1樓：匿名使用者
看能否發生複分解反應，能就不能大量共存
2樓：沐辰
就是看nano3，hcl，na2so4這三種物質互相能不能反應，能反應的就不能共存。再看，如果是不能反應的話，是否是鹼性的，如果時間性的就會和ph=1的溶液發生反應，酸鹼中和反應。
3樓：小魚應尋海
看是否能生成氣體、沉澱、弱電解質
4樓：金南可
酸鹼鹽的共存問題一般是考慮是否會發生複分解反應。
發生複分解反應的條件有：
1、生成沉澱，難溶鹽
比如說銀離子不能和氯溴碘離子共存，鋇離子不能和硫酸根共存，鈣離子不能和碳酸根共存等等。
2、生成弱酸弱鹼
醋酸鹽與強酸生成醋酸，碳酸鹽與強酸生成二氧化碳，銨鹽與強鹼生成氨氣所以題目中的ph條件需要特別留意
這裡氣體的生成是因為生成的一些弱酸弱鹼，如碳酸，氨水不穩定，分解產生的。
3、鹽類的水解
比如鋁離子不能和碳酸根共存，會水解為氫氧化鋁沉澱和二氧化碳另外還存在不屬於複分解反應的情況，通常是因為氧化還原造成的不能共存，一般是溶液中同時存在氧化性離子和還原性離子，如高錳酸根和亞硫酸根等等。
本題的幾種物質是可以在強酸條件共存的。
5樓：班裡這點事兒
分別放進，和一次放進，區別不大。這種題相當於各種物質的水溶液是否會相互反應，主要考慮：生成氣體，沉澱，弱電解質（比如水），氧化還原反應，溶液的酸鹼性，是否水解等等。
你的例題中，三種物質不會反應，即共存
6樓：匿名使用者
hcl na2so4是溶液
7樓：
題中所體現的化合物在水溶液中是否共存，判斷依據（初中階段）：
複分解反應進行的條件：若有沉澱、氣體或水生成，它們就不會大量共存
上述物質之間，無論怎樣組合，都不會有沉澱、氣體或水生成，因而它們是大量共存的。
8樓：匿名使用者
記不清了 不過我們以前的老師教我們把上述各種離子分開自由組合 如果新組合出來的是沉澱物水氣體就不能共存，如果都是溶於水中就可以共存，大概就是這樣。而且注意在ph=1的溶液中存有大量h+離子，要考慮這個，綜上三種物質可以共存
怎麼判斷物質是酸還是鹼還是鹽，而且怎麼判斷一些物質在同一溶液中能否共存
9樓：昨夜心寒
初高中，判斷一個物質是酸還是鹼還是鹽：
化合物中陽離子都是氫離子的，是版酸，例如hcl；陰離子都是氫氧權根的是鹼，例如naoh；其他是鹽，例如nacl。
判斷一些物質在同一溶液中能否共存的根據就是，二者不反應就可以共存。所以酸鹼不能共存，生成沉澱的也不能共存。
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