶液中的離子濃度減小，c（hs-）濃度減小，溶液ph增大，
故答案為：減小；增大．
h2s的電離方程式?
12樓：安于天命
硫化氫（h2s）水溶液電離方程式分為兩步：
hs₂==h⁺+hs⁻ (方程可逆，pka1=6.88)hs⁻==h⁺+s²⁻ (方程可逆，pka2=17)硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。
其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.
1mol/l 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱l時硫離子才能用儀器檢測到。
H2S溶液和kMno4溶液化學方程式以及離子方程式。謝謝
要考慮高錳酸鉀的濃度問題 若高錳酸鉀的濃度較大的話，5h2s 6kmno4 9h2so4 3k2so4 6mnso4 5so2 14h2o 5h2s 6mno4 18h 6mn2 5so2 14h2o 若高錳酸鉀的濃度較稀的話，5h2s 2kmno4 3h2so4 k2so4 2mnso4 5s 8...
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