1樓：書南從恬
物質叫什麼就可以判斷了,比如氫氧化鈉溶液,那麼氫氧化鈉就是溶質嘍,題目會明確說明的,比如說求硫酸的溶質質量分數,溶質就是硫酸了,沉澱當然不能算了,算質量分數一般都是一種物質的,在一些化學題中有很反應物,最後讓你算反應完的溶質質量分數,其實這樣的題目有個普遍的規律,經過各個反應後,就只有一中溶質了,(當然除水了)其他的不是氣體就是雜質不算了
2樓：匿名使用者
溶液由溶質和溶劑組成，即溶液=溶質+溶劑
舉個例子你就明白了：比如說糖水 它是由糖稀釋在水中的 那麼糖水就是溶液 白糖就是溶質 水就是溶劑
即糖水（溶液）=糖（溶質）+水（溶劑）
3樓：匿名使用者
反應生成的水在溶液中，所以要加進去；任何溶液，只要有水，不過多少，水都要當成溶劑！
4樓：旺旺雪餅
能算出來就加進去，h2o還是溶劑不變；
溶質就是溶液中除了水的其他的都可以是溶質；
有問題請追問！
5樓：a丶
當然要算進去，水是整個溶液中的溶劑 溶質的質量分數=溶質質量/溶液總質量 *100%。
6樓：匿名使用者
一般溶劑是水，所以反應生成的水在計算所得溶液溶質質量分數時，必須要加進去的，生成的水也是溶劑。
不過有水生成或有水參與的反應算所得溶液質量往往用反應前的各物質質量總和減去沒有參與反應的固體、生成的沉澱或氣體的質量。這樣的溶液質量也就包括了反應生成的水。
7樓：匿名使用者
那就要看誰是溶劑誰是溶質了
如果水做溶質 其它物質做溶劑則加；其他情況就不加
8樓：工藤新一
水是溶劑撒，你和的鹽水就是 nacl 溶於了 h2o
9樓：
這個不需要這麼麻煩的，可以採用整體法
即：反應後溶液的質量=原溶液的質量+進入溶液中物質的質量-出去的質量（包括氣體和沉澱）
舉例說明：
比如zn、cu合金7g，與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，
求反應後溶液的質量分數
zn + 2hcl = zncl2 + h2
65 73 136 2
m（zn） 100g*7.3% m（zncl2） m（h2）
m（zn）=6.5g， m（zncl2）=13.6g m（h2）=0.2g
銅的質量=7.0g-6.5g=0.5g
反應後溶液的質量=100g（原溶液的質量）+6.5g（cu不反應也不溶，質量不算）-0.2g（氫氣的質量）=106.3g
所的溶液的質量分數=13.6g/106.3g=12.8%
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
10樓：匿名使用者
顯然是要的，只要不是水，就是溶質
怎麼區分化學方程式溶質和溶液?
11樓：匿名使用者
化學方程式中只表示參加的純物質，不管其物質的狀態。
你提的反應鹽酸的液態的，碳酸鈉可以是固態或液態。這樣混合在溶液中反應易進行。
溶質 ，溶劑，溶液的概念屬溶液的概念，不在反應式中討論。
12樓：兔少棒
多數方程式的計算是和溶液結合在一起的，所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數，因此，掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要，可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」，並且，若不指明溶劑，則溶劑為水，則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體（hcl、nh3除外）不能做溶質。（2）若加入固體能與水反應，則溶液中的溶質為反應後的新物質。
如na2o溶於水溶質為naoh，so3溶於水溶質為h2so4，此時應根據化學方程式求出生成的naoh或h2so4的質量。（3）加入固體若為結晶水合物，溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水，溶質為硫酸銅。
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量，要分析出溶質有幾個**，反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出，若有多個反應生成，求其總和。
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量，不清楚什麼時候加，什麼時候減，這裡用表示式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量，即化學反應前後物質的總質量不變。
還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算，對於一般的反應比較方便，但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯，用此表示式可避免。
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量nacl的na2co3固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到乾燥的氣體4.4g，求（1）固體中na2co3的質量。
（2）所得溶液中溶質質量分數。
解：設固體中na2co3的質量為x，鹽酸中溶質質量為y，生成的nacl質量為z。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固體中na2co3的質量為10.6g
(2)nacl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶質質量分數為：17.2%
如何在化學方程式中區分溶液中溶質和溶液
13樓：很抱歉s雞蛋
在化學方程式中，反應後溶液應該看方程式的右邊而反應前的溶質應該看方程式的左邊
例/5.6g的蘇打加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中 完全反應 稱的燒杯中的溶液的質量是103..4g 稀鹽酸裡的溶質的質量分數？
碳酸的質量分數..?
稀鹽酸裡的溶質的質量分數指的是稀鹽酸內的hcl，這裡說的稀鹽酸是反應前的溶液
而碳酸是生成物，所以溶質應該看方程式右邊
由於加入蘇打後，質量減少了2.2g，這個質量就是co2的質量，據此計算
14樓：匿名使用者
液體與液體溶量多的算溶劑
但若有水則水算溶劑
如酒精的水溶液
酒精再多也這麼叫
固體和氣體就好區分了
15樓：匿名使用者
溶質是分散在分散系中的粒子，溶液則是由溶質和溶劑組成。
通常溶質是純淨物，而溶液時混合物
16樓：匿名使用者
從這個問題感覺出你自己不太清楚你想問什麼，化學方程式中的物質都是純淨物發生反應，爾溶液是混合物，也就是說反應的只是溶質。不需要在方程式中區分溶質溶液。
你能問的具體點麼？
17樓：
一，方程式中寫出的必須是溶液中參加反應的溶質，是純淨物
二，我們依據方程式計算也是依據純淨物的質量來計算的。
你似乎不太清楚，計算時該代入的質量該是用那個。
18樓：匿名使用者
溶質是分散在分散系中的粒子，溶液則是由溶質和溶劑組成。如nacl中溶質為鈉離子和氯離子，溶液為氯化鈉溶液。包括水和離子共同組成。
怎麼區分化學方程式溶質和溶液
在化學方程式中，反應後溶液應該看方程式的右邊而反應前的溶質應該看方程式的左邊 具體要看題目 例如上題，稀鹽酸裡的溶質的質量分數指的是稀鹽酸內的hcl，這裡說的稀鹽酸是反應前的溶液 而碳酸是生成物，所以溶質應該看方程式右邊 由於加入蘇打後，質量減少了2.2g，這個質量就是co2的質量，據此計算 多數方...
怎麼區分化學方程式溶質和溶液，求教，化學方程式中怎麼區分溶質個溶液？
在化學方程式中，反應後溶液應該看方程式的右邊而反應前的溶質應該看方程式的左邊 具體要看題目 例如上題，稀鹽酸裡的溶質的質量分數指的是稀鹽酸內的hcl，這裡說的稀鹽酸是反應前的溶液 而碳酸是生成物，所以溶質應該看方程式右邊 由於加入蘇打後，質量減少了2.2g，這個質量就是co2的質量，據此計算 區別方...
化學加熱反應符號怎麼打，化學方程式中的加熱符號怎麼打
就bai 是加熱符號，用搜狗輸入du法打 zhi三角形 下面會出現dao 的選項。回選擇即可。1 開啟搜狗答輸入法，切換到中文輸入狀態，如下圖 2 輸入sanjiaoxing，可以看到 3 最後選擇即可。擴充套件資料古希臘的化學符號是通過日月星辰演變和天文現象制定的化學符號。其設計雛形來自巴比倫的占...