1樓：
水解規律
簡述為：有弱才水解，無弱不水解
越弱越水解，弱弱都水解
誰強顯誰性，等強顯中性
具體為：
⑴．正鹽溶液
①強酸弱鹼鹽呈酸性
②強鹼弱酸鹽呈鹼性
③強酸強鹼鹽呈中性
④弱酸鹼鹽不一定
⑵．酸式鹽
①若只有電離而無水解，則呈酸性（如nahso4）
②若既有電離又有水解，取決於兩者相對大小
電離程度＞水解程度，呈酸性
電離程度＜水解程度，呈鹼性
常見酸式鹽溶液的酸鹼性
鹼性：nahco3、nahs、na2hpo4、nahs.
酸性：nahso3、nah2po4、nahso4
10.影響水解的因素
內因：鹽的本性.
外因：濃度、溫度、溶液鹼性的變化
（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.
（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.
（3）改變溶液的ph值，可抑制或促進水解。
比較鹽溶液中離子濃度間的大小關係.
小結：溶液中的幾個守恆關係
電荷守恆：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數代數和為零。
物料守恆（原子守恆）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。
a 一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小
①當鹽中陰、陽離子等價時
[不水解離子] ＞[水解的離子] ＞[水解後呈某性的離子（如h+或oh—）] ＞[顯性對應離子如oh—或h+]
例項：ch3coona.
[na+]＞[ch3coo—] ＞[oh—] ＞[h+]
②當鹽中陰、陽離子不等價時。
要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是「幾價分幾步，為主第一步」，例項na2s水解分二步
s2—+h2o hs—+oh—（主要）
hs—+h2o h2s+oh—（次要）
各種離子濃度大小順序為：
[na+]＞[s2—] ＞[oh—] ＞[hs—] ＞[h+]
b 兩種電解質溶液混合後各種離子濃度的相對大小.
①若酸與鹼恰好完全以應，則相當於一種鹽溶液.
②若酸與鹼反應後尚有弱酸或弱鹼剩餘，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度.
⑷．溶液中各種微粒濃度之間的關係
以na2s水溶液為例來研究
①寫出溶液中的各種微粒
陽離子：na+、h+
陰離子：s2—、hs—、oh—
②利用守恆原理列出相關方程.
10電荷守恆：
[na+]+[h+]=2[s2—]+[hs—]+[oh—]
20物料守恆：
na2s=2na++s2—
若s2—已發生部分水解，s原子以三種微粒存在於溶液中。[s2—]、[hs—]，根據s原子守恆及na+的關係可得.
[na+]=2[s2—]+2[hs—]+2[h2s]
2樓：愛晚風林亭
電解質溶液中離子濃度大小比較問題,是高考的「熱點」之一.高考化學試卷年年涉及這種題型.這種題型考查的知識點多,靈活性、綜合性較強,有較好的區分度,它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、ph值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力.
處理此類試題時要關注以下幾個方面.
一、電離平衡理論和水解平衡理論
1.電離理論：
⑴弱電解質的電離是微弱的,電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的,同時注意考慮水的電離的存在；例如nh3·h2o溶液中微粒濃度大小關係.
【分析】由於在nh3·h2o溶液中存在下列電離平衡：nh3·h2onh4++oh-,h2oh++oh-,所以溶液中微粒濃度關係為：c(nh3·h2o)＞c(oh-)＞c(nh4+)＞c(h+).
⑵多元弱酸的電離是分步的,主要以第一步電離為主；例如h2s溶液中微粒濃度大小關係.
【分析】由於h2s溶液中存在下列平衡：h2shs-+h+,hs-s2-+h+,h2oh++oh-,所以溶液中微粒濃度關係為：c(h2s )＞c(h+)＞c(hs-)＞c(oh-).
2.水解理論：
⑴弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子因水解而損耗；如nahco3溶液中有：c(na+)＞c(hco3-).
⑵弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子的水解是微量的（雙水解除外）,因此水解生成的弱電解質及產生h+的（或oh-）也是微量,但由於水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在,所以水解後的酸性溶液中c(h+)（或鹼性溶液中的c(oh-)）總是大於水解產生的弱電解質的濃度；例如（nh4）2so4溶液中微粒濃度關係.
【分析】因溶液中存在下列關係：（nh4）2so4=2nh4++so42-+2h2o2oh-+2h+,
2nh3·h2o,由於水電離產生的c(h+)水=c(oh-)水,而水電離產生的一部分oh-與nh4+結合產生nh3·h2o,另一部分oh-仍存在於溶液中,所以溶液中微粒濃度關係為：c(nh4+)＞c(so42-)＞c(h+)＞c(nh3·h2o)＞c(oh-).
⑶一般來說「誰弱誰水解,誰強顯誰性」,如水解呈酸性的溶液中c(h+)＞c(oh-),水解呈鹼性的溶液中c(oh-)＞c(h+)；
⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的,主要以第一步水解為主.例如na2co3溶液中微粒濃度關係.
【分析】因碳酸鈉溶液水解平衡為：co32-+h2ohco3-+oh-,h2o+hco3-h2co3+oh-,所以溶液中部分微粒濃度的關係為：c(co32-)＞c(hco3-).
二、電荷守恆和物料守恆
1．電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等.如nahco3溶液中：
n(na+)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：c(na+)＋c(h+)＝c(hco3-)＋2c(co32-)＋c(oh-)
2．物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素,離子會發生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的.如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1,推出：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
【注意】書寫電荷守恆式必須①準確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關係.
3．匯出式——質子守恆：如碳酸鈉溶液中由電荷守恆和物料守恆將na+離子消掉可得：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3).
此關係式也可以按下列方法進行分析,由於指定溶液中氫原子的物質的量為定值,所以無論溶液中結合氫離子還是失去氫離子,但氫原子總數始終為定值,也就是說結合的氫離子的量和失去氫離子的量相等.
比較鹽溶液中離子濃度間的大小關係.
小結：溶液中的幾個守恆關係
電荷守恆：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數代數和為零。
物料守恆（原子守恆）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。
a 一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小
①當鹽中陰、陽離子等價時
[不水解離子] ＞[水解的離子] ＞[水解後呈某性的離子（如h+或oh—）] ＞[顯性對應離子如oh—或h+]
例項：ch3coona.
[na+]＞[ch3coo—] ＞[oh—] ＞[h+]
②當鹽中陰、陽離子不等價時。
要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是「幾價分幾步，為主第一步」，例項na2s水解分二步
s2—+h2o hs—+oh—（主要）
hs—+h2o h2s+oh—（次要）
各種離子濃度大小順序為：
[na+]＞[s2—] ＞[oh—] ＞[hs—] ＞[h+]
b 兩種電解質溶液混合後各種離子濃度的相對大小.
①若酸與鹼恰好完全以應，則相當於一種鹽溶液.
②若酸與鹼反應後尚有弱酸或弱鹼剩餘，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度.
⑷．溶液中各種微粒濃度之間的關係
以na2s水溶液為例來研究
①寫出溶液中的各種微粒
陽離子：na+、h+
陰離子：s2—、hs—、oh—
②利用守恆原理列出相關方程.
10電荷守恆：
[na+]+[h+]=2[s2—]+[hs—]+[oh—]
20物料守恆：
na2s=2na++s2—
若s2—已發生部分水解，s原子以三種微粒存在於溶液中。[s2—]、[hs—]，根據s原子守恆及na+的關係可得.
[na+]=2[s2—]+2[hs—]+2[h2s]
3樓：潛意識失憶
高效液相發 直接看峰面積 峰面積越大 濃度越大
紫外紅外分光光度計 也可以 這個簡單 之間可以讀數
或者就是化學反應 先水解 過濾玩 加化學藥品反應 看消耗的化學藥品的多少
高中化學 鹽類水解比較離子濃度大小問題
4樓：焦錫茂
在相同條件下nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4、nh4hso4、(nh4)2co3中c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,
五種物質都是強電解質,都完全電離,(nh4)2so4和(nh4)2co3中銨根離子的物質的量分別是兩種物質的物質的量濃度的2倍,所以兩種物質的溶液中銨根離子的濃度最大,
硫酸銨正確水解,碳酸銨中銨根離子和碳酸根離子互相促進水解,所以c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3];
nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三種物質中所含銨根離子的物質的量相同，但nh4hso4中由於含有氫離子，抑制了銨根離子的水解，nh4cl中銨根正常水解，ch3coonh4中銨根離子和醋酸根離子互相促進水解，所以c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
綜上所述可知：c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
5樓：匿名使用者
好多年沒看高中化學了，僅供參考：
假設都是1摩爾情況下(nh4)2so4，(nh4)2co3 水解的nh4 一定比另外3個多，但是co3碳酸根離子比so4硫酸根離子弱，所以(nh4)2co3水解出的nh4離子比(nh4)2so4少。
nh4cl、ch3coonh4都是水解出1摩爾的nh4，但是乙酸根離子比氯離子弱，所以nh4cl>ch3coonh4
假設1摩爾nh4hso4的溶液 so4是1摩爾的話，nh4 和h離子分別是1摩爾，但是h離子的存在使得nh4水解的比nh4cl少，所以溶液中c(nh4hso4)>c(nh4cl)
so:(nh4)2so4>(nh4)2co3>nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4
你自己總結吧，總之強酸比弱酸強就對了
影響鹽類水解的因素有哪些影響鹽類水解的因素？
1.影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。2.溫度 鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度水解程度增大。3.濃度 鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。4.溶液的酸 鹼性 鹽類水解後，溶液會呈不同的酸 鹼性，因此控制溶液的酸 鹼性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或鹼...
鹽類的水解與弱酸弱鹼的電離，鹽類的水解就是水的電離嗎？
氨水電離成銨根和氫氧根的過程是可逆的，氯離子濃度該是多少就是多少，所以應該是cl nh4 oh h 這題其實不用那麼麻煩的去考慮電離度的問題 越弱越水解，指的是弱電解質越弱，其對應離子的水解程度越大。比如，碳酸比醋酸弱，則碳酸根離子水解的程度比醋酸根離子水解程度大。一般弱電解質和它的鹽等濃度混合，如...
關於鹽類的水解問題，關於鹽類的水解的一些問題。
水解平衡右移比較好理解吧.至於水解百分率.打個比方吧,假如2分完全一樣狀況的 氯化銨水解液 放在一起還是一樣,但是增大鹽濃度就相當於把其中一分水解液裡的水去掉了,平衡會左移,所以百分率減小吧.不好意思哈.很久沒學這個了,大概這麼理解吧.錯的話請高人再給解吧.都是用勒沙特列原理解釋的 對抗失敗 增大鹽...