1樓：泰山是冠軍
a、根據c(oh?)
c(h+
)＝1?8
和c（h+）×c（oh-）=10-14可知，溶液中c(h+)
?14c(h+)
＝，解之得c（h+）=0.001mol/l，該溶液中由水電離出的
c（h+）=c（oh-）=kw
0.001
mol/l=10-11mol/l，故a正確；
b、濃度均為0.1mol?l-1的ha和naa溶液等體積混合後，若溶液呈酸性，，說明溶液中ha的電離程度大於a-離子的水解程度，則有c（na+）＞c（ha），故b錯誤；
c、0.1mol?l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後，根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），故c錯誤；
d、0.1mol?l-1ha溶液與0.
05mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中，根據溶液的電中性可知溶液中存在c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-），根據物料守恆應有
c（a-）+c（ha）=2c（na+），則有2c（h+）+c（a-）+c（ha）=2c（oh-）+2c（a-），即2c（h+）+c（ha）=2c（oh-）+c（a-），故d錯誤．
故選a．
在0 1 mol L 1的CH3COOH溶液中存在如下電離平
加水稀釋醋酸，促抄進醋酸電離，平bai衡向正反應方向移du動，則醋酸的電離程度zhi增大，但溶液中氫離子濃度和dao醋酸根離子濃度都減小 向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向正向移動，溶液中氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度增大 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電...
1氯氣可溶於水,常溫下,1體積水中溶解2體積的氯氣,溶於
1 因氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,則化學反應為cl2 h2o hcl hclo,故答案為 cl2 h2o hcl hclo 2 因氯水內的成分為hcl 容hclo cl2 h clo cl oh 則利用鹽酸 乾燥的氯氣 新制氯水即可驗證氯水中起漂白作用的是hclo,1稀鹽酸不能使有色布條褪色,2乾...
為什麼常溫下酸奶放了快一年了竟然沒漲袋？開啟看竟然沒變質，為什麼
首先你自己要看下這瓶酸奶是不是酸奶，第二你要看下它的儲存條件和保質期，第三，你說的常溫是不是陰涼較低的溫度。你那上沒有下保質期幾天麼！那不一樣的。巴氏殺菌的酸奶，3 4天 一般殺菌的，能保持十幾天 幾十天。那就說明沒有細菌進去，封閉性很好啊，酸奶本身含有益生菌，一定程度可以抵抗外來細菌 生活小常識....