1樓：匿名使用者
bacl+na2so4=baso4↓+nacl2nacl + 2h2o=通電=2naoh + h2↑ + cl2↑nacl+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4clh2+cl2=點燃=2hcl
n2+3h2=催化劑=2nh3
2so2 + o2=催化劑=2so3
2樓：威武小哥
合成氨 n2 + 3h2 ==(可逆符號) 2nh3 條件 高溫 高壓 催化劑
工業制硫酸 so2 + o2 ==2so3 so3 + h2o ==h2so4
制硝酸 nh3 + o2 == no2 + h2o 3no2 + h2o == 2hno3 + no
3樓：爺鐵鎖橫江
bacl+na2so4=baso4+nacl
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4樓：
1.鈉塊在空氣中變暗 4na＋o2＝2na2o
na在空氣中加熱 2na＋o2＝na2o2
現象：先熔化成閃亮的小球，後劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體。
2.鈉與水反應2na ＋ 2h2o ＝ 2naoh ＋ h2 ↑
3.過氧化鈉與水的反應
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋ o2 ↑
4.銅絲在氯氣中劇烈燃燒 cu ＋ cl2 cucl2 （棕黃色的煙，加水後溶液為藍綠色）
5.鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe ＋ 3cl2 2fecl3（紅棕色的煙，加水後溶液為黃色）
6.氫氣在氯氣中燃燒h2＋cl22hcl（安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成）
7.氯氣溶於水（新制氯水中含cl2、hclo、h2o、h＋ 、cl －、clo－）
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo
8.次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2hclo 2hcl ＋ o2↑
9.工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效原理
2ca(oh)2 ＋ 2cl2 ＝ca(clo)2＋ cacl2＋ 2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo 2hclo 2hcl ＋ o2↑
10. 氧化鐵溶於鹽酸中
fe2o3 ＋
6hcl ＝ 2fecl3 ＋ 3h2o
11. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
fecl3 ＋3naoh ＝ fe(oh)3 ↓＋3nacl
12. 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，並長時間放置（先生成白色沉澱，後白色沉澱迅速變為灰綠色，
最後變為紅褐色）
fecl2 ＋2naoh ＝ fe(oh)2↓＋2nacl 4fe(oh)2＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe(oh)3
13.氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2fecl2 ＋ cl2 ＝2fecl3
現象：溶液由淺綠色變為黃色，滴加kscn溶液後溶液變紅。
14.氯化鐵溶液中加入鐵粉
2fecl3＋ fe ＝ 3fecl2
2fecl3＋cu ＝ 2fecl2+2cucl2
16.蘇打（純鹼）與鹽酸反應
na2co3＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑
17.小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3 ＋ h2o ＋co2 ↑
小蘇打與鹽酸反應：nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑
18.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應:
nahco3 ＋ naoh === na2co3 ＋ h2o
19.氮氣和氫氣反應（工業合成氨） n2 ＋ 3h2 2nh3
20.氮氣和氧氣放電下反應n2＋ o2 2no
二氧化氮溶於水 3no2 ＋ h2o2hno3＋no
21.氨氣與水反應：nh3+h2o nh3·h2o
高溫22.氨的催化氧化 4nh3 ＋5o2 4no ＋ 6h2o
23.. 碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3 nh3 ↑＋ h2o↑ ＋co2↑
24. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） hcl ＋ nh3 ＝nh4cl
25. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(nh4)2so4＋2naoh2nh3↑＋na2so4＋2h2o
受熱或見光
26.實驗室製取氨氣 2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3↑+2h2o
27.濃硝酸見光或受熱分解4hno3（濃）*****===4no2↑+o2↑+2h2o
28.銅與濃硝酸的反應
cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o
29.銅與稀硝酸的反應
3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
30.碳與濃硝酸加熱c +4 hno3 （濃） ＝ 4no2↑ ＋ co2↑ ＋ 2h2o
31.鐵與硫加熱反應 fe ＋ s fes
32.硫在氧氣中燃燒 s+o2so2
33.二氧化硫的催化氧化 2so2+o2 2so3
34.二氧化硫與硫化氫（氫硫酸）反應 so2+2h2s=3s↓+2h2o
35. 硫的氧化物形成酸雨 2so2+ o2 2so3 so3 + h2o＝h2so4
so2 + h2oh2so3 2h2so3+o2＝2h2so4
36.氯氣與二氧化硫一起漂白失效
cl2＋so2 ＋2h2o＝h2so4＋2hcl
37.銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4(濃） cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
38.碳與濃硫酸反應： c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
39. 鎂在二氧化碳中燃燒 2mg ＋ co2 2mgo ＋c
40.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
cl2＋ 2nabr ＝ br2 ＋2nacl
41.工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽） sio2 ＋ 2c si ＋ 2co↑
42.二氧化矽與氫氧化鈉反應（氫氧化鈉不用玻璃瓶儲存的原因）
sio2＋ 2naoh ＝ na2sio3＋ h2o
43.hf不用玻璃瓶儲存的原因： 4hf+sio2=sif4↑+2h2o
44.工業制玻璃：sio2+na2co3nasio3+co2↑
sio2+caco3casio3+co2↑
45.氫氧化鐵膠體的製備 fecl3+3h2o===fe(oh)3(膠體)+3hcl
5樓：
樓上的兄弟 不要複製 貼上 人家要的是化學方程式 不是離子方程式 樓主咯s b
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高中化學所有化學方程式及相應離子式 10
6樓：匿名使用者
求高中所有水解化學方程式
單個離子的水解一般都是可逆的，寫可逆符號。nh4 h2o nh3.h2o h 如果是兩種離子之間的徹底雙水解，產生了氣體和沉澱，就用等號。如3co32 2al3 3h2o 2al oh 3 3co2 或者單個鹽徹底水解了，也用等號 al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 實驗室制乙炔 ca...
高中重要化學反應方程式，高中化學反應方程式大全
這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1 5為鹼溶液中通入酸性氣體 6 12為鹽溶液中通入酸性氣體 16 20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應 23 25為鹽溶液與單質的反應 27 31為硝酸參與的氧化還原反應 34 51均為鹽溶液與鹼...
高中必背化學方程式，高中必背化學方程式有哪些
高中三年的化學方程式總結如下 太多了，節選 金屬氧化物 1 低價態的還原性 6feo o2 2fe3o4 feo 4hno3 fe no3 3 no2 2h2ofeo 4h no3 fe3 no2 2h2o2 氧化性 na2o2 2na2na2o 此反應用於製備na2o mgo，al2o3幾乎沒有氧...