1樓：烏孫綺麗普翎
naco3+h2o+co2*****2nahco3↓
碳酸氫鈉以沉澱的方式析出
符合復分解反映中的易溶物質製取難溶物質
2樓：
碳酸是二元酸,它有正鹽和酸式鹽,它與鹼中和時,酸過量就可以生成酸式鹽.本反應即正鹽和對應的酸反應生成酸式鹽.
na2co3
+h2o
+co2
=2nahco3
3樓：束晗昱機醉
首先性質弄清：碳酸鈉為鹼性，溶解度比碳酸氫鈉高。
而碳酸（及近似認為二氧化碳溶於水）顯酸性，兩者中和，生成的碳酸氫鈉溶解度較低，在高濃度的情況下容易析出（白色沉澱）。
反應式為：na2co3+co2+h2o=2nahco3（可能會發生nahco3晶體析出）。
在中和反應的基礎上，由於nhco3的析出促進反應向右進行，使反應更加徹底。因此反應能較容易的自發進行。
實際生活中應用類似原理最著名的就是侯氏制鹼法（最終製取產物是na2co3）。其中有一步就應用了這種原理，制鹼用的氨和二氧化碳直接由氨廠提供，濾液中的氯化銨加入食鹽水，讓它沉澱出來（沉澱即為nahco3），然後加熱得到na2co3
4樓：零格格藤載
二氧化碳+水可以形成少量的碳酸，碳酸又電離出氫離子成酸性，碳酸鈉中的碳酸根離子水解吸收水中的氫離子形成碳酸分子，故在這成鹼性，根據酸鹼中和所以它們會反應！
5樓：貊蕊泥丁
【原理】
碳酸鈉為鹼性，溶解度比碳酸氫鈉高。而碳酸（及近似認為二氧化碳溶於水）顯酸性，兩者中和，生成的碳酸氫鈉溶解度較低，在高濃度的情況下容易析出（白色沉澱）。
【方程式】
na2co3+h2o+co2=2nahco3
若na2co3是飽和的,
則na2co3+h2o+co2=2nahco3↓
【拓展】
碳酸鈉（na2co3），分子量105.99
。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等
【簡介】在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分布甚廣。
最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含na2co3為主的粗製品-黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。2023年，比利時e.索爾維獨自發明了並獲得過專利。
由於技術秘密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於2023年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公布於世。侯德榜還與1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在
四川建立了中試車間。2023年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的na法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。
【物理性質】
1.性狀
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收
1mol/l水分(約=15%)。其水合物有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。
2.溶解性
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。
為什麼碳酸鈉可以和二氧化碳+水反應？原理是什麼？
6樓：化學氧吧
碳酸是二元酸,它有正鹽和酸式鹽,它與鹼中和時,酸過量就可以生成酸式鹽.本反應即正鹽和對應的酸反應生成酸式鹽.
na2co3 + h2o +co2 = 2nahco3
7樓：匿名使用者
二氧化碳+水可以形成少量的碳酸，碳酸又電離出氫離子成酸性，碳酸鈉中的碳酸根離子水解吸收水中的氫離子形成碳酸分子，故在這成鹼性，根據酸鹼中和所以它們會反應！
8樓：匿名使用者
naco3+h2o+co2*****2nahco3↓
碳酸氫鈉以沉澱的方式析出
符合復分解反映中的易溶物質製取難溶物質
9樓：匿名使用者
不重複以上的
一句話！ 酸跟鹽反應
為什麼碳酸鈉可以和二氧化碳+水反應?原理是什麼?
10樓：葵花泛成海丶
【原理】
碳酸鈉為鹼性，溶解度比碳酸氫鈉高。而碳酸（及近似認為二氧化碳溶於水）顯酸性，兩者中和，生成的碳酸氫鈉溶解度較低，在高濃度的情況下容易析出（白色沉澱）。
【方程式】
na2co3+h2o+co2=2nahco3
若na2co3是飽和的,
則na2co3+h2o+co2=2nahco3↓
【拓展】
碳酸鈉 （na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等
【簡介】在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分布甚廣。
最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含na2co3為主的粗製品-黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。2023年，比利時e.索爾維獨自發明了並獲得過專利。
由於技術秘密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於2023年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公布於世。侯德榜還與1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在 四川建立了中試車間。2023年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。
日本旭硝子公司推出的na法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。
【物理性質】
1.性狀
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。其水合物有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。
2.溶解性
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。
碳酸鈉與二氧化碳反應
11樓：貞觀之風
碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應是酸式鹽和正鹽的轉化過程碳酸鈉加水加二氧化碳生成碳酸氫鈉，其化學式是：na₂co₃+co₂+h₂o=2nahco₃。
如果碳酸鈉溶液是飽和溶液，這裡存在有特殊性。一般酸式鹽溶解度較高，但是這裡酸式鹽溶解度比正鹽低，因此有碳酸氫鈉析出。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性：
1、都能與鹽酸(或硫酸與硝酸)反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉澱。
3、都能與鋁鹽或鐵鹽溶液發生雙水解反應。
12樓：匿名使用者
向碳酸鈉溶液中通大量co2，可以生成碳酸氫鈉
方程式：na2co3+co2+h2o=2nahco3
13樓：匿名使用者
na2co3 + h2o +co2 = 2nahco3
而na2co3的溶解度大於nahco3，所以會有nahco3析出
【飽和碳酸鈉和過量二氧化碳】
14樓：曹樂正帆
反應後就變成了碳酸氫鈉了。
15樓：匿名使用者
na2co3 + h2o +co2 = 2nahco3 但會析出nahco3
16樓：匿名使用者
2naoh+co2=na2co3+h2o naoh+co2=nahco3
17樓：匿名使用者
na2co3+co2=na2c2o5
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