如何計算緩衝溶液的有效PH範圍,緩衝溶液PH值的計算方法是什麼?

2021-08-13 16:25:17 字數 4275 閱讀 5602

1樓:俱懷逸興壯思飛欲上青天攬明月

計算緩衝溶液的有效ph範圍的方法如下所示:

1、由弱酸及弱酸鹽組成的緩衝溶液

設弱酸的濃度為c酸(mol·l-1),弱酸鹽的濃度為c鹽(mol·l-1),在溶液中存在下列平衡:

ha h+ + a- [1] (p78) 平衡時: c酸-x xc鹽+x

ka°= x(c鹽+x)/(c酸-x)

x = [h+] = ka°(c酸-x)/(c鹽+x)

由於ka°值較小,且因存在同離子效應,此時x很小,因而c酸-x≈c酸,c鹽+x≈c鹽,

所以[h+] = ka°c酸 / c鹽。

將該式兩邊取負對數:

-log[h+] =-logka°-logc酸 / c鹽,

所以,ph = pka°-logc酸 / c鹽。

2、由弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液

設弱鹼的濃度為c鹼(mol·l-1),弱鹼鹽的濃度為c鹼(mol·l-1),在溶液中存在下列平衡:

b + h2o bh+ + oh- [2] ( p140)

平衡時: c鹼-x c鹽+xx

kb°= x(c鹽+x)/ (c鹼-x)

x = [oh-] = kb°(c鹼-x)/ (c鹽+x)

由於kb°較小,且因存在同離子效應此時x很小,

因此c鹼-x≈c鹼,c鹽+x≈c鹽,

所以,[oh-] = kb°c鹼 / c鹽

將該式兩邊取負對數:

-log[oh-] =-logkb°-logc鹼 / c鹽

poh = p kb°-logc鹼 / c鹽

又因ph = 14 - poh,

所以 ph = 14 -pkb°+ logc鹼 / c鹽

這就是計算一元弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液ph值的通式。

由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響,從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。緩衝體系由:

1、弱酸和它的鹽(如hac---naac)

2、弱鹼和它的鹽(nh3·h2o---nh4cl)

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如nah2po4---na2hpo4)

的水溶液組成。

2樓:教授王

pka+1~pka-1

如何計算緩衝溶液的有效ph範圍

3樓:假面

電離平衡常數的負對數加減1之間。即pk±1之間。例如以醋酸/醋酸鹽為共軛酸鹼對的緩衝溶液的有效緩衝範圍是:

pka±1=4.75±1之間。即3.

75-5.75之間。

緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念,緩衝溶液是指具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液。ph值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化,緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的ph值和緩衝容量。

緩衝溶液ph值的計算方法是什麼?

4樓:戀常州梅

這種情況就把最終的狀態寫出來。題目原意是不是通hcl前c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l?如果是這樣的話,那麼

通hcl前,溶液是c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l的混合溶液,按照緩衝溶液ph的求法求。

ph(1)=pka+lg[c(ch₃coona)/c(ch₃cooh)]=pka=4.74

通hcl後,溶液是c(ch₃cooh)=0.2mol/l、c(nacl)=0.1mol/l的混合溶液,溶液ph按照弱酸溶液ph的求法求。

c(h⁺)=√[ka*c(ch₃cooh)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/l)(採用了近似公式)

ph(2)=-lg=2.72

兩個ph求得,那麼ph的變化量也就可得了。ph的變化量=|ph(2)-ph(1)|=|2.72-4.74|=2.02

乙醇-醋酸銨緩衝液(ph3.7)

取5mol/l醋酸溶液15.0ml,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/l氫氧化銨溶液調節ph值至3.7,用水稀釋至1000ml,即得。

三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph8.0)

取三羥甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,攪拌溶解,並稀釋至1000ml,用6mol/l鹽酸溶液調節ph值至8.0,即得。

三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph8.1)

取氯化鈣0.294g,加0.2mol/l三羥甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解,用1mol/l鹽酸溶液調節ph值至8.1,加水稀釋至100ml,即得。

三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph9.0)

取三羥甲基氨基甲烷6.06g,加鹽酸賴氨酸3.65g、氯化鈉5.8g、乙二胺四醋酸二鈉0.37g,再加水溶解使成1000ml,調節ph值至9.0,即得。

烏洛托品緩衝液

取烏洛托品75g,加水溶解後,加濃氨溶液4.2ml,再用水稀釋至250ml,即得。

巴比妥緩衝液(ph7.4)

取巴比妥鈉4.42g,加水使溶解並稀釋至400ml,用2mol/l鹽酸溶液調節ph值至7.4,濾過,即得。

巴比妥緩衝液(ph8.6)

取巴比妥5.52g與巴比妥鈉30.9g,加水使溶解成2000ml,即得。

巴比妥-氯化鈉緩衝液(ph7.8)

取巴比妥鈉5.05g,加氯化鈉3.7g及水適量使溶解,另取明膠0.

5g加水適量,加熱溶解後併入上述溶液中。然後用0.2mol/l鹽酸溶液調節ph值至7.

8,再用水稀釋至500ml,即得。

甲酸鈉緩衝液(ph3.3)

取2mol/l甲酸溶液25ml,加酚酞指示液1滴,用2mol/l氫氧化鈉溶液中和,再加入2mol/l甲酸溶液75ml,用水稀釋至200ml,調節ph值至3.25~3.30,即得。

鄰苯二甲酸鹽緩衝液(ph5.6)

取鄰苯二甲酸氫鉀10g,加水900ml,攪拌使溶解,用氫氧化鈉試液(必要時用稀鹽酸)調節ph值至5.6,加水稀釋至1000ml,混勻,即得。

什麼叫緩衝溶液?其作用原理是什麼?如何計算緩衝溶液的ph值?

5樓:匿名使用者

緩衝溶液:由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響,從而保持溶液的ph值相對穩定。

詳見:http://baike.baidu.com/view/144990.htm

作用原理:緩衝溶液通常是由兩種物質組成的,一般可分為以下四種型別:

(1) 弱酸及其鹽:hac-naac;

(2) 弱鹼及其鹽:nh-nhcl、chnh-chnhcl;

(3)多元弱酸及其次級鹽:hco-nahco、hpo-nahpo;

(4) 酸式鹽及其次級鹽:nahpo-nahpo、nahpo-napo、nahco-naco。

組成緩衝溶液的兩種物質稱為緩衝對或緩衝系。

若在緩衝溶液中加入大量強酸或強鹼,則緩衝溶液中抗酸和抗鹼成分消耗盡後,就會失去緩衝作用。

還要指出一點,濃度較大的強酸、強鹼溶液,也有一定緩衝能力。因為外加少量的酸或鹼對強酸、強鹼濃度變化很小,所以ph值基本穩定

詳見:http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_1.htm

緩衝溶液的ph值的計算:

詳見:http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_2.htm

6樓:權力的奮鬥

緩衝溶液(英文:buffer solution)是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液.

緩衝體系由

1、弱酸和它的鹽(如hac---naac)2、弱鹼和它的鹽(nh3.h2o---nh4cl)3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如nah2po4---na2hpo4)

的水溶液組成.

ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統.

每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.

一元弱酸-弱酸組成的鹽緩衝溶液的通式:

ph=pka-lgc酸/c鹽

弱鹼-弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式:

ph-14pkb+lgc鹼/c鹽

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