1樓：飛翔哥
先給個化學
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )
(a)feo fe2o3 fe3o4
(b)fe2o3 fe3o4 feo
(c)fe3o4 fe2o3 feo
(d)feo fe3o4 fe2o3
解析：本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然後比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關係，使公式中的分子相同，然後比較分母的大小判斷。
先把化學式變形為：feo feo3/2 feo4/3
比較氧原子的個數：1 3/2 4/3
鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。
答案：(d)
例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%，則另一物質可能是( )
(a)na2co3 (b)mgco3
(c)khco3 (d) k2co3
解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%，根據題意混合物中的含碳量應大於12%，則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為na2co3小於12%，mgco3大於12%，khco3等於12%，k2co3小於12%。
答案：(b)
例3：36**通電分解可以產生氧氣的質量為 。
解析：本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。
所以m(o2)=m(h2o)×o%=36g×(o/h2o)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知nahso4、mgs、mgso4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。
解析：本題可以採用等量變換的方法，從相 對原子質量的等量關係入手“na+h=mg”。則原混合物中的nahso4可以變形為mgso4。可以建立如下的關係式：
原混合物中 mg～s
質量關係 24～32
根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關係求出鎂元素的質量分數為36%。
則o%=100%-s%-mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在x2y中y的質量分數為40%，在yz2中y的質量分數為50%,則在x2yz3中y的質量分數為( )
(a)20% (b)25% (c)30% (d)35%
解析：本題可以採用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。
本題根據x2y中y的質量分數為40%這一條件，假設y的相對原子質量為40，則x的相對原子質量為30；根據yz2中y的質量分數為50%，求出z的相對原子質量為20。再將x、y、z的相對原子質量帶入x2yz3中，可求出y的質量分數為25%。
答案：(b)
2樓：
這個網上沒啊，有其他的題，要綿中的題只能去學校要
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